第01讲 化学反应速率及其影响因素（复习课件）（全国通用）2027年高考化学一轮复习讲练测

化学反应速率及其影响因素 2027年高考一轮复习讲练测 第01讲 学科：高中化学 版本：全国通用 命题透视·考情前瞻 思维建模·脉络梳理 考点精讲·靶向突破 真题溯源·考向感知 对标素养，研判高考命题趋势 搭建知识框架，构建系统思维 拆解核心考点，归纳解题范式 溯源真题逻辑，感知高考考向 知识解构 知识点1 化学反应速率 知识点2 化学反应速率的计算 知识点3 化学反应速率的大小比较 知识点4 化学反应速率的测定 考向破译 考向1 考查化学反应速率的概念辨析 考向2 考查化学反应速率的计算 考向3 考查不同物质间反应速率的换算与比较 考点一 物质的组成与分类 知识解构 知识点1 影响化学反应速率的因素 知识点2 反应速率理论——“有效碰撞理论” 知识点3 速率常数和速率方程 考向破译 考向1 考查影响化学反应速率的因素 考向2 考查“控制变量”探究影响化学反应速率的因素 考向3 考查速率常数及其应用 考点二 物质的性质与变化 2 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理 01 命题透视·考情前瞻 核心考点 2026 2025 2024 化学反应速率的概念及计算 河南卷T13，3分 广东卷T15，3分 广西卷T13，3分 安徽卷T11，3分 吉林卷T10，3分   影响化学反应速率的因素 贵州卷T10，3分 黑吉辽蒙卷T14，3分 湖北卷T11，3分 甘肃卷T4，3分 广西卷T9，3分 北京卷T10，3分 北京卷T13，3分 甘肃卷T10，3分 安徽卷T12，3分 化学反应速率的概念及计算 河南卷T13，3分 广东卷T15，3分 广西卷T13，3分 安徽卷T11，3分 吉林卷T10，3分   考向解读 01 考情・分析解读 命题解码：本讲是化学反应原理模块的基础核心内容，为高考必考知识点。选择题常考查反应速率的计算与换算、影响因素判断。大题常结合化学平衡、工业生产流程考查速率定量计算、速率调控及实验探究。高频考点包含：反应速率表达式与单位、不同物质速率换算、浓度温度压强催化剂对速率的影响、控制变量法实验设计。命题常以工业合成、催化反应为情境，考查速率调控在实际生产中的应用，是化学平衡与动力学的基础铺垫。 复习目标： 1.理解化学反应速率的概念，掌握反应速率的表达式、单位及物理意义。 2.能进行化学反应速率的定量计算，掌握不同物质表示的反应速率之间的换算关系。 3.理解浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积等因素对化学反应速率的影响规律。 4.掌握控制变量法在化学反应速率实验探究中的应用，能设计实验验证影响因素。 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 02 思维建模·脉络梳理 化学反应速率 化学反应速率的大小比较 化学反应速率及影响因素 化学反应速率的计算 概念 表示方法 数字表达式及单位 化学反应速率的特点 定义式法 比例关系式法 比较原则：比较化学反应速率的大小 常用的比较方法 三段式法 从图像中获取计算的数据 定性描述 定量比较 有图像比较 化学反应速率测定 测定原理 测定方法 测定化学反应速率的常见方法 影响化学反应速率的影响 影响化学反应速率的因素 化学反应速率的有效碰撞——有效碰撞理论 速率常数和速率方程 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   化学反应速率 1.概念 用来衡量化学反应进行 的物理量。 快慢 考点一 化学反应速率的概念及计算 2.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。 减小 增加 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   化学反应速率 考点一 化学反应速率的概念及计算 3.数学表达式及单位 （1）v＝， （v：化学反应速率；Δc：反应物或生成物浓度的变化量(取正值)；Δt：反应时间） （2）单位为 。 mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   化学反应速率 考点一 化学反应速率的概念及计算 4.化学反应速率的特点 （1）v是 速率，不是 速率：通常计算的是某段时间内的平均反应速率。如一定温度下，锌粒在1 mol/L的稀盐酸中反应的反应速率与反应时间的关系如图所示，图中A点的斜率就是在t1时刻的瞬时反应速率。 （2）同一反应用不同物质表示的速率数值 ，但意义 ，即表示的快慢是 的。 平均 瞬时 可能不同 相同 相同 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   化学反应速率 考点一 化学反应速率的概念及计算 4.化学反应速率的特点 （3）速率之比等于化学计量数之比：对于反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)中，存在                                    。 （4）均取正值：无论是反应物浓度减少还是生成物浓度增加，反应速率都取         。 （5）纯固体、纯液体一般            表示速率：其浓度视为                              。 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d 正值 正值 常数 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   化学反应速率 易错提醒 ①比较反应速率大小时，要换算成同一种物质、同一单位后再比较，不能直接看数值大小； ②反应速率是平均速率，不是某一时刻的瞬时速率； ③纯固体和纯液体不能用来表示反应速率，因为它们的浓度视为常数； ④速率之比等于化学计量数之比，不是等于物质的量之比或质量之比。 考点一 化学反应速率的概念及计算 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   化学反应速率 得分速记 反应速率看快慢，浓度变化时间除； 单位摩尔每升秒，数值都取正的数； 不同物质速率异，计量数比是规律； 固体纯液不表示，平均速率瞬时异。 考点一 化学反应速率的概念及计算 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   化学反应速率的计算 1．化学反应速率计算的4种方法 （1）定义式法：v＝。 （2）比例关系式法：化学反应速率之比＝ 变化之比＝ 变化之比＝化学计量数之比。对于反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ 。 物质的量浓度 物质的量 m∶n∶p∶q 考点一 化学反应速率的概念及计算 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 易错提醒 同一化学反应用不同物质表示的反应速率其数值可能不同，因此，一定要标明是哪种具体物质的反应速率。 知识点2   化学反应速率的计算 考点一 化学反应速率的概念及计算 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   化学反应速率的计算 1．化学反应速率计算的4种方法 （3）三段式法：列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。 ①变化量之比= 之比； ②某时刻反应物量= ； ③某时刻生成物量=  。 化学计量数 起始量-变化量 起始量+变化量 考点一 化学反应速率的概念及计算 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   化学反应速率的计算 1．化学反应速率计算的4种方法 （4）从图像中获取计算的数据及依据图像求反应速率的步骤 ①从图像中获取计算的数据 a.c-t 图像：找出某段时间内的浓度变化量Δc，除以时间 Δt 即得速率；如果纵坐标是物质的量n，找出某段时间内的浓度变化量Δn，除以体积、时间Δt 即得速率。 考点一 化学反应速率的概念及计算 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   化学反应速率的计算 1．化学反应速率计算的4种方法 例如：某温度时，在定容（VL）容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图像可进行如下计算： A.求某物质的平均速率、转化率，如：v（X）＝                 ，Y的转化率＝                  。 B. 确定化学方程式中的化学计量数之比，如：X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为                    。 （n1－n3）∶（n2－n3）∶n2 考点一 化学反应速率的概念及计算 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   化学反应速率的计算 1．化学反应速率计算的4种方法 b.v-t 图像：图像下的面积表示                。 ②依据图像求反应速率的步骤 第一步：找出横、纵坐标对应的                 ； 第二步：将图中的变化量转化成相应的           ； 第三步：根据公式v＝             进行计算。 浓度变化量 物质的量 浓度变化量 考点一 化学反应速率的概念及计算 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   化学反应速率的计算 2.化学反应速率计算的万能方法——三段式法 （1）写出有关反应的化学方程式。 （2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 （3）根据已知条件列方程式计算。 考点一 化学反应速率的概念及计算 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   化学反应速率的计算 2.化学反应速率计算的万能方法——三段式法 如对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，起始时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，反应进行至t1s时，A消耗了x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下： 　　　　　mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 起始/(mol·L－1)  a      b         0      0 转化/(mol·L－1) x     t1/(mol·L－1)  a－x    b－           v(A)＝                       mol·L－1·s－1， v(B)＝                      mol·L－1·s－1， v(C)＝                       mol·L－1·s－1， v(D)＝                      mol·L－1·s－1。 