2024届高三化学高考备考一轮复习练习：物质的量在化学方程式计算中的应用

物质的量在化学方程式计算中的应用练习 一、选择题（共10题） 1.28 g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为(　　) A.36 g B.40 g C.80 g D.160 g 2.一定条件下硝酸铵受热分解的产物为HNO3、N2和H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比是(　　) A.5∶4 B.4∶5 C.3∶5 D.5∶3 3.在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH-===RO＋2F-＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是(　　) A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋7 4.钾与另一碱金属的合金4.4 g与水完全反应时，放出的氢气在标准状况下为2.24 L，则合金中另一金属可能是(　　) A.锂 B.钠 C.钾 D.铯 5.称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入足量NaOH的溶液并加热，完全反应，生成NH3 1 792 mL(标准状况下)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为(　　) A.1∶1 B.1∶2 C.1.87∶1 D.3.65∶1 6.将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下26.88 L的SO2和H2的混合气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0 mol·L-1，则生成的气体中SO2和H2的物质的量之比为(假设反应前后溶液体积不变)(　　) A.1∶1 B.4∶1 C.1∶4 D.3∶2 7.为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 8.将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则它们的物质的量之比为(　　) A.1∶1∶1 B.1∶1∶2 C.1∶2∶1 D.4∶3∶2 9..工业上，利用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)冶炼金属，产生的废气可以制备硫酸。某黄铜矿中铜元素的质量分数为a%(假设杂质不含铜、铁、硫元素)，其煅烧过程转化率为75%，得到的SO2转化为SO3的转化率为80%，SO3的吸收率为96%。现有黄铜矿100 t，其废气最多能制备98%的硫酸(　　) A.1.8a t B.2.8a t C.3.2a t D.4.5a t 10.采用热重分析法测定FeS2/C复合材料中各组分的含量。FeS2/C样品在空气中的热重曲线如图所示。[注：残留率(%)＝剩余固体质量÷样品质量×100%]。下列说法中不正确的是(　　) A.300～400 ℃之间发生的主要反应为C＋O2CO2 B.800 ℃时残留的固体是Fe2O3 C.复合材料中FeS2的质量分数为90.9% D.复合材料中FeS2与C的物质的量之比约为2∶1 二、非选择题（共3题） 11.过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有CaO。过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。 (1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2CaO2·xH2O2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，则该样品中CaO2的物质的量为________。 (2)另取同一样品5.42 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。 ①样品中CaO的质量为________________。 ②样品中CaO2·xH2O中的x为________。 12.下图是100 mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题： (1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是____________，B是________ _____________________________________________________________。 (2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为_________________________________ _______________________________________________