第三章 水溶液中的离子反应平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题

一、单选题（共20题）

1．100℃时，水的离子积KW=10-12，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的OH-的浓度是

A．1×10-4mol/L B．1×10-10mol/L C．1×10-2mol/L D．1×10-12mol/L

2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．32g()分子中含有的S-S键数为

B．标准状况下，2.24L所含氢原子数为

C．的溶液含的数目为

D．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2g与足量反应，转移电子数为

3．下列操作规范且能达到实验目的的是

A．图甲：比较还原性：Cl-<Br-<I-

B．图乙：测定草酸的浓度

C．图丙：蒸发MgCl2溶液，制备无水MgCl2

D．图丁：转移溶液

4．常温下，用0.01mol/L的HM酸溶液滴定10.00mL0.01mol/LROH碱溶液，其滴定曲线如图所示。，下列分析不正确的是

A．ROH为弱碱

B．常温下Ka(HM)的数量级为10-8

C．A点时的溶液中：

D．B点时的溶液中存在

5．下列实验过程能达到预期目的是

选项	实验操作和现象	实验目的
A	向盛有碱石灰的试管中加入某浓溶液，再将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝	证明此溶液一定为铵盐溶液
B	向溶液中加入溶液，观察到有白色沉淀生成	证结合的能力强于
C	将碳酸钙与盐酸产生的气体直接通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀	证明C的非金属性强于
D	的悬浊液中加入饱和溶液可生成浅红色沉淀(为浅红色)	证明

A．A B．B C．C D．D

6．重铬酸钾是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为，还含有等杂质)为原料制备重铬酸钾的一种工艺流程如下：

下列叙述错误的是

A．“焙烧”过程中，转化为和

B．“滤渣”的主要成分是

C．“酸化”的目的是使转化为

D．由流程图可知，溶解度：

7．在25 ℃时，氨水的电离平衡常数为Kb，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是

A．c(OH—) B． C． D．Kb

8．下列离子方程式书写正确的是

A．CaCO3与稀硝酸反应：+2H+＝H2O+CO2↑

B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-

C．向NaOH溶液通入过量SO2反应：SO2+2OH-＝+2H2O

D．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+

9．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．78g苯含有碳碳双键的数目为3NA

B．1mol乙醇中含有极性键的数目为7NA

C．1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA

D．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含的分子数为0.5NA

10．室温下，下列实验探究方案能达到实验自的的是

选项	探究方案	实验目的
A	密闭环境中，将浓盐酸滴加到小苏打溶液中，并将产生的气体直接通入水玻璃中	比较C和Si的非金属性强弱
B	室温下，用pH计测定相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH	比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱
C	将少量Zn粉加入到1.0mol/LFe2(SO4)3)溶液中	比较Zn、Fe的金属性强弱
D	向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4，振荡	比较Fe2+和Br-的还原性强弱

A．A B．B C．C D．D

11．常温下，向20 mL 0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液中缓慢滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加