考点一 化学反应速率的概念及计算 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   化学反应速率的计算 易错提醒 ①计算时要用浓度变化量，不是物质的量变化量，注意除以容器体积； ②比较速率大小时，不能直接比较数值，要换算成同一物质或除以化学计量数； ③三段式中，变化量之比一定等于化学计量数之比，起始量和末态量不一定； ④固体和纯液体不能用来计算速率，其浓度视为常数。 考点一 化学反应速率的概念及计算 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 得分速记 速率计算很简单，浓度变化时间除； 不同物质可换算，计量数比是关键； 三段式法最实用，起始变化末时分； 比较速率要统一，除以系数比一比。 知识点2   化学反应速率的计算 考点一 化学反应速率的概念及计算 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译  知识点3 化学反应速率的大小比较 考点一 化学反应速率的概念及计算 1.比较原则：比较化学反应速率的大小，               直接看数值大小，因为： ①同一反应用不同物质表示的速率数值可能                          ； ②单位可能                      ； ③必须在                   条件下比较才有意义。 不能   不同   不同   相同   03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译  知识点3 化学反应速率的大小比较 考点一 化学反应速率的概念及计算 2.常用比较方法 1）定性比较 通过明显的实验现象(如        产生快慢、         生成快慢等)来定性比较化学反应速率的大小。 气泡 沉淀 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译  知识点3 化学反应速率的大小比较 考点一 化学反应速率的概念及计算 2.常用比较方法 2）定量比较 同一化学反应中，不同物质来表示化学反应速率时，数值可能不同，需要进行转化。常用以下两种方法： （1）归一法 ①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为           。 ②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成             的化学反应速率。 ③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越         ，反应速率越       。 同一单位 同一物质 大 大 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译  知识点3 化学反应速率的大小比较 考点一 化学反应速率的概念及计算 2.常用比较方法 2）定量比较 （2）比值法:通过化学反应速率与其对应的化学计量数的比值进行比较，比值大的化学反应速率 。 如对于反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，若 ，则A表示的化学反应速率较 。 大 大 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3 化学反应速率的大小比较 易错提醒 ①直接比较不同物质表示的速率数值大小，忽略化学计量数的差异； ②比较时忽略单位差异，如mol/(L・s) 和 mol/(L・min) 直接比较； ③不同温度、不同催化剂下的反应速率不能直接比较； ④比值法是速率除以化学计量数，不是化学计量数除以速率。 考点一 化学反应速率的概念及计算 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3 化学反应速率的大小比较 得分速记 比较速率看数值，不能直接比大小； 统一物质归一法，或者除以计量数； 单位先要统一好，条件相同才能比； 比值越大速率快，图像比较看斜率。 考点一 化学反应速率的概念及计算 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译  知识点4 化学反应速率的测定 考点一 化学反应速率的概念及计算 1.测定原理：化学反应速率是通过实验测定的。利用化学反应中与某一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质变化进行测定。可以直接测量的性质：气体的                    、体系的                    、气体颜色的                、沉淀的                 、                  等，核心是测定单位时间内某物质浓度的                    。 体积 压强 深浅 出现 电导率 变化量 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译  知识点4 化学反应速率的测定 考点一 化学反应速率的概念及计算 2.测定方法 （1）定性描述:（根据实验现象，以锌与硫酸反应为例） ①观察产生气泡的             ； ②观察试管中剩余锌粒的质量的            ； ③用手触摸试管，感受试管外壁温度的        ； 快、慢 多、少 高、低 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译  知识点4 化学反应速率的测定 考点一 化学反应速率的概念及计算 2.测定方法 （2）定量描述：（根据实验测量，单位时间内：） ①测定气体的 ; ②测定物质的 ; ③测定物质或离子的 ; ④测定体系的温度或测定反应的 。 体积 物质的量的变化 浓度变化 热量变化 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译  知识点4 化学反应速率的测定 考点一 化学反应速率的概念及计算 3.测量化学反应速率的常见方法 （1）量气法：通过测量一定时间内产生气体的         来测定反应速率。 ①适用反应：有           生成的反应； ②典型实验：锌与            反应、         分解、碳酸钙与       反应； ③测量装置：量气管、注射器、排水集气法等； ④计算：v=ΔV/(V容器·Δt)（换算成浓度变化）。 体积 气体 稀硫酸 双氧水 盐酸 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译  知识点4 化学反应速率的测定 考点一 化学反应速率的概念及计算 3.测量化学反应速率的常见方法 （2）比色法：通过测量溶液颜色深浅来测定反应物或生成物的浓度变化。 ①适用反应：有          变化的反应； ②原理：颜色深浅与有色物质浓度成            ； ③仪器：分光光度计、比色计。 颜色 正比 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译  知识点4 化学反应速率的测定 考点一 化学反应速率的概念及计算 3.测量化学反应速率的常见方法 （3）电导法：通过测量溶液电导率的变化来测定反应速率。 ①适用反应：离子浓度发生变化的反应； ②原理：溶液电导率与离子浓度、离子所带电荷有关。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译  知识点4 化学反应速率的测定 考点一 化学反应速率的概念及计算 3.测量化学反应速率的常见方法 （3）电导法：通过测量溶液电导率的变化来测定反应速率。 ①适用反应： 发生变化的反应； ②原理：溶液电导率与离子浓度、离子所带电荷有关。 （4）比浊法/沉淀法：通过观察出现浑浊或沉淀的时间来比较反应速率。 ①适用反应：有 生成的反应； ②典型实验：硫代硫酸钠与硫酸反应（Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+ H2O）； ③判断方法：观察溶液变浑浊遮住标记的时间，时间越短，速率越 。 离子浓度 沉淀 快 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译  知识点4 化学反应速率的测定 考点一 化学反应速率的概念及计算 3.测量化学反应速率的常见方法 （5）其他方法 ①压强变化法（有气体参与的反应） ②激光技术、光谱分析等现代仪器方法 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译  知识点4 化学反应速率的测定 考点一 化学反应速率的概念及计算 4.化学反应速率的测量——实验 （1）反应原理：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ （2）实验装置   03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译  知识点4 化学反应速率的测定 考点一 化学反应速率的概念及计算 4.化学反应速率的测量——实验 （3）测量数据 ①单位时间内收集氢气的 ； ②收集相同体积氢气所需要的 ； ③有pH计测相同时间内pH变化，即 。 ④用传感器测 变化。 ⑤测相同时间内 。 ⑥相同时间内 变化； ⑦相同时间内绝热容器中 变化。 体积 时间 △c(H＋) △c(Zn2＋) △m(Zn) 恒容压强 温度 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译  知识点4 化学反应速率的测定 考点一 化学反应速率的概念及计算 4.化学反应速率的测量——实验 （4）实验注意事项 ①控制变量：探究某一因素影响时，其他条件必须保持不变； ②多次测量：重复实验取平均值，减小误差； ③计时准确：开始和结束的计时点要统一； ④装置气密性：量气法要检查装置气密性。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4 化学反应速率的测定 易错提醒 ①量气法读数时要使量气管两端液面相平，否则压强不同导致体积测量不准； ②比较反应速率时，必须保证其他条件相同，只有一个变量； ③硫代硫酸钠实验中，判断浑浊的标准要一致（如都以看不清标记为准）； ④测定的是平均速率，不是瞬时速率，瞬时速率需要更精密的仪器。 考点一 化学反应速率的概念及计算 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4 化学反应速率的测定 得分速记 速率测定实验做，浓度变化来观测； 量气法测气体积，硫代硫酸看浑浊； 比色法看颜色深，电导法测离子浓； 控制变量是关键，多次实验误差减。 考点一 化学反应速率的概念及计算 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查化学反应速率的概念辨析 例1.（2026·浙江温州·模拟预测）在容积为2L的恒容密闭容器中通入2molNO2，发生反应 ，一定温度下，测得NO2的转化率随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率 B．0-10 min的平均反应速率最大 C．