2.3.3 物质的量浓度（分层作业）-【上好课】高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量 课时作业 第三课时 物质的量浓度 基础达标 1．用21.2g的Na2CO3固体配成溶液100ml，所得溶液的物质的量浓度为（ ） A．0.4mol/L B．0.2mol/L C．4mol/L D．2mol/L 2．下列关于0.1mol•L-1Ba(NO3)2溶液的说法中正确的是（ ） A．1L该溶液中含有Ba2+的质量为1.37g B．1L该溶液中c(NO)=0.05mol•L-1 C．1L该溶液中含有0.1molBa2+ D．该溶液就是将26.1g的Ba(NO3)2溶于1L水中所得到的溶液 3．下列说法不正确的是（ ） A．H2O的摩尔质量为18g/mol B．标准状况下，1molN2的体积是22.4L C．44gCO2中含有的氧原子数约为6.02×1023 D．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)是1mol·L-1 4．从100 mL0.5 mol·L-1NaOH 溶液中取出1mL，并加水稀释到50mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是（ ） A．含NaOH的质量为2 g B．含NaOH的物质的量为0.005 mol C．浓度为 0.01 mol • L-1 D．浓度为 0.5 mol • L-1 5．下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是（ ） A．1mL 0.2mol/L 溶液 B．1mL 0.5mol/L 溶液 C．2mL 0.3mo/L NaCl溶液 D．4mL 0.1mol/L 溶液 6．下列关于2 mol/LBa(NO3)2溶液的说法正确的是（ ） A．100 mL溶液中NO3-浓度是0.4 mol/L B．500 mL溶液中NO3-的物质的量是2 mol C．500 mL溶液中含有的质量是137 g D．100 mL溶液中所含Ba2+、NO3-总数为0.4NA 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是( ) A．1 L该溶液中含有0.3NA个K＋ B．1 L该溶液中含有K＋和SO42－的总数为0.9NA C．2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1 D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1 8．某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是（　 　） A．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O B．若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl﹣）＝1 mol•L﹣1 C．取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 mol•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应 D．该溶液与 100mL 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）相等 9．把100 g密度为1.22 g·mL－1的NaOH溶液蒸发浓缩，当余下溶液50 mL时，其物质的量浓度为8 mol·L－1，(蒸发时无固体析出)，则原溶液浓度为( ) ①2.44 mol·L－1 ②4% ③4.88 mol·L－1 ④16% A．③④ B．②③ C．①② D．①④ 10．实验室为确定一瓶稀硫酸的浓度，用0.20 mol·L－1 NaOH溶液中和50.00 mL该稀硫酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液50.00 mL，下列说法正确的是( ) A．该硫酸的物质的量浓度为0.10 mol·L－1 B．该硫酸的物质的量浓度为0.20 mol·L－1 C．在最终得到的溶液中，SO42－的物质的量为0.01 mol D．在最终得到的溶液中，Na＋的物质的量浓度仍为0.20 mol·L－1 能力提升 11．现有浓度为1mol·L-1的盐酸1L，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( ) A．通入标准状况下的HCl气体22.4L B．将溶液加热浓缩到0.5L C．加入10.00mol·L-1的盐酸0.2L，再稀释至1.5L D．加入1L3mol·L-1的盐酸混合均匀 12．T ℃时，有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶21 D．若此溶液为饱和溶液，则硫酸镁在该温度下的溶解度是 g＝24 g 13．将标准状况下的a L氨气溶于1000 g水中，得到氨