1.3.2 氧化剂还原剂-【超级课堂】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册)

第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂还原剂 第一章 学习目标 1 3 2 从价态观认识常见的氧化剂和还原剂 运用氧化还原反应模型推测物质的氧化性，还原性 探寻物质氧化性、还原性的强弱规律 环节一：导入 隔绝氧气以及具有还原性的维生素C阻碍了氧化反应进程 为什么涂了柠檬汁的苹果看起来最白？ 环节一：导入 维生素C是因为有抗氧化性，本身是一种还原剂，一个维生素C分子会结合两个自由基分子。伟大的维生素C会牺牲自己和坏的自由基分子同归于尽。 还原剂 环节一：基本概念 氧化剂 还原剂 还原剂 氧化剂 失去电子 得到电子 e- 电子对偏移 电子对偏向 价升高 价降低 价升高 梵高 杨迪 2e- +2 +2 0 +4 还原剂 氧化剂 具有还原性，本身被氧化 具有氧化性，本身被还原 环节一：回顾初中 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 实验现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由无色变为浅绿色 还原剂 氧化剂 后面两个怎么称呼？ 环节一：基本概念 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 思考强弱规律： 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 还 氧 e- 氧化产物： 还原产物： 发生氧化反应的产物 发生还原反应的产物 环节一：强弱比较 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 氧化性： 还原性： CuSO4 Fe ＞ ＞ FeSO4 Cu 思考强弱规律： 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 环节二：强弱比较 还原剂 氧化产物 氧化剂 还原产物 还原性 氧化性 前强制后弱 环节二：强弱比较 有什么用呢？ ①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。 ②判断某氧化还原反应能否正常进行。 环节二：强弱比较 0 +2 +3 0 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 氧化性：Cu(NO3)2 > Al(NO3)3 还原性：Al > Cu 现象：铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变淡至无色 环节二：强弱比较 0 +1 +2 0 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 氧化性：AgNO3 > Cu(NO3)2 还原性：Cu > Ag 现象：铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色。 环节二：强弱比较 氧化性： 还原性： Cu(NO3)2 > Al(NO3)3 AgNO3 > Cu(NO3)2 AgNO3 > Cu(NO3)2 > Al(NO3)3 Al > Cu Cu > Ag Al > Cu > Ag 【拓展】 环节二：强弱比较 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3）3 A. H2SO3>I－>Fe2＋>NO B. I－>Fe2＋>H2SO3>NO C. Fe2＋>I－>H2SO3>NO D. NO>Fe2＋>H2SO3>I－ 【典例讲解】 由第一个方程式得还原性：H2SO3>I－， 由第二个方程式得还原性：I－>Fe2＋ 由第三个方程式得还原性：Fe2＋>NO H2SO3 > I－ > Fe2＋ 环节二：课堂练习 1. 铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生： ①Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋， ②Ag＋＋Fe2＋＝Ag＋Fe3＋， ③Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋。 下列离子氧化性比较顺序正确的是（　　） A. Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋　　　　 B. Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋ C. Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D. Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋ D 环节二：课堂练习 B 2.根据下列反应，推断氧化性强弱顺序正确的是（ ） ①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2 Cl－ ②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O ③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+ A. Cl2＞HClO＞Cu2+ B. HClO＞Cl2＞Fe3+ C. Cl2＞Cu2+＞Fe3+ D. Fe3+＞Cu2+＞HClO 环节