其他条件不变，将体积改为1L，50min时可能达到平衡 D．50min时，保持其他条件不变，再通入2molNO2，正反应瞬时速率变为原来两倍 b点仍处于从正反应建立平衡过程中，则b点的逆反应速率小于b点的正反应速率，b点NO和O2的浓度大于a点的，则a点的逆反应速率小于b点的逆反应速率，也小于b点的正反应速率 反应速率随反应物浓度降低逐渐减小，从曲线斜率也能看出：0-10 min内NO2转化率变化量最大，因此反应速率最大，O2的平均反应速率也最大 将体积改为1L，相当于增大了体系压强（或浓度），增大浓度会加快反应速率，达到平衡时间缩短，达到平衡所需时间小于60 min，故50 min时可能已达到平衡 60 min达到平衡时，剩余NO2物质的量为1mol，容器体积为2L，c(NO2)=0.5mol/L；再通入2molNO2，瞬时c(NO2)=1.5mol/L，浓度变为原来的3倍，因此正反应瞬时速率不可能是原来的2倍 D 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 1.概念辨析题紧抓三要点： 一是反应速率是单位时间内的浓度变化量，不是物质的量变化量，计算时别忘了除以容器体积。 二是速率均取正值，同一反应用不同物质表示的速率数值可能不同，但意义相同，速率之比等于化学计量数之比。 三是纯固体、纯液体浓度视为常数，不能用来表示反应速率。 2.警惕 "速率之比等于质量比"、"增加固体用量速率加快"、"速率都是瞬时速率" 等常见错误表述。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查化学反应速率的概念辨析 【变式1·变载体】（2026·广东深圳·三模）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为① ；② 。该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线如下图下列说法不正确的是： C A．曲线b为c(Y)随时间的变化情况 B．随c(X)的减小，反应②的瞬时速率先增大后减小 C．t0秒以后，速率 D．欲提高Y的产率，需控制反应进行的时间在t0附近 由分析可知，Y的浓度先增大后减小，曲线b呈现先升后降的趋势，符合Y的浓度变化特征 反应②的速率方程为 ，由分析可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，故反应①的速率随c(X)的减小而减小，反应②的速率先增大后减小，v2随c(Y)变化先增大后减小， 根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值(t0)之前，单位时间内X的减少量等于Y的增加量和Z的增加量之和，因此，在Y的浓度达到最大值(t0)之后，单位时间内Z的增加量等于Y的减少量和X的减少量之和，则 反应①生成Y，而反应②消耗Y，根据分析可知，在t0附近，Y的浓度最高，因此欲提高Y的产率，需控制反应时间在t0附近 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查化学反应速率的概念辨析 【变式2】【新情境——结合工业生产】（2026·河南开封·模拟预测）以五硫化二磷(P2S5)为硫化剂，在超声波的辅助作用下，可以有效处理酸性工业废水中的砷污染，原理是P2S5溶解于废水时释放出H2S，H2S气体与溶液中的As5+以及As3+反应生成As2S3沉淀。S/As摩尔比为2.1：1时，As去除率和As残留浓度随反应时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查化学反应速率的概念辨析 A．实验中采用的超声波可以加快反应的速率 B．P2S5溶解于水的化学方程式为 C．0～20 min内，平均反应速率v(As)=36.624mol/(L·h) D．10～20 min，As的去除率变化趋势减缓可能与前期生成大量的沉淀有关 超声波可以增加分子之间的碰撞频率，加快反应速率 P2S5溶解于水生成H2S，即发生水解反应 0～20 min内，平均反应速率 = 0.036624 mol/(L·h) 结合题干信息可知，P2S5溶解于废水时释放出H2S，H2S气体与溶液中As5+以及As3+反应生成As2S3沉淀，沉淀可能会包裹P2S5，导致As的去除率变化趋势减缓 C 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查化学反应速率的概念辨析 【变式3】【新考法——结合化学生产生活】（2026·安徽合肥·二模）铝丝在盐溶液中会发生腐蚀，系碳纤维的铝丝在不同盐溶液中质量的减少量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A．碱性条件下铝丝的腐蚀速率最慢 B．1mol·L-1AlCl3溶液中，0~3h内的平均反应速率v(Al)=0.1g·h-1 C．铝丝与足量的1mol·L-1Na2CO3溶液发生反应的离子方程式 D．其他条件相同时，加入Cl-可以加快铝丝腐蚀速率 强碱（如NaOH）碱性条件下铝的腐蚀速率很快，仅题给弱碱性Na2CO3溶液中腐蚀速率慢，该表述绝对 纵轴单位为10-3 g，0~3h铝质量减少0.3 x 10-3 g ， ，不是0.1g·h-1 CO32-水解使溶液呈碱性，铝在碱性环境下发生腐蚀，失电子生成四羟基合铝酸根，水得电子生成氢气，碱性环境不会放出CO2，离子方程式为： 含Cl-的NaCl、AlCl3溶液中铝的腐蚀速率均远大于不含Cl-的溶液，说明Cl-可破坏铝表面氧化膜，加快腐蚀速率 D 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2   考查化学反应速率的计算 例2（2026·浙江温州·模拟预测）保持温度为T℃，向2 L恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应 ，反应过程中测得部分数据如下： 反应时间/min n(A)/mol n(C)/mol 0 3.00 0 5 1.80   10   1.60 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2   考查化学反应速率的计算 下列说法不正确的是 A．5 min时，c(D)=0.6 mol/L B．反应在5～10 min内的平均反应速率为v(B)=0.02 mol·L-1·min-1 C．若该反应正反应为放热反应，则第10 min时升高温度，则正反应速率增大，逆反应速率也增大 D．10 min之后，如果容器内气体总压强保持不再变化，不一定能说明反应已达平衡 5 min时消耗A的物质的量为1.2mol，根据反应计量关系，生成D的物质的量为1.2mol， 5 min时生成C的物质的量等于消耗A的物质的量，即1.2mol，5~10 min内生成C的物质的量为0.4 mol，对应消耗B的物质的量为0.2mol， ， 升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，与反应热效应无关 该反应为反应前后气体分子数不等的反应，恒温恒容条件下，气体总压强与气体总物质的量成正比，压强不变时说明气体总物质的量不变，反应一定达到平衡 D 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 1.速率计算首选三段式法：列出起始浓度、变化浓度、某时刻浓度，变化浓度之比一定等于化学计量数之比。 2.基本公式v＝，注意要用浓度变化量，不是物质的量变化量，别忘了除以容器体积。 3.不同物质速率换算用计量数之比，v(A)/a=v(B)/b。 4.图像题从 c-t 图找 Δc，斜率绝对值就是速率大小。 5.警惕单位换算错误、用物质的量代替浓度、三段式起始量不成比例等常见失分点。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2   考查化学反应速率的计算 【变式1·变载体】（2026·四川绵阳·三模）以CeO2为催化剂，在恒温恒容密闭容器中充入分压分别为10 kPa、20 kPa的CH4、CO2，发生重整反应制备CH3COOH，其催化历程如下图所示。研究表明，CH3COOH的生成速率 ，下列说法错误的是 A．该重整反应的副产物可能有HCOOH和CH3OH B．反应进程中，生成TS1的步骤决定反应的整体速率 C．达平衡后，适当升高温度，有利于提高CH4的转化率 D．测得某时刻 ，则该时刻 由催化历程图可知，反应过程中存在CH3、H、CO、O等中间产物，这些中间产物可能结合生成副产物，如H、CO、O结合生成HCOOH，CH3、H、O合生成CH3OH 反应速率由活化能最高的基元反应决定，由图可知，生成TS1的活化能最高，故生成TS1的步骤决定反应的整体速率 由图可知，反应物CH4和CO2的总能量低于产物CH3COOH的总能量，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，有利于提高CH4的转化率 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2   考查化学反应速率的计算 【变式1·变载体】（2026·四川绵阳·三模）以CeO2为催化剂，在恒温恒容密闭容器中充入分压分别为10 kPa、20 kPa的CH4、CO2，发生重整反应制备CH3COOH，其催化历程如下图所示。研究表明，CH3COOH的生成速率 ，下列说法错误的是 A．该重整反应的副产物可能有HCOOH和CH3OH B．反应进程中，生成TS1的步骤决定反应的整体速率 C．达平衡后，适当升高温度，有利于提高CH4的转化率 D．测得某时刻 ，则该时刻 D 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2   考查化学反应速率的计算 【变式2】【新情境】（2026·辽宁大连·一模）某兴趣小组欲测(NH4)2S2O8定与KI反应的化学反应速率，实验过程如下图所示。实验中仅发生反应： (较慢)， (极快)；淀粉遇I3-变蓝。下列说法错误的是 A．S2O82-中-2价氧和-1价氧的个数比为3：1 B．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 C．假设t秒后停止计时，则 D．利用该原理也可以测定某些氧化剂氧化I-的反应速率 S2O82-中S为+6价，离子总电荷为-2。设-2价氧个数为x，-1价氧个数为y，则 ，解得x=6，y=2，因此-2价氧与-1价氧个数比为3:1 第二个反应速率极快，只要还有S2O32-，生成的I3-会被立即消耗完，只有当S2O32-完全反应后，多余的I3-才能使淀粉变蓝，因此溶液刚好变为蓝色时停止计时是正确的操作 根据两个反应可得关系： ，因此消耗的 ；反应总体积 ，因此反应速率 该原理利用定量S2O32-和淀粉指示终点，只要氧化剂能氧化I-，都可以用该原理测定反应速率 C 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2   考查化学反应速率的计算 【变式3】【新考法——结合化学生产生活】（2026·山东日照·一模）工业上可以通过甲烷与碳酸钙为原料，在催化剂作用下制备合成气(CO和H2)。 主反应： 副反应： 以N2为载气，将恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，其中N2、CH4流速之比为2：1，测定单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所示。