精品解析：河北省邢台市襄都区等5地2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

2022——2023学年上学期第三次月考 高二年级化学试题 满分100分，考试时间75分钟 考试范围：选择性必修一、选择性必修二第一章 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65 一、选择题：本题共9小题每小题3分，共27分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是 A. “天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应 B. 暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C. 铜在酸雨中发生析氢腐蚀 D. “玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅，可将太阳能转化为电能 2. 翡翠的主要成分为，还含有其他多种金属阳离子，其中的含量决定其绿色的深浅，是决定翡翠品质的重要因素之一，下列说法正确的是 A. 的价电子排布图为： B. 基态Al原子的价电子排布为 C. 基态Na原子核外电子的空间运动状态有11种 D. 所含元素中，第一电离能最小的是Si 3. 下列化学反应的方程式书写正确的是 A. 与燃烧的热化学方程式： B. 泡沫灭火器原理的离子方程式： C. 与溶液反应的化学方程式： D. 用惰性电极电解溶液的离子方程式： 4. 关于下列装置的叙述正确的是 A.铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B.工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 C.电解饱和食盐水并检验气体 D.电池充电过程中，硫酸浓度不断降低 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关说法正确的是 A. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B. Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多 C. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 D. 第二周期基态原子第一电离能处于Be和O之间的元素只有1种 6. 有四种短周期元素，A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂；B与A周同期，其最高价氧化物的水化物呈两性，C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂。下列说法错误的是 A. A是短周期中电负性最小的元素 B. A、B、C离子半径由大到小的顺序为： C. D所在周期第一电离能最大的元素为Ar D. 通常用电解熔融的来制取B 7. 已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中为，下列说法错误的是 A. 常温下，HA的电离常数约为 B. 该溶液中由水电离出来的氢离子浓度为 C. 等体积的2mol/L的HA、2mol/L的HCl分别与等浓度的NaOH溶液发生中和反应，前者耗NaOH溶液体积大 D. 向2mol/LHA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小 8. 下列有关说法正确是 A. 溶液： B. 溶液与溶液等体积混合后，溶液的 C. 将的与的HCl溶液等体积混合后，则： D. 与等体积混合后的溶液中： 9. 碳酸锰()可用作瓷釉、肥料和饲料添加剂，还应用于医药，电焊条辅料等。某含锰废水中主要含有、、、、、，以该废液为原料制备碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如图所示(部分操作和条件已略，沉淀完全的pH为3.7、沉淀完全的pH为5.2)。下列说法不正确的是 A. 试剂X可能是 B. 滤渣1主要成分为、 C. 除重金属时发生的离子方程式为： D. 反应中加入稍过量的，碳化过程中发生的离子方程式为 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 10. 下列有关说法正确的是 A. 电解溶液，转移的电子数最多为 B. 用标准盐酸溶液滴定溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂 C. 亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，可知亚磷酸是一种二元弱酸 D. 用等浓度的NaOH溶液中和等体积的醋酸与的醋酸，所消耗NaOH溶液的体积前者是后者的10倍 11. 利用浓差电池制备高铁电池的重要材料，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. B. c为阳离子交换膜，当Cu电极产生1mol气体时，有通过阳离子交换膜 C. 浓差电池放电过程中，电极上的电极反应为 D. Fe电极电极反应为： 12. 取少量溶于水中配成稀溶液，溶液呈浅棕黄色，分成三等份于试管a、b、c中进行以下实验。(Ⅰ)加热试管a中溶液，溶液颜色变深；(Ⅱ)向试管b中加入少量溶液后再加热，溶液颜色无明显现象；(Ⅲ)向试管c中加入少量浓HCl，溶液黄色加深，加热后溶液颜色更深。已知：(黄色) ；浓度较小时(用表示)几乎无色。对现象的分析不正确的是 A. 溶液显浅棕黄色的原因是发生了水解产生