2.3 物质的量（第3课时）（教学课件）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第三节 物质的量 第3课时：物质的量浓度 第二章 海水中的重要元素 —钠和氯 人教版2019 高一 物质的量浓度 01 物质的量浓度有关计算 02 CONTENTS 目录 学习目标 1. 通过阅读教材，联系生活实际，理解“物质的量浓度”的概念及应用，培养宏观辨识与微观探析的核心核心素养。 2.通过典例剖析，练习巩固，能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行有关简单的计算。 质量分数 体积分数 每升血液中含葡萄糖5.8mmol 新课导入 物质的量浓度 PART 01 物质的量浓度 活动一、物质的量浓度定义 任务一、 阅读教材P57页内容，思考什么是物质的量浓度？有何特点？ 单位体积（1L）溶液里所含溶质B的物质的量 1mol/L或mol·L－1 定义 在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。 单位 cB＝nB/V 表达式 符号 特点 CB 物质的量浓度 01 物质的量浓度 任务二、问题探究：①1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物质的量浓度 是1 mol·L-1吗?为什么? 【答案】不是。物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶 质的物质的量。 ②1 L 58.5 g NaCl溶液的物质的量浓度是不是1 mol·L－1？ 【答案】不是。因为58.5 g NaCl溶液中溶质的质量不是1 mol。 ③从1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物 质的量浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？ 【答案】还是1 mol·L －1 。因为溶液是均一的。溶液的物质的量浓度没变，但溶质的物质的量减少了。 01 对应训练 【典例1】某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059 mol·L－1。 表示该体检指标的物理量是（ ） A．溶解度(S) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(ω) D．摩尔质量(M) 【解析】葡萄糖为0.0059 mol·L－1，涉及单位为mol·L－1，为物质的量浓度的单位，溶解度的单位为g，质量分数无单位，摩尔质量单位为g·mol－1，答案为B项。 B 01 对应训练 【典例2】1 mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　) A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含有1 mol氢离子 C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸 【解析】lmol•L-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有lmol H2SO4，不是1L水，故A错误；1L lmol•L-1硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为：1mol/L×2×1L=2 mol，故B错误；98g硫酸的物质的量为1mol，1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故C错误；lmol•L-1硫酸溶液是指1L该硫酸溶液中含有lmol H2SO4，lmol H2SO4的质量为1mol×98g/mol=98g，故D正确。 D 01 物质的量浓度 活动二、溶质的质量分数、溶解度和物质的量浓度概念比较 任务一、根据下表内容，列表比较溶质的质量分数、溶解度和物质的量浓度。 物质的量浓度c 溶解度s 溶质质量分数w 概念 单位 － 表达式 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 固体物质的溶解度是在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量（单位：g) 以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量 mol/L g/100g溶剂 c＝nB/V w＝ m溶质/m溶液×100% S=100g×m溶质/m溶剂 01 物质的量浓度 任务二、讨论交流：你认为计算物质的量浓度的关键时什么？结合 教材P58页【例题】计算配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH 的质量是多少? 【解】500 mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为: n(NaOH)=c(NaOH)· V[NaOH(aq)] =0.1mol/L× 0.5L =0.05mol 0.05 mol NaOH的质量为 : m(NaOH)=n(NaOH)· M(NaOH) =0.05mol× 40g/mol =2g 答：需要NaOH的质量是2g。 01 物质的量浓度 【拓展】 将53.0gNa2CO3 溶解在水