下列说法错误的是 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2   考查化学反应速率的计算 t1~t4，积碳速率一直增加    B．0~t1，只有主反应发生，氮气的流速为2mmol·min-1 C．t2~t3，H2的生成速率副反应大于主反应 D．t4之后催化剂表面被积碳完全覆盖反应停止 积碳来自副反应，积碳速率 = 总消耗CH4速率 - 主反应消耗CH4速率 = ， ， 逐渐减小， 接近0，积碳速率逐渐增大；t3~t4： , 从0增大到1，积碳速率逐渐减小到0。因此t1~t4积碳速率先增后减， 0~t1，流出CH4流速为0，流出CO和H2流速均为2mmol·min-1 ，正好符合主反应1 mol CH4生成2mol H2和2mol CO，说明只有主反应发生，所有进口CH4完全反应，因此进口CH4流速为1mmol·min-1，结合流速比得N2流速为2mmol·min-1 应根据图像数据分析，副反应生成H2的速率为总H2流出速率与CO流出速率之差，即 。在t2~t3时间段，由图可知 ，且 ，因此副反应生成H2的速率大于主反应 t4时流出CH4流速为1mmol·min-1 ，等于进口CH4流速，CO流速为0，说明CH4不再消耗，主、副反应都停止，原因是催化剂被积碳完全覆盖 A 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3  考查不同物质间反应速率的换算与比较 例3（2026·贵州黔西南·二模）异丁烷的稳定性比正丁烷强。在恒容密闭容器中能发生反应： ，反应过程中正丁烷的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。该反应的反应速率v与c的关系为v=kc(k为速率常数，与温度成正比)，a点和b点的反应速率相等。下列说法正确的是 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译   A．T2>T1 B．正丁烷的燃烧热(∆H)大于异丁烷的燃烧热(∆H) C．bf段正丁烷的平均消耗速率为 D．d点、e点反应速率的大小关系为：v(e)>v(d) a点和b点反应速率相等，依据速率公式解得 ，速率常数k越大，反应温度T越高，则T2>T1 异丁烷比正丁烷稳定，说明正丁烷能量更高，即1 mol正丁烷完全燃烧放出的热量比1mol异丁烷完全燃烧放出的热量更多，则燃烧热（∆H）更小 bf段正丁烷的平均消耗速率 D 考向3  考查不同物质间反应速率的换算与比较 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 1.速率换算抓核心：不同物质的速率之比等于化学计量数之比，即v(A)/a=v(B)/b。 2.比较速率大小用比值法最快：将各物质的速率除以各自的化学计量数，比值越大，反应速率越快，无需统一物质。Bn也可用用归一法：全部换算成同一种物质表示的速率再比较。注意必须先统一单位，mol/(L・s) 与 mol/(L・min) 差60倍。 3.警惕"直接比数值大小"、"用计量数除以速率"等常见错误。成比例等常见失分点。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 【变式1·变载体】（2026·安徽合肥·模拟预测）恒温下，甲酸可同时发生如下两个反应，分别生成CO2、CO，活化能：①>②。下列说法正确的是 A．反应速率：v1>v2 B．升高温度，反应的活化分子百分数不变 C．加入催化剂，降低反应①的活化能，CO的平衡产率降低 D．总反应速率v总= v1+v2 在化学反应中，活化能越大，反应速率越小，故反应速率：v1<v2 升高温度，相当于提高反应物的相对能量，反应的活化分子百分数增大 加入催化剂，降低活化能，提高反应速率，单位时间内产物的产量增大，平衡产量不变 对于多个平行反应，总反应速率等于各反应速率之和 D 考向3  考查不同物质间反应速率的换算与比较 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 【变式2】【新情境——反应机理与反应速率】（25-26高三上·内蒙古呼和浩特·期末）一定温度下，向 溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示： 资料显示，反应分两步进行： ① ② 。反应过程中能量变化如图所示， 下列说法错误的是 t/min 0 2 4 6 v(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 考向3  考查不同物质间反应速率的换算与比较 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 t/min 0 2 4 6 v(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 A．0~6 min的平均反应速率： B．反应速率的大小关系为： C．Fe2+是过氧化氢分解的催化剂 D．反应 的 考向3  考查不同物质间反应速率的换算与比较 由方程式可知，过氧化氢分解的方程式为： ，由表格数据可知，6 min时反应生成标准状况下氧气的体积为22.4 mL，则由方程式可知，0~6 min内过氧化氢的平均反应速率为： = 反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，反应①的活化能大于反应②，则反应①的反应速率慢于反应② 由方程式可知，铁离子是反应的催化剂，亚铁离子是中间产物 由图可知，过氧化氢分解的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的焓变小于0 C 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3  考查不同物质间反应速率的换算与比较 【变式3】【新考法——结合化学生产生活】（2026·山东临沂·模拟预测）均相芬顿反应是高级氧化技术的经典工艺，通过产生自由基引发系列链反应实现物质的深度氧化。H2O2在酸性条件下产生自由基的过程如图。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．产生自由基的过程中，整个体系的pH不变 C．其它条件不变时，改变c(H2O2)对反应Ⅰ的速率影响程度大于Ⅱ D．反应Ⅱ的活化能小于反应Ⅰ 根据流程图，反应Ⅰ的离子方程式为 基元反应Ⅰ为：H++H2O2+Fe2+=Fe3++·OH+H2O，基元反应Ⅱ的化学方程式为 H2O2+Fe3+=HO2·+Fe2++H+，而基元反应Ⅰ比Ⅱ的反应速率更快，H+的消耗速率大于其生成速率，导致体系的pH发生改变 反应I的速率v1=k1·c(H2O2) ·c(Fe2+)，反应Ⅱ的速率v2=k2·c(H2O2) ·c(Fe3+)，其中k1远大于k2，所以改变c(H2O2)对反应Ⅰ的速率影响程度更大 由题干信息可知，k1＞k2，说明相同条件下，反应Ⅰ比Ⅱ的反应速率更快，活化能越低反应速率越快，即反应Ⅰ比Ⅱ的活化能低 C 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1 影响化学反应速率的因素 考点二 影响化学反应速率的因素 1.内因（决定因素）：反应物本身的性质是主要因素。反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定因素。如在相同条件下卤素单质与H2反应的速率大小关系为              ；镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的速率大小关系为                  。 F2>Cl2>Br2>I2 Mg>Al>Zn>Fe 【名师点睛】内因包括组成、结构、性质等物质自身因素。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1 影响化学反应速率的因素 考点二 影响化学反应速率的因素 2.外因(其他条件不变，只改变一个条件) （1）浓度 ①规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率 ；减小反应物浓度，反应速率 。 ②原因：浓度增大→单位体积内 增多→ 增多→反应速率 。 ③注意： a.纯固体、纯液体的浓度视为 ，增加其用量 反应速率。 b.固体颗粒越 ，表面积越 ，反应速率越 。 加快 减慢 活化分子数 有效碰撞次数 加快 常数 不改变 小 大 快 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1 影响化学反应速率的因素 考点二 影响化学反应速率的因素 2.外因(其他条件不变，只改变一个条件) （2）压强 ①规律：对于有气体参加的反应，其他条件不变时，增大压强，反应速率 ；减小压强，反应速率 。 ②原因：压强增大→反应体系体积 → 增大→反应速率 。 ③注意： a.只影响有 参与的反应， 的反应压强对速率无影响。 b.恒容充入惰性气体：浓度 →速率 。 c.恒压充入惰性气体：体积 →浓度 →速率 。 加快 减慢 缩小 气体浓度 加快 气体 无气体 不变 不变 增大 减小 减慢 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1 影响化学反应速率的因素 考点二 影响化学反应速率的因素 2.外因(其他条件不变，只改变一个条件) （3）温度 ①规律：其他条件不变时，升高温度，反应速率 ；降低温度，反应速率 。 ②原因：温度升高→ 升高→ 增大→ 增多→反应速率 。 ③经验规律：一般温度每升高 10℃，反应速率增大到原来的2～4倍。 加快 减慢 分子能量 活化分子百分数 有效碰撞次数 加快 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1 影响化学反应速率的因素 考点二 影响化学反应速率的因素 2.外因(其他条件不变，只改变一个条件) （4）催化剂  ①规律：使用催化剂能 改变化学反应速率（正催化剂 ，负催化剂 ，通常指 ）。 ②原因：催化剂降低反应的 → 增大→ 增多→反应速率 。 ③特点： a.催化剂在反应前后 和 不变。 b.催化剂有 ，只对特定反应起作用。 c.催化剂不能改变反应的 。 显著 加快 减慢 正催化剂 活化能 活化分子百分数 有效碰撞次数 加快 质量 化学性质 选择性 焓变和平衡状态 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1 影响化学反应速率的因素 考点二 影响化学反应速率的因素 2.外因(其他条件不变，只改变一个条件) （5）其他因素：除了上述浓度、温度、压强、催化剂这四大影响因素外，反应物颗粒的大小、构成微小原电池、光、超声波、激光等也能影响反应速率。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1 影响化学反应速率的因素 考点二 影响化学反应速率的因素 3.控制变量法探究外界条件对速率的影响 探究 变量 举例 备注 温度 温度不同   ①确定变量：先弄清楚影响反应速率的因素有哪些（浓度、温度、压强、催化剂、固体物质的表面积等） ②控制变量：“ ”，仅要探究的因素（如催化剂）不同，其余的因素（浓度、温度、压强、固体物质的表面积等）要完全相同  浓度 浓度不同     定多变一 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1 影响化学反应速率的因素 考点二 影响化学反应速率的因素 3.