2024届高三化学高考备考一轮复习专题：钠及其重要化合物课件

　钠及其重要化合物 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解钠在生产、生活中的应用。 2.结合实例认识钠及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用中的重要价值。 考点　钠的主要性质及应用 1.物理性质 钠是 　银白　⁠色的固体，质地 　柔软　⁠，熔点低（ 　小　⁠于100 ℃），密度比水的 　小　⁠，但比煤油的 　大　⁠。 银白　 柔软　 小　 小　 大　 2.化学性质——强还原性 从原子结构认识钠的化学性质： Na： Na＋： （1）与非金属单质（如O2）反应 与O2反应 （2）与水反应 离子方程式： 　2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑　⁠。 2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑　 （3）与酸（如HCl）反应 离子方程式： 　2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑　⁠，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。 （4）与盐（如CuSO4）溶液的反应 离子方程式： 　2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑　⁠， 　Cu2＋＋2OH－ Cu（OH）2↓　⁠。  （5）与乙醇反应 2Na＋2C2H5OH2C2H5ONa＋H2↑。 2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑　 2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑　 Cu2＋＋2OH－ Cu （OH）2↓　 3.制取、保存与用途 制取 化学方程式为 　2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑　⁠ 保存 通常保存在 　石蜡油　⁠或 　煤油　⁠中 用途 （1）钠钾合金（液态）用于原子反应堆，作 　导热　⁠剂； （2）作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属（如钛）； （3）作电光源，制作高压钠灯 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑　 石蜡油　 煤油　 导热　 4.焰色试验 （1）概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色的现象。 （2）操作步骤 铂丝 无色，待测物 观察火焰颜色 铂丝 无色。 （3）常见元素的焰色 钠元素： 　黄色　⁠；钾元素： 　紫色　⁠（透过 　蓝色钴玻璃　⁠观察）。 黄色　 紫色　 蓝色钴玻璃　 　　 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）钠可以保存在四氯化碳溶液中。（　　） 答案：×　 （2）金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。（　　） 答案：×　 （3）钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。（　　） 答案：×　 （4）金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。（　　） 答案：×　 （5）钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na＋KCl K↑＋NaCl。（　　） 答案：× （6）实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中。（　　） 答案：√　 （7）用铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na＋，不可能含有K＋。（　　） 答案：× 2.下列有关钠的说法中，不正确的是（　　） A.工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠 B.高压钠灯常用于道路和广场的照明 C.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂 D.钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质 A　 3.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是 　　　　⁠（填序号）。  ①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca（HCO3）2溶液　⑤CuCl2溶液　⑥饱和食盐水　⑦浓盐酸 答案：①③④⑥ 1.氧化钠与过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 电子式 Na＋[︰︰]2－Na＋ Na＋[︰︰︰]2－Na＋ 氧元素化合价  　－2　 　－1　⁠ 色、态  　白色固体　 　淡黄色固体　⁠ 阴、阳离子个数比  　1∶2　 　1∶2　⁠ 是否为碱性氧化物  　是　 　否　⁠ －2　 －1　 白色固体　 淡黄色固体　 1∶2　 1∶2　 是　 否　 考点　氧化钠和过氧化钠 2.重要化学方程式的书写 （1）氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式为 　Na2O＋H2O2NaOH、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑　⁠。 （2）氧化钠和过氧化钠分别与二氧化碳反应的化学方程式为 　Na2O＋CO2Na2CO3、2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2　⁠。 Na2O＋ H2O2NaOH、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑　 Na2O＋ CO2Na2CO3、2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2　 3.金属钠露置在空气中发生的一系列变化 银白色金属钠 表面变暗 出现白色固体接着表面变稀 白色块状固体 白色粉末状物质 写出上述各步反应的化学方程式： ① 　4Na＋O22Na2O　⁠； ② 　Na2O＋H2O2NaOH　⁠； ③ 　2NaOH