1.2 离子反应 第一课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 离子反应 硫及其化合物 第一课时 导入 因为水会导电~ 什么叫电流？ 带电粒子的定向移动。 电流是怎么产生的？ 带电粒子在电场力作用下定向移动形成的。 科学探究 NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 不亮 不亮 不亮 否 否 否 【实验一】 【实验二】 NaCl溶液 KNO3溶液 小灯泡 是否导电 亮 亮 是 是 NaCl、KNO3的熔融状态也可以导电 小灯泡 是否导电 请同学自己看书找答案。 为什么氯化钠晶体不能够导电，而熔融的氯化钠和氯化钠溶液可以导电? 石墨、Cu中是因为含有自由移动的电子而能够导电。那么， NaCl的水溶液为什么能导电？ 思考 为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔融状态导电？ 水分子 电解质与非电解质 NaCl 复制于课本 NaCl水溶液导电的原因 NaCl水溶液之所以能导电，是因为NaCl溶解后，产生了能自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 电离：像氯化钠这样溶解于水或受热融化时， 离解成能够自由移动的离子的过程。 电离和导电的关系 定向运动 自由移动的离子 某物质的溶液 一定要搞清本质！ 电离 外电场 导电 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 电解质: 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 非电解质： CO2、NH3 乙醇、CH4 问：哪些物质是电解质呢？ 问：哪些物质是非电解质呢？ 一、电解质与非电解质 化合物分类的新视角 水溶液里或是熔融状态下都能够导电的化合物。 eg : 酸、碱、盐等 电解质： 非电解质： 水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 eg : 蔗糖、乙醇等 例1.下列物质中：①氢氧化钠固体②铜③氢氧化钠溶液④盐酸⑤熔融的碳酸钾⑥硫酸钡⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨气⑩醋酸 属于电解质的是哪些？属于非电解质的是哪些？ 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 非电解质 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 既不是电解质也不是非电解质 电解质： 非电解质： 分析物质类别 ① ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 1.单质 混合物 既不是电解质也不是非电解质 2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们是非电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电， 但是在融化时能导电，也是电解质。 【注意】 4.氯化氢是电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质 判断下列说法是否正确： 1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。 注意:电解质与非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 2、固态NaCl不导电，液态氯化氢不导电，但它们 都是电解质。 注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一) 某些难溶于水的化合物如BaSO4 它的溶液几乎不导电， 但熔融状态能导电所以是电解质 3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。 注意:必须是在一定条件下由于自身电离产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。 注重概念的正确理解! （1）酸性氧化物（如CO2、SO3等）虽然溶于水后能导电，但并非自身电离，且熔融不电离，故不是电解质。 （2）金属氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，是电解质。 ①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质 注意： ②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下 ③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物 ④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所以属于电解质 ⑤水是电解质，是一种极弱的电解质 PPT课件 必须注意的几点： ①电解质和非电解质研究的是化合物(单质和混合物既不是电解质也不是非电解质)。 ②电解质必须是本身能够电离的化合物。 ③电解质导电的条件：在水溶液或熔化状态下。 1.石墨、铜能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 【练习】判断以下几种说法是否正确，并说明原因 × × × × 1、判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质？ ① KOH ②HNO3 ③Na2CO3 ④硝酸溶液 ⑤Fe ⑥CaCO3 ⑦稀HCl ⑧Na2O ⑨