控制变量法探究外界条件对速率的影响 探究 变量 举例 备注 催化剂 催化剂不同   ③ 探究不同催化剂对反应速率的影响时，加入催化剂的体积相同可保证加入催化剂后过氧化氢的浓度相同；对比实验中加入相同体积的水也是为了保证过氧化氢的浓度相同 ④ 若探究温度对反应速率的影响，则必须在　　　　　将溶液加热（或降温）到所需要的温度  03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1 影响化学反应速率的因素 易错提醒 考点二 影响化学反应速率的因素 （1）增加纯固体或纯液体的用量，反应速率不变，因为浓度不变； （2）压强对反应速率的影响本质是浓度变化，若压强改变但浓度不变，则速率不变（如恒容充惰性气体）； （3）改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变，反应速率则不一定发生变化。 （4）其他条件一定，升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率都要增大，只不过正、逆反应速率增加的程度不同。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1 影响化学反应速率的因素 易错提醒 考点二 影响化学反应速率的因素 （5）催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，不影响化学平衡； （6）稀有气体对有气体参与的反应速率的影响 ①恒温恒压： ②恒温恒容： 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1 影响化学反应速率的因素 得分速记 考点二 影响化学反应速率的因素 反应速率影响多，内因为主外因辅； 浓度大了速率快，活化分子数目多； 温度升高反应快，活化分子百分数大； 压强只对气体用，增压相当于增浓； 催化剂，真厉害，降低活化能速率快。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2 反应速率理论——“有效碰撞理论”” 考点二 影响化学反应速率的因素 1.基本概念 （1）有效碰撞：能够发生 的分子碰撞叫做有效碰撞。不是所有的分子碰撞都能发生反应，只有 才能发生反应。 （2）活化分子：能量 、能够发生 的分子叫做活化分子。活化分子具有比普通分子 的能量， 活化分子之间的碰撞 都是有效碰撞，还要有合适的 ，活化分子百分数＝ ×100%。 化学反应 少数碰撞 较高 有效碰撞 更高 不一定 取向 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2 反应速率理论——“有效碰撞理论”” 考点二 影响化学反应速率的因素 1.基本概念 （3）活化能 ①活化分子比普通分子多出的那部分能量叫做活化能。即：活化能= 的平均能量- 的平均能量。如图：，图中：E1为 ，使用催化剂时的活化能为E3，反应热ΔH为 。(注：E2为逆反应的活化能)。 ②活化能越 ，反应越 进行，反应速率越 。 ③催化剂的作用就是 反应的活化能。 活化分子 反应物分子 正反应的活化能 E1－E2 小 容易 快 降低 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2 反应速率理论——“有效碰撞理论”” 考点二 影响化学反应速率的因素 1.基本概念 （4）有效碰撞的条件 ①分子必须是 分子（能量足够高）。 ②碰撞要有合适的 （正确的方位）。 （5）基元反应：一个化学反应往往经过多个步骤才能实现， 反应都称为基元反应。 活化 取向 每一步 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2 反应速率理论——“有效碰撞理论”” 考点二 影响化学反应速率的因素 2.活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 增大反应物浓度 单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增多 单位体积内分子总数增加,活化分子百分数不变 ，活化分子数增加 增大化学反应速率 增大气体压强 升高反应体系的温度 吸收 能量 单位体积内分子总数不变,活化分子百分数增加 ，活化分子数增加 加入催化剂 降低活化能 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2 反应速率理论——“有效碰撞理论”” 考点二 影响化学反应速率的因素 3.利用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响——活化能→活化分子→有效碰撞→化学反应速率 条件变化 微观因素变化 化学反应速率变化 活化分子百分数 单位体积内活化分子数目 有效碰撞 浓度 增大 压强 增大 温度 升高 催化剂 使用 不变 不变 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 加快 加快 加快 加快 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2 反应速率理论——“有效碰撞理论”” 易错提醒 考点二 影响化学反应速率的因素 ①活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞，还要有合适的碰撞取向； ②浓度和压强只改变单位体积内活化分子的数目，不改变活化分子的百分数； ③温度和催化剂都能增大活化分子的百分数，但原理不同 —— 温度是升高分子能量，催化剂是降低活化能； ④活化能越小，反应速率越快，但活化能小的反应不一定放热多，活化能与反应热没有必然联系。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 得分速记 考点二 影响化学反应速率的因素 知识点2 反应速率理论——“有效碰撞理论”” 有效碰撞两条件，能量足够取向正； 活化分子能量高，活化能是差值高； 浓度压强增分子数，温度催化百分数增； 活化能小反应快，催化剂把能降下来。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3 速率常数和速率方程 考点二 影响化学反应速率的因素 1．基元反应与反应历程 （1）定义：基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应。大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。反应历程中的每一步反应都称为基元反应。反应历程又称 。例如H2（g）＋I2（g） 2HI（g），它的反应历程可能是如下两步基元反应： ①I2 I＋I（快） ②H2＋2I 2HI（慢） 其中慢反应为整个反应的决速步骤。 反应机理 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3 速率常数和速率方程 考点二 影响化学反应速率的因素 1．基元反应与反应历程 （2）基元反应过渡状态理论 基元反应过渡状态理论认为，基元反应在从反应物到生成物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态。 AB＋C―→[A…B…C]―→A＋BC 反应物　　　过渡态　　　生成物 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3 速率常数和速率方程 考点二 影响化学反应速率的因素 1．基元反应与反应历程 （2）基元反应过渡状态理论 过渡态是处在反应过程中具有 的一种分子构型，过渡态能量与反应物的平均能量的差值相当于 [活化能(能垒)越 ，此步基元反应速率越 ]。例如，一溴甲烷与NaOH溶液反应的过程可以表示为CH3Br＋OH－―→[Br…CH3…OH]―→Br－＋CH3OH 最高能量 活化能 高 慢 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3 速率常数和速率方程 考点二 影响化学反应速率的因素 1．基元反应与反应历程 使用催化剂，可以改变 ，改变 ，在反应机理中每一步反应的活化能 ，且均比总反应的活化能 ，故一般使用催化剂可以 反应活化能， 反应速率，如图所示： E1为总反应的活化能，E2、E3为使用催化剂反应机理中各步的活化能。 活化能 反应机理 不同 低 降低 加快 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3 速率常数和速率方程 考点二 影响化学反应速率的因素 2.速率方程 （1）定义：表示反应速率与反应物浓度之间 关系的数学表达式，叫做速率方程（又称动力学方程）。 （2）一般形式：对于反应aA+ bB→产物，速率方程可表示为：v=k·cm(A)·cn(B)（k：速率常数，m：对反应物A的级数，n：对反应物B的级数，(m+n)：总反应级数）。 （3）注意 ①速率方程 直接由化学方程式的计量数写出，必须通过 测定。 ②只有 的速率方程才能直接由反应式写出（质量作用定律）。 定量 不能 实验 基元反应 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3 速率常数和速率方程 考点二 影响化学反应速率的因素 3.速率常数k （1）定义：速率方程中的 叫做速率常数。 （2）物理意义：单位浓度下的反应速率，k越 ，反应速率越 。 （3）影响因素 ①与温度有关：温度升高，k一般 ： ②与催化剂有关：催化剂能显著 k： ③与溶剂、反应介质有关： ④与浓度无关：浓度改变 k的大小。 比例常数k 大 快 增大 增大 不改变 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3 速率常数和速率方程 考点二 影响化学反应速率的因素 3.速率常数k （4）单位速率常数的单位与反应级数有关： ①零级反应： ； ②一级反应： ； ③二级反应： 。 mol·L-1·时间-1 时间-1 L·mol-1·时间-1 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3 速率常数和速率方程 考点二 影响化学反应速率的因素 4.反应级数 （1）定义：速率方程中各反应物浓度的 ，叫做该反应物的反应级数；各指数之和叫做总反应级数。 （2）特点 ①反应级数可以是 ； ②反应级数由 测定，不能直接由化学方程式写出； ③反应级数反映了 对反应速率的影响程度：级数越大，浓度对速率的影响越 。 指数 整数、分数、零，甚至负数 实验 浓度 大 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3 速率常数和速率方程 考点二 影响化学反应速率的因素 4.反应级数 （3）常见级数的反应 ①零级反应：速率与浓度无关，v= ； ②一级反应：速率与浓度一次方成正比，v= ； ③二级反应：速率与浓度二次方成正比，v= 。 kc kc2 k 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3 速率常数和速率方程 考点二 影响化学反应速率的因素 5.