2024届高三化学高考备考一轮复习专题：铁及其重要化合物

铁及其重要化合物 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。 2.结合实例认识铁及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 考点　铁的单质、氧化物和氢氧化物 1.铁（1）位置与物理性质 （2）化学性质：比较活泼，常表现变价，重要化学反应为 2.铁的氧化物 （1）物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 —  　铁红　 　磁性氧化铁　⁠ 颜色状态 黑色粉末  　红棕色粉末　⁠ 黑色晶体 铁的价态  　＋2价　 　＋3价　 　＋2价、＋3价　⁠ 铁红　 磁性氧化铁　 红棕色粉末　 ＋2价　 ＋3价　 ＋2价、＋3价　 （2）化学性质 ①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式：FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O、 　Fe3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O　⁠。 Fe3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋ 4H2O　 ②FeO与稀硝酸反应的化学方程式：  　3FeO＋10HNO3（稀）3Fe（NO3）3＋NO↑＋5H2O　⁠。 ③FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式：  　FeO＋2HIFeI2＋H2O　⁠、Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2O。 3FeO＋10HNO3（稀）3Fe（NO3）3＋NO↑＋5H2O　 FeO＋2HIFeI2＋H2O　 3.铁的氢氧化物（是离子反应的写离子方程式） 化学式 Fe（OH）2 Fe（OH）3 颜色状态  　白色固体　 　红褐色固体　⁠ 与盐酸 反应  　Fe（OH）2＋2H＋Fe2＋＋2H2O　 　Fe（OH）3＋3H＋Fe3＋＋3H2O　⁠ 受热分解 — 2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O 白色固体　 红褐色固体　 Fe（OH）2＋2H＋ Fe2＋＋2H2O　 Fe（OH）3＋3H＋Fe3＋＋ 3H2O　 化学式 Fe（OH）2 Fe（OH）3 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应： 　Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓　⁠ 可溶性铁盐与碱溶液反应： 　Fe3＋＋3OH－　　Fe（OH）3↓　⁠ 二者的 关系 在空气中，Fe（OH）2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe（OH）3，现象是 　白　⁠色絮状沉淀迅速变成 　灰绿　⁠色，最后变成 　红褐　⁠色，反应的化学方程式为  　4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3　⁠ Fe2＋＋2OH－Fe （OH）2↓　 Fe3＋ ＋3OH－　 Fe（OH）3↓　 白　 灰绿　 红褐　 4Fe（OH）2＋O2＋ 2H2O4Fe（OH）3　 1.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（　　） A.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 C.工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸 D.氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 D 2.下列铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是（　　） A.金属Fe具有导热性，可用于制造炊具 B.纳米Fe3O4颗粒呈黑色，可用作磁性材料 C.Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用作净水剂 D.FeCl3溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制品 B　 3.用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe（OH）2。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 　　　　⁠。  （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 　　　　⁠的方法。  （3）生成Fe（OH）2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⁠。  答案：（1）稀H2SO4、铁屑　（2）煮沸　（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2而被氧化 4.下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是 　　　　⁠（填序号）。  答案：①②④ 考点　铁及其化合物的转化关系及应用 1.铁及其化合物的相互转化 2.铁盐与亚铁盐 亚铁盐（Fe2＋） 铁盐（Fe3＋） 颜色 浅绿色（溶液） 棕黄色（溶液） 氧化性与还原性 既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如在酸性条件下能被H2O2、N氧化，离子方程式分别是 　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O　⁠， 　3Fe2＋＋4H＋＋N3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　 ⁠ 一般表现为 　氧化　⁠性，如能溶解铜，离子方程式为2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe2＋ 水解性 水解呈酸性 极易水解，只存在于酸性较强的溶液中 2F