2024届高三化学高考备考一轮复习练习：离子反应的应用

离子反应的应用练习 一、选择题（共10题） 1.某溶液中含有下列离子，通入足量NO2后，离子依然能大量共存的是(　　) A.Fe3＋、NH、NO、SO B.Ba2＋、Mg2＋、HCO、Cl- C.Fe2＋、Na＋、NO、SO D.Na＋、K＋、I-、Br- 2.在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　) A.NH、H＋、S2O、PO B.Na＋、Ca2＋、Cl-、NO C.Cu2＋、Hg2＋、S2-、SO D.Ba2＋、Al3＋、Br-、CO 3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO、CO B.0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO C.pH＝1的溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO-、NO D.无色透明的溶液：Cu2＋、Na＋、SO、NO 4.下列离子能大量共存，且满足相应要求的是(　　) 选项 离子 要求 A Na＋、NO、Cl-、CH3COO- c(Na＋)＜c(NO) B Fe3＋、NO、Cl- 滴入KSCN溶液，立即出现红色沉淀 C Na＋、HCO、Al3＋、SO 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 D NH、H＋、Al3＋、SO 滴加NaOH浓溶液并加热，一开始没有气体产生 5.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为(　　) A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4 6.根据下列实验内容得出的结论正确的是(　　) 选项 实验内容 结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质中一定含有OH-，而且一定是碱 B 向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖红色沉淀产生 废液中不含Cu2＋ C 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体 该溶液中一定含有CO D 向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解 该溶液中可能含有Al3＋ 7.溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L-1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是(　　) 阳离子 阴离子 Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋ OH-、NO、HCO、CO、SO、Cl- A.X溶液中含有2种阳离子和3种阴离子 B.X溶液中不可能含有HCO或CO C.生成的无色气体是NO D.根据电荷守恒，原溶液中一定含Ca2＋ 8.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作(所加试剂为溶液)，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　) A.原溶液中一定含有SO B.原溶液中一定含有NH C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3＋ 9.某溶液中含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、SO、Cl-、CO和HCO离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于稀HNO3) ①向溶液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和浅绿色滤液B； ②取滤液B，先用稀HNO3酸化，再滴加0.001 mol/L AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是(　　) A.溶液A中一定存在的离子是Fe2＋、SO、H＋和Cl- B.溶液A中不存在CO和HCO，不能确定Na＋、Mg2＋的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3和Ag2SO4 D.原溶液存在的Fe2＋可用KSCN溶液检验 10.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO、CO、NH、Na＋、K＋。为确认溶液组成进行如下实验：(1)取200 mL 上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L。由此可以得出关于原溶液组成的不正确结论是(　　) A.一定存在SO、CO、NH，可能存在Cl-、Na＋、K＋ B.一定存在SO、CO、NH、Cl-，可能存在Na＋、K＋ C.c(CO)＝0.05 mol·L-1，c(NH)＞c(SO) D.如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)＞c(SO) 二、非选择题（共3题） 11.我国生态环境部在例行新闻发布会