基元反应与质量作用定律 （1）基元反应反应物分子一步直接转化为产物的反应，叫做基元反应。 （2）质量作用定律对于基元反应aA+ bB→产物，，反应速率与反应物浓度的计量数次方的乘积成正比：v=k·ca(A)·cb(B),即：基元反应的反应级数等于化学计量数。 （3）复杂反应由多个基元反应组成的反应叫做复杂反应（非基元反应），其速率方程不能直接由总反应式写出。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3 速率常数和速率方程 考点二 影响化学反应速率的因素 6.阿伦尼乌斯公式（温度对速率常数的影响） （1）公式:k=A·e-(Ea/RT)（注：k：速率常数,A：指前因子（频率因子）,Ea：活化能,R：气体常数,T：热力学温度）。 （2）物理意义：温度 ，k增大；活化能 ，k越大。 升高 越小 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 易错提醒 考点二 影响化学反应速率的因素 知识点3 速率常数和速率方程 ①速率方程不能直接根据化学方程式写出，必须通过实验测定，只有基元反应才能用质量作用定律； ②速率常数k与浓度无关，只与温度、催化剂等有关； ③反应级数不一定等于化学计量数，二者是不同的概念； ④反应级数可以是分数、零甚至负数，不一定都是正整数。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 得分速记 考点二 影响化学反应速率的因素 知识点3 速率常数和速率方程 反应速率影响多，内因为主外因辅； 浓度大了速率快，活化分子数目多； 温度升高反应快，活化分子百分数大； 压强只对气体用，增压相当于增浓； 催化剂，真厉害，降低活化能速率快。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 得分速记 考点二 影响化学反应速率的因素 知识点3 速率常数和速率方程 速率方程浓度关，k 是速率常数项； k 与温度催化剂，浓度无关记心间； 反应级数看指数，实验测定不能猜； 基元反应质量律，复杂反应实验来； 阿伦尼乌斯公式，温度升高 k 变大 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1    考查影响化学反应速率的因素 例1（25-26高三上·四川·期末）恒容的密闭容器中存在反应： ，下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若充入气体He（不参与反应）使压强增大，反应速率增大 C．增大压强、使用催化剂均可以降低反应的活化能，增大反应速率 D．若再向容器中加入少量的A，其反应速率几乎不变 升高温度，正、逆反应速率均增大（因温度升高，反应速率常数增大） 恒容条件下充入不参与反应的He，总压增大，但反应物气体B的分压不变，反应速率不变 使用催化剂可降低活化能，但增大压强（如缩小体积）仅通过增加气体浓度提高速率，不能改变活化能 A为固体，其浓度视为常数，加入少量A不影响气体反应物浓度，故反应速率几乎不变 D 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 1.影响因素判断抓本质：浓度增大单位体积活化分子数增多，温度升高活化分子百分数增大，催化剂降低活化能增大百分数，压强影响本质是改变气体浓度。 （1）浓度题注意纯固体纯液体浓度为常数，增加用量不改变速率。 （2）压强题分清恒容恒压：恒容充惰性气体速率不变，恒压充惰性气体速率减慢。 （3）温度题牢记：无论吸热放热，升温速率都加快。 （4）催化剂同等程度改变正逆速率，不影响平衡。 2.警惕"压强对所有反应都有影响"的错误。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1     考查影响化学反应速率的因素 【变式1·变载体】（2026·山东·模拟预测）二氧化钛的晶体和非晶体材料都能催化CO2还原为CH4。该反应中，CO2首先在催化剂表面吸附活化成CO2·自由基，且该步骤是决速步。在体积为1L的密闭容器中，CO2的吸收量与催化剂用量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．非晶体催化剂的催化性能优于晶体催化剂 B．其他条件相同时，增大催化剂使用量可以加快反应速率 C．其他条件相同时，在体系①中加大二氧化碳的通入量反应速率一定加快 D．体系③中CO2吸收速率 ，则CO2吸收速率 ，D正确；故选C。 从图像①②可以看出，非晶体催化剂的反应体系中单位时间内CO2吸收量比晶体催化剂大，因此非晶体催化剂的催化性能优于晶体催化剂 根据图像②③可知，增加催化剂用量，5~10 min内CO2吸收量增大，增大了决速步骤反应物的浓度，反应速率加快 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1     考查影响化学反应速率的因素 【变式1·变载体】（2026·山东·模拟预测）二氧化钛的晶体和非晶体材料都能催化CO2还原为CH4。该反应中，CO2首先在催化剂表面吸附活化成CO2·自由基，且该步骤是决速步。在体积为1L的密闭容器中，CO2的吸收量与催化剂用量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．非晶体催化剂的催化性能优于晶体催化剂 B．其他条件相同时，增大催化剂使用量可以加快反应速率 C．其他条件相同时，在体系①中加大二氧化碳的通入量反应速率一定加快 D．体系③中CO2吸收速率 催化剂用量恒定时，催化剂表面积恒定，因此在体系①中CO2的吸收量保持恒定，又因为CO2首先在催化剂表面吸附活化成CO2·自由基，且该步骤是决速步，故继续增大二氧化碳的通入量不能增大反应速率 体系③反应5~10 min时，CO2吸收量为 ，则CO2吸收速率 C 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1    考查影响化学反应速率的因素 【变式2】【新情境——反应机理与学科知识结合】（2026·山东滨州·一模）苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下反应，过程中能量变化如图。 下列说法正确的是 A．在生成X和Y的反应中，浓H2SO4作用均相同 B．其他条件不变，适当升高温度，能提高产物中Y的占比 C．一定条件下，选择合适催化剂，可提高X的产率 D．其他条件不变，向反应体系中加入适量可有效提高 反应速率 生成X（苯磺酸）时，浓硫酸是反应物；生成产物Y（硝基苯）时，反应后重新生成硫酸，浓硫酸作催化剂，二者作用不同 由图可知，生成X的活化能大于生成Y的活化能，升高温度对活化能更大的反应速率提升更显著；且生成物Y能量更低，生成Y放热更多，升温平衡向吸热方向（生成X方向）移动，因此升温会降低产物中Y的占 催化剂具有选择性，选择合适的催化剂可以选择性降低生成X反应的活化能，加快生成X的速率，从而提高X的产率 该反应中第一步生成中间体的过程活化能最大，是总反应的决速步， 只参与第二步快反应，因此加入不能改变决速步的速率，无法有效提高总反应速率 C 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1     考查影响化学反应速率的因素 【变式3】【新考法——结合化学生产生活】（2026·安徽·模拟预测）某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B．其他条件相同时，反应速率不随着降冰片烯浓度的变化而变化 C．条件②，反应速率为0.024mol·L-1·min-1 D．条件①，降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L-1时，半衰期为62.5 min 由图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应速率越 B．由图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关 由图中数据可知，条件②，反应速率为 D．反应物消耗一半所需的时间称为半衰期；由图中数据可知，条件①，降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L-1时，半衰期为125min D 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查“控制变量”探究影响化学反应速率的因素 例2（2026·陕西咸阳·模拟预测）已知： (慢)， (快)。某课题小组用以下试剂探究反应条件对化学反应速率的影响：0.2%淀粉溶液、0.50 mol·L-1 KI溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O₈溶液、0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液。 序号 体积V/mL 0.20 mol·L-1 K2S2O₈溶液 水 0.50 mol·L-1 KI溶液 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液 0.2%淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 8.0 V1 V2 V3 2.0 ③ V4 4.0 4.0 4.0 V5 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查“控制变量”探究影响化学反应速率的因素 下列说法正确的是 A．上述总反应的离子方程式为 B．V1=2.0、V4=8.0、V5=1.0 C．总反应中KI溶液作还原剂，I2作中间产物 D．实验③最终观察不到溶液变蓝且不褪去的现象 将两个分步反应相加，消去中间产物I2和催化剂I-，得到上述离子方程式 探究反应速率需控制溶液总体积相等，实验①总体积为20mL，淀粉体积应保持2.0mL不变，计算得V4=6.0mL，B错误 整个反应过程中，I-先作为反应物被消耗，后又作为产物生成，反应前后质量和化学性质不变，属于催化剂 实验③中n(S2O₈2-)远大于n(S2O3)，S2O3耗尽后，生成的I2会使淀粉变蓝且不褪去 A 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 1.控制变量实验题紧抓"一变多不变"原则：探究某一因素对速率的影响时，只改变该因素，其他所有条件（浓度、温度、体积、催化剂等）必须保持完全相同。 2.解题三步法：第一步找自变量（要探究的因素），第二步查不变量（其他条件是否一致），第三步看因变量（速率变化现象）。 3.常见实验如硫代硫酸钠与硫酸看浑浊时间、锌与硫酸看氢气速率、双氧水分解看氧气快慢。 4.警惕"浓度与体积都变"、"温度不统一"、"催化剂种类不同"等典型设计漏洞。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查“控制变量”探究影响化学反应速率的因素 【变式1·变载体】（2026·四川广安·一模）某化学兴趣小组进行了如下实验，探究不同pH下（加入稀硫酸调pH），MnO2与KBr的反应速率。下列有关叙述错误的是 序号 实验内容及现象 I 25℃，将V mL0.2mol·L-1KBr溶液(pH≈1)与过量MnO2混合，密闭并搅拌，t min后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。 