2024届高三化学高考备考一轮复习练习：氧化还原反应方程式的配平与计算

氧化还原反应方程式的配平与计算练习 一、选择题（共10题） 1.据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。 下列判断正确的是(　　) A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8 B.若氧化产物比还原产物多1.4 mol，则转移电子为1 mol C.每生成1.6 mol N2，则有0.2 mol KNO3被氧化 D.NaN3是只含有离子键的离子化合物 2.某离子反应涉及H＋、Bi3＋、MnO、BiO、Mn2＋、H2O六种微粒。其中c(MnO)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是(　　) A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5 B.氧化性：BiO大于MnO C.反应后溶液的pH增大 D.若有1 mol 还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol 3.工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示： 下列说法错误的是(　　) A.过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1 B.过程2的离子方程式是：2NiO2＋ClO-===Cl-＋Ni2O3＋2O C.吸收反应的总方程式是：ClO-＋SO2＋H2O===Cl-＋SO＋2H＋ D.用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好 4.工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是(　　) A.CrO2(ClO4)2中Cr元素显＋6价 B.HClO4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸 C.该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8 D.该反应的离子方程式为19ClO＋8Cr3＋＋8OH-===8CrO2(ClO4)2＋3Cl-＋4H2O 5.NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　) A.该反应中NO被还原 B.反应过程中溶液的pH减小 C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.中的粒子是OH- 6.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是(　　) A.O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物 B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C.标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e- D.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 7.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是(　　) A.IO作氧化剂 B.若1 mol Mn2＋参加反应则转移5 mol电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D.配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3 8.酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下： MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)，下列有关该反应的说法中正确的是(　　) A.被氧化的元素是Cu和S B.Mn2＋的还原性强于CuS的还原性 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5 D.若生成2.24 L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol 9.黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析正确的是(　　) A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的总反应方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4 C.反应Ⅰ的离子方程式：4Fe(NO)2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4NO＋4OH- D.反应Ⅱ中，每消耗1 mol FeS2，转移电子的物质的量为14 mol 10.工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法正确的是(　　) A.碱性条件下，氧化性：O2＞S2O＞MnO B.过程Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 C.过程Ⅱ中反应的离子方程式为4MnO＋2S2-＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH- D.将1 mol S2-转化为SO理论上需要O2的体积为22.4 L(标准状况) 二、非选择题（共题） 11.医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应(方程式如下)