2024届高三化学高考备考一轮复习专题：晶体结构与性质课件

晶体结构与性质 1.能说出晶体与非晶体的区别；了解晶体中粒子在微观空间里的排布存在周期性，认识简单的晶胞。 2.借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型认识晶体的结构特点。 3.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。知道在一定条件下，物质的聚集状态随构成物质的粒子种类、粒子间相互作用、粒子聚集程度的不同而有所不同。 4.知道金属键的特点与金属某些性质的关系。知道物质的聚集状态会影响物质的性质，通过改变物质的聚集状态可能获得特殊的材料。 5.依据实验事实，预测、推理配位键的形成，理解配位键的特征和实质。 6.结合具体实例，了解超分子的含义、结构特点及其简单性质。 考点　晶体和晶胞 1.晶体与非晶体 （1）晶体与非晶体的区别 比较 晶体 非晶体 结构特征 结构粒子 　周期性有序　⁠排列 结构粒子 　无序　⁠排列 性质 特征 自范性 有 无 熔点 固定 不固定 异同表现  　各向异性　 　各向同性　⁠ 二者区 别方法 间接方法 测定其是否有固定的 　熔点　⁠ 科学方法 对固体进行 　X射线衍射　⁠实验 周期性有序　 无序　 各向异性　 各向同性　 熔点　 X射线衍射　 2.晶胞 （1）概念：描述晶体结构的基本单元。 （2）晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。 ②并置：所有晶胞都是 　平行　⁠排列， 　取向　⁠相同。 平行　 取向　 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。 ③溶质从溶液中析出。 （2）获得晶体的三条途径 3.晶胞组成的计算——均摊法 （1）原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是。   （2）方法 ①长方体（包括立方体）晶胞中不同位置的粒子数的计算。 ②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶角（1个碳原子）被三个六边形共有，每个六边形占。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）晶体内部的粒子按一定规律周期性排列。（　　） 答案：√　 （2）凡有规则外形的固体一定是晶体。（　　） 答案：×　 （3）固体SiO2一定是晶体。（　　） 答案：×　 （4）缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。（　　） 答案：√　 （6）区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验。（　　） 答案：√ （5）晶胞是晶体中最小的“平行六面体”。（　　） 答案：×　 2.CaTiO3的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是 　　　　　⁠；金属离子与氧离子间的作用力为 　　　　　　　⁠，Ca2＋的配位数是 　　　　　⁠。  答案：O＞Ti＞Ca　离子键　12 3.C、N元素能形成一种类石墨的聚合物半导体 g－C3N4，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。 根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元。 答案： 4.（1）硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为 　　　　⁠。  答案：MgB2　 （2）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。如图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根的离子符号为 　　　　⁠。  考点　晶体类型、结构和性质 1.四种晶体类型的比较 类型 比较　　 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子  　分子　 原子　⁠ 金属阳离子、自由电子  　 阴、阳⁠ 粒子间的相互作用力  　范德华力　⁠（某些含氢键）  　价键　 　金属键　 　离子⁠ 硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高 分子　 原子　 阴、阳离子　 范德华力　 共价键　 金属键　 离子键　 类型 比较　　 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 难溶于常见溶剂 大多易溶于水等极性溶剂 导电、导热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 物质类别及举例 大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物（SiO2除 外）、绝大多数有机物（有机盐除外） 部分非金属单质（如金刚石、硅、晶体硼）、部分非金属化合物（如SiC、SiO2） 金属单质与合金（如Na、Al、Fe、青铜） 金属氧化物（如K2O、Na2O）、强碱（如KOH、NaOH）、绝大部分盐（如NaCl） 2.典型晶体模型 晶体 晶体结构 晶体详解 共 价 晶 体 金 刚 石 （1）每个碳与相邻 　4　⁠个碳以共价键结合，形成 　正四面体　⁠结构； （2）键角均为