Ⅱ 25℃，将V mL0.2mol·L-1KBr溶液(pH≈2)与过量MnO2混合，密闭并搅拌，t min后，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 Ⅲ 取一定量反应后溶液a mL，加入过量KI固体，用Na2S2O3标准溶液滴定，测定c(Br2)。已知：滴定时， ；消耗Na2S2O3的物质的量为b mol。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查“控制变量”探究影响化学反应速率的因素 A．实验I中，发生反应的离子方程式为： B．实验I、Ⅱ说明，pH≈2时，反应速率较小 C．加入过量KI固体的作用是与Br2反应生成I2，并将I2转化为I3- D．根据实验I、Ⅲ可计算出，实验I的平均反应速率 该离子方程式正确描述了MnO2在酸性条件下氧化Br⁻生成Br2的反应，符合实验I的现象 实验I（pH≈1）反应现象明显（溶液黄色、有气体），实验Ⅱ（pH≈2）反应现象较弱（溶液淡黄、无气体），说明pH升高（酸性减弱）时反应速率减小 加入过量KI的作用是与Br2反应生成I2，同时过量I⁻使I2转化为I3- 实验I中有Br2挥发（液面上方有淡黄色气体），而实验Ⅲ测定的是溶液中残留的Br2浓度，未考虑挥发损失，因此无法准确计算实验I的反应速率 D 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查“控制变量”探究影响化学反应速率的因素 【变式2】【新情境】（2026·海南儋州·二模）相同条件下，探究不同催化剂对100 mL某浓度H2O2溶液分解反应的催化效果，测得O2的体积(已换算为标况下的体积)随时间变化如图所示。   下列说法正确的是 A．三种催化剂的反应历程是相同的 B．H2O2分解活化能：FeCl3溶液<MnO2 C．使用三种催化剂时的活化分子百分数相同 D．在过氧化氢酶催化作用下，0~10 s内H2O2分解速率为0.012 mol·L-1·s-1 催化剂是通过参与反应改变路径从而实现催化效果，所以三种催化剂的反应历程不同 由图可知，MnO2对H2O2溶液分解的催化效果优于FeCl3溶液，MnO2催化反应的活化能更小 催化剂效果越好，反应活化能越小，活化分子百分数越大，故不同催化剂活化分子百分数不同 在过氧化氢酶催化作用下，0~10 s内，∆n=0.012 mol，∆v=0.012 mol·L-1·s-1 D 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查“控制变量”探究影响化学反应速率的因素 【变式3】【新考法——结合化学生产生活】（2026·吉林·模拟预测）在蔗糖酶浓度一定的条件下测定蔗糖浓度对水解速率的影响如图。蔗糖处于较低浓度时水解速率与反应物浓度的关系如表所示。 蔗糖浓度(mol·L-1) 0.0005 0.001 0.002 0.003 水解速率/(mol·L-1·min-1) 0.012 0.024 0.048 0.072 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考查“控制变量”探究影响化学反应速率的因素 已知：水解速率与反应物浓度间的关系可用速率方程为v=kcn表示，下列说法正确的是 A．其他条件保持不变时，反应物浓度越大，水解速率越大 B．在高浓度蔗糖范围内，蔗糖浓度增大，水解反应的半衰期不变(反应物消耗一半的时间称为半衰期) C．其他条件保持不变时，蔗糖酶浓度越大，水解速率越大 D．蔗糖浓度处于较低范围内时，速率方程可表示为v=kc2(蔗糖) 在低浓度区，其他条件保持不变时，反应物浓度越大，水解速率越大，高浓度区水解速度与浓度无关 在高浓度区蔗糖水解的速度变为定值，据图可知浓度越大，半衰期越长 根据酶促反应原理可知，其他条件保持不变时，蔗糖酶浓度越大，水解速率越大 由图可知，蔗糖浓度处于较低范围内时，速率方程为v=kcn，代入表格中数据，可以计算得出n=1，水解速率与蔗糖浓度呈正比，速率方程可表示为v=kc(蔗糖) C 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 考查速率常数及其应用 例3（2026·湖南长沙·三模）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：① ② 。反应①的速率可表示为 ，反应②的速率可表示为 、k2为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是 A．0~30min时间段内，Y的平均反应速率为 B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D．反应①的活化能比反应②的活化能大 根据图像可知，30 min内Z浓度增加了0.125 mol/L，即反应②中消耗M的物质的量浓度为0.125 mol/L，而这段时间反应①中，消耗M的物质的量浓度为(0.5-0.3-0.125) mol/L=0.075 mol/L，生成Y的物质的量浓度为0.075 mol/L，v(Y)=2.5×10-3 mol/(L·min) 反应①和反应②的速率之比为k1/k2，Y和Z分别为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数均为1，因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于k1/k2，由于k1、k2为速率常数，故该比值保持不变 结合A、B的分析可知，反应开始后，在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于=3/5且保持不变，因此，如果反应能进行到底，反应结束时有62.5%的M转化为Z 由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，反应①的活化能比反应②的活化能大 A 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 1.速率常数题抓三要点： 一是速率方程v=k·cm(A)·cn(B)，反应级数(m、n)由实验测定，不能直接由化学计量数写出，只有基元反应才符合质量作用定律。 二是速率常数k只与温度、催化剂、溶剂有关，与浓度无关，k越大反应速率越快。 三是阿伦尼乌斯公式：温度升高k增大，活化能越小k越大。 2.警惕"k随浓度增大而增大"、"反应级数等于计量数"、"复杂反应直接写速率方程"等常见错误。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 考查速率常数及其应用 【变式1·变载体】（2026·海南海口·模拟预测）常温下，N2O在金表面上分解的速率方程为 (N2O)k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度、压强无关；n为反应级数)。实验测得N2O的浓度与接触面积的关系如图所示：  已知：反应物消耗一半所用时间叫“半衰期”。下列叙述错误的是 A．其他条件相同，接触面积越大，反应速率越快 B．其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 C．在常温、S2条件下，速率常数 D．其他条件相同，N2O的半衰期与初始浓度成正比 反应速率等于浓度变化量除以时间，对应图像中直线的斜率绝对值。从图中可见：接触面积S3=S2=200 cm2的直线斜率，明显大于S1=100 cm2的直线斜率，说明接触面积越大，单位时间内N2O浓度下降越快，反应速率越快 三条曲线均为直线，说明N2O的浓度随时间匀速下降。这意味着单位时间内消耗的N2O量是固定的，即反应速率v是一个常数，与反应物浓度无关。结合速率方程，只有当反应级数n=0（零级反应）时，v=k，速率才与浓度无关。因此 “反应物浓度越大，反应速率越快” 的说法不成立 在常温、S2条件下，初始浓度c0= 0.1 mol/L，完全反应时间t=100 min，反应速率 ，由于该反应是零级反应，v=k，因此速率常数 半衰期t1/2是反应物消耗一半所用的时间。对于零级反应，v=k，当消耗一半时，代入得： ，由于k是常数，因此半衰期t1/2与初始浓度c0成正比 B 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 考查速率常数及其应用 【变式2】【新情境】（2026·广东中山·模拟预测）一定温度下，实验测得反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) 的反应速率与反应物浓度间存在定量关系：ν=k∙cm(NO)∙cn(O2)，其中k是速率常数。NO和O2的反应初始浓度、反应初始速率ν如表所示。 编号 c(NO)/mol∙L-1 c(O2)/mol∙L-1 ν/(mol∙L-1∙s-1) ⅰ 0.10 0.10 0.30 ⅱ 0.10 0.20 0.60 ⅲ 0.20 0.20 2.40 下列计算结果正确的一组是 A．m=n=1 k=600 B．m=n=2  k=300 C．m=2，n=1，k=300 D．m=1，n=2，k=300 控制变量法推导反应级数：对比实验i和ii，c(NO)不变，c(O2)变为原来2倍，反应速率变为原来2倍，可知n=1。对比实验ii和iii，c(O2)不变，c(NO)变为原来2倍，反应速率变为原来4倍，可知m=2。代入实验i数据得k=300 C 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 考查速率常数及其应用 【变式3】【新考法】（2026·湖南衡阳·模拟预测）向容积均为1 L的恒容密闭容器M(恒温500℃)、N(起始500℃，绝热)中分别加入0.1 mol N2O和0.4 mol CO及相同催化剂发生反应： 。实验测得两个容器中N2O的物质的量随时间的变化关系如表所示。该反应的反应速率 、 (k正、k逆分别是正、逆反应的速率常数)，下列说法错误的是 时间/s 0 100 200 300 400 容器①中n(N2O)/mol 0.1 0.09 0.081 0.075 0.075 容器②中n(N2O)/mol 0.1 0.08 0.078 0.078 0.078 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向3 考查速率常数及其应用 A． 正反应为放热反应 B．0～100 s内，容器②中N2O的平均反应速率 C．反应过程中，容器②中的压强不发生变化 D．当容器①中反应进行到100 s时， 容器②为绝热容器，先达到平衡且平衡时N2O转化率更低，说明温度升高平衡逆向移动，因此正反应为放热反应 B．0~100 s内，容器②中N2O物质的量减少0.02 mol，容积为1L，平均速率 该反应前后气体总物质的量不变，但容器②为绝热容器，反应放热使体系温度升高，根据PV=nRT，V、n不变时温度升高压强增大，因此压强会发生变化 容器①恒温，平衡时v正=v逆，可得 ，代入平衡数据得 ，温度不变则速率常数比值不变，因此 C 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 04 真题溯源·考向感知 1．（2026·贵州卷）反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数Kc与温度T的关系如图。   