2.3 物质的量（第2课时）（教学课件）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第三节 物质的量 第2课时：气体摩尔体积 第二章 海水中的重要元素 —钠和氯 人教版2019 高一 物质的摩尔体积 01 气体的摩尔体积 02 CONTENTS 目录 学习目标 1．联系宏观物质的体积特点，通过对比探究，能从宏观和微观相结合的角度理解影响宏观物质体积大小的主要因素和外部条件对气体体积大小的影响，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.通过讨论交流、对比归纳，增强理解和掌握气体摩尔体积的概念，初步理解阿伏加德罗定律的内容，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 3．通过练习巩固、归纳小结，能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立物质的量、质量、摩尔体积之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 我们在前面的学习中已经知 道了两个计算物质的量的公式：n=N/NA和n=m/M，如果已知某气体的体积，能否直接应用上面的公式计算出某气体的物质的量呢？显然不能，因为既不知道气体的分子数，也不知道气体的质量。那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢? 质量(m) 微粒数(N) 物质的体积(V) 物质的量(n) n=m/M n=N/NA 新课导入 物质的摩尔体积 PART 01 物质的摩尔体积 活动一、1mol物质的体积 任务一、阅读教材P56页内容，结合“思考与讨论”，通过计算分别 填写下表内容。 ①1 mol不同固体和液体的体积 状态 物质 密度/20℃ 1 mol质量 1 mol的体积 结论 固态 Fe 7.86 g·cm－3 Al 2.70 g·cm－3 液态 H2O 0.998 g·cm－3 H2SO4 1.83 g·cm－3 56 g 27 g 18 g 98 g 7.12 cm3 10 cm3 18.0 cm3 53.6 ccm3 相同条件下，1 mol固体、液体的体积—差别较大 01 物质的摩尔体积 ②1 mol不同气体的体积 状态 物质 密度/(0℃、101 kPa) 1 mol质量 1 mol的体积 结论 气态 O2 1.429 g·L－1 H2 0.089 9 g·L－1 CO 1.25 g·L－1 0℃101 kPa 0℃ 202 kPa 20℃ 101 kPa －10℃ 202 kPa H2 22.4 11.2 24.0 10.8 O2 22.4 11.2 24.0 10.8 HCl 22.4 11.2 24.0 10.8 ③1 mol气体在不同状况下的体积 32.0 g 22.39 2.016 g 28.01g 22.42 22.41 标准状况下，1 mol气体的体积—约为22.4 L 01 物质的摩尔体积 任务二、讨论交流：结合上表数据分析，你认为可得出什么结论？ ①相同条件下（同温同压），1mol（粒子数相同）不同液体或固体体积不相同。 ②相同条件下（同温同压），1mol（粒子数相同）不同气体体积相同。 01 对应训练 【典例1】下列物质的体积约为22.4 L的是（ ） A．标准状况下，1 mol H2O B．20℃、101kPa时，36.5 g HCl C．常温常压下，16 g CH4 D．标准状况下，1 mol O2 【解析】A项，标准状况下水不是气体，错误；B项，不是标准状况下，体积不能计算，错误；C项，不是标准状况下，体积不能计算，错误；D项，标准状况下，体积为1×22.4 L·mol－1＝22.4 L，正确。 D 01 对应训练 【典例2】同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测 其主要原因是(　　) A．气体的分子大小不同 B．气体的物质的量不同 C．气体分子的化学性质不同 D．气体分子间的平均距离不同 【解析】同温同压下，气体的体积取决于其物质的量，物质的量不同，则其体积不同。 B 01 物质的摩尔体积 活动二、影响物质体积大小的因素 任务一、观察下面图示，对比固态、液态和气态物质的结构示意 图，思考影响固态、液态和气态物质体积主要因素是什么？ 【结论1】与粒子数有关:粒子数(N) 越多，体积越大 01 物质的摩尔体积 01 物质的摩尔体积 【结论2】与粒子大小有关:粒子直径(d) 越大，体积越大 01 物质的摩尔体积 【结论3】与微粒间距有关:粒子间距(l) 越大，体积越大 01 气体分子间距离 很大 固态 液态 气态 物质的摩尔体积 固体物质 液体物质 固体液体粒子间的距离非常小 相同条件下，气、液、固间距比较 01 物质的摩尔体积 100℃ 18 g H2O (气态) (体积扩大1 700倍) 通常状况时 18 g H2O 体积约为18mL 【结论】①物