下列说法正确的是 A．降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大 B．温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行 C．温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著 D 04 真题溯源·考向感知 【解析】A．由图像可知， 越大（温度越低）， 越小，即平衡常数 随温度降低而减小，降温平衡逆向移动，顺式氨甲环酸的转化率减小，A错误；B．平衡常数只与温度有关，温度不变时平衡常数不变，加入反应物不改变平衡常数，B错误；C．催化剂仅改变反应速率，不影响化学平衡状态，加入催化剂平衡不移动，C错误；D．由A项分析可知，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，说明正反应速率增大的程度比逆反应更显著，D正确；故选D。 04 真题溯源·考向感知 2．（2026·云南卷） 纳米催化剂经光照后产生 和空穴( )，促进 -甲基苯甲胺脱氢、偶联生成二胺，其催化机理关键步骤如图(Ph为苯基)。下列说法错误的是   A．该过程涉及光能转化为化学能 B．步骤Ⅱ体现了 的氧化性 C．相同条件下产生的空穴越多，生成的 越多 D．该过程涉及非极性共价键的断裂和形成 D 04 真题溯源·考向感知 【解析】A．光催化过程中，光能驱动化学反应发生，化学能储存于产物中，涉及光能→化学能的转化，A项正确；B．步骤Ⅱ中，空穴 带正电，使底物失去电子， 作为氧化剂，体现氧化性，B项正确；C．空穴 是氧化剂，数量越多，氧化能力越强，促进 -甲基苯甲胺脱氢反应越彻底，生成的 越多，C项正确；D．步骤III过程中断裂C-H极性键，步骤IV过程中形成C-C非极性键和H-H非极性键，无非极性共价键的断裂，D项错误；故答案为D。 04 真题溯源·考向感知 3．（2026·河南卷）向一恒容密闭容器中加入物质M，发生基元反应： , ，温度为T1、T2时，各组分的物质的量浓度c与时间t的关系如图1、图2所示。温度为T1时，M的浓度随时间的变化关系为 ，k为反应 的速率常数。 下列说法正确的是 A．T1>T2 B．温度为T1时，M反应一半需要的时间为 C．N的浓度达到最大值时，N的生成速率等于消耗速率 D．加入某催化剂，仅使反应 的速率增大，则N的浓度最大值将增大 C 04 真题溯源·考向感知 【解析】A．温度越高，反应速率越快，相同时间内反应物消耗越快。对比两图可知：T2温度下M浓度下降更快，反应速率更快，因此T2>T1，A错误；B．根据题目给出的 ，可以将公式变形为： ，当M反应一半时， ，代入得： ，B错误；C．N是中间产物：N浓度增大时，N的生成速率大于消耗速率；N浓度达到最大值后开始下降，此时N的生成速率小于消耗速率，因此N浓度最大时，生成速率等于消耗速率，C正确；D．催化剂仅改变反应速率，不改变浓度变化的趋势：若仅增大 的反应速率，N生成后消耗更快，会使N的浓度最大值减小，D错误；故选C。 04 真题溯源·考向感知 4．（2026·浙江卷）某化学兴趣小组利用有机P化合物除去N2O的流程如下(Ph代表苯环)，下列说法不正确的是 A．在该循环中I、Ⅲ均可作催化剂 B．Ⅱ中P-N是N提供孤电子对 C．Ⅲ可能是 D．产物中还可能生成 B 04 真题溯源·考向感知 【解析】A．催化剂在反应前后质量和化学性质不变。从流程看，若以I为起点，则Ⅰ是催化剂（先消耗、后生成），Ⅲ是中间产物（先生成、后消耗），若以Ⅲ为起点，则Ⅲ是催化剂，Ⅰ是中间产物，故I、Ⅲ均可作催化剂，A正确；B．Ⅱ中P带正电，说明P失去了一个电子，形成4个 键，与N形成的是共价键，并非N提供孤电子对形成的配位键，B错误；C．根据Ⅳ的结构，从Ⅲ到Ⅳ的反应过程中，发生加成反应，结合原子守恒可知，Ⅲ可能是 ，C正确；D．反应过程中生成了 ，两分子 脱水可形成 ，D正确；故选B。 04 真题溯源·考向感知 5.（2025·北京卷）乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯( )的过程示意图如下。   下列说法不正确的是 A．①中反应为 B．②中生成 的过程中，有σ键断裂与形成 C．生成 总反应的原子利用率为100% D．Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 C 04 真题溯源·考向感知 【解析】A．①中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O和Pd(CH3COO)2，方程式为： ，A正确；B．②中生成 的过程中，有C-H断开和C-O的生成，存在σ键断裂与形成，B正确；C．生成 总反应中有H2O生成，原子利用率不是100%，C错误；D．Pd是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确；答案选C。 04 真题溯源·考向感知 6.（2025·河南卷）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为 ，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态， 中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为 C 04 真题溯源·考向感知 【解析】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误；B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误；C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确；D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误；故选C。 04 真题溯源·考向感知 7.（2025·山东卷）在恒容密闭容器中， 热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：T2温度时， 完全分解；体系中气相产物在T1、T3温度时的分压分别为p1、p3。下列说法错误的是 A．a线所示物种为固相产物 B．T1温度时，向容器中通入N2，气相产物分压仍为p1 C．p3小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp D．T1温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 D 【解析】A．a线所示物种为 ， 固相产物，A正确；B．T1温度时，向容器中通入N2，恒容密闭容器的体积不变，各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，虽然总压变大，但是气相产物分压不变，仍为p1，B正确；C．根据题给图像，升高温度时 物质的量增加，由于反应是在恒容密闭容器中进行， 分压 不断增大，在此固气体系中， 热解平衡常数 ，随温度升高增大，说明该反应为△H>0的反应。因此，尽管T2温度时， 完全分解，但升温至T3过程中， 热解平衡常数Kp将不断增大，则在T3时的 显然小于Kp，(Q＜K反应未达平衡)，由此即可判断出此时， 的分压p3小于平衡常数Kp，C正确；D．若b线为气相产物，加入后分压增大，逆反应速率瞬时增大，平衡左移。重新平衡时，温度不变，平衡常数不变，气相产物分压不变，逆反应速率不变，D错误；故选D。 04 真题溯源·考向感知 04 真题溯源·考向感知 8.（2025·广西卷）常温下，浓度均为 的 和 混合溶液体系，存在竞争反应：I． II． A．曲线②表示的微粒为 B． 内， 逐渐减小 C． 内， D．体系中 时，反应I达到平衡状态 初始 的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是 B 04 真题溯源·考向感知 【解析】A．由反应I和II可知，生成物为ClO2、ClO3-、Cl-，根据氯元素守恒及2s时数据，得出c(ClO2)=0.64×10-3mol/L，c(Cl-)=0.42×10-3mol/L，c(ClO3-)=0.10×10-3mol/L，故曲线②为Cl-，ClO3-为曲线③，A错误；B．反应I消耗H+（0.32×10-3mol/L），反应II生成H⁺(0.10×10-3mol/L)，总H⁺变化量Δc(H⁺)= -0.22×10-3mol/L<0，即H⁺浓度逐渐减小，B正确；C．0~2s内HClO浓度变化Δc=Δc(Cl-)=0.42×10-3mol/L，v= = =2.1×10-4mol·L-1·s-1，C错误；D．v正(HClO)为两反应消耗HClO的总速率，v逆(ClO2)仅为反应I的逆速率，平衡时应满足反应I的v正I(HClO)：v逆(ClO2)=1:2，而非总v正(HClO)，D错误；故选B。 04 真题溯源·考向感知 9.（2025·安徽卷）恒温恒压密闭容器中，t=0时加入A(g)，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率v=kx，k为反应速率常数)。   下列说法错误的是 A．该条件下 B．0~t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C．若加入催化剂，k1增大，k2不变，则x1和 均变大 D．若 和 均为放热反应，升高温度则 变大 C 04 真题溯源·考向感知 【解析】A．① 的 ，② ，②－①得到 ，则K= ，A正确；B．由图可知，0~t1时间段，生成M和N的物质的量相同，由此可知，成M和N的平均反应速率相等，B正确；C．若加入催化剂，k1增大，更有利于生成M，则x1变大，但催化剂不影响平衡移动， 不变，C错误；D．若 和 均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物质的量分数变大，即 变大，D正确；故选C。 04 真题溯源·考向感知 10.(2024·重庆卷)醋酸甲酯制乙醇的反应为：CH3COOCH3(g)＋2H2(g) CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)。三个10L恒容密闭容器中分别加入1mol醋酸甲酯和1mol氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是(    ) A．该反应的ΔH＞0                    B．容器甲中平均反应速率 C．容器乙中当前状态下反应速率v正＜v逆   D．容器丙中乙醇的体积分数为8% D 04 真题溯源·考向感知 【解析】温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应升高温度，醋酸甲酯量增大，则反应逆向进行，正反应为放热反应，焓变小于0。A项，该反应的ΔH＜0，A错误；B项，容器甲中平均反应速率 ，B错误；C项，温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙达到平衡状态，但不确定乙是否平衡，不能确定正逆反应速率相对大小，C错误；D项，对丙而言： 容器丙中乙醇的体积分数为 ，D正确；故选D。 愿正在努力的你： 坚守初心不辜负，默默耕耘终有光。 平心从容迎大考，提笔自信展华章。 落笔皆随心中愿，金榜圆梦赴远方。 2027年高考一轮复习讲练测 $