第五单元化学方程式复习学案-2022-2023学年九年级化学人教版上册

第五章 化学方程式 自主复习 学习目标： 1.知道质量守恒定律的内容及本质并会灵活应用，熟练 重点： 书写已经学过的有关化学方程式，并能根据化学方程式 1.质量守恒定律的内容及本质 进行简单的计算。 2.化学方程式的书写 2.自主学习合作探究，学会用所学理论知识解决实示问 3.根据化学方程式的计算 题，学会自己归纳整理单元知识结构并进行组内交流。 难点： 3.体会实验在学习化学中的重要作用，认识定量研究在 1.化学方程式的书写 化学科学中的作用，培养勇于质疑、善于发现、善于合 2.根据化学方程式的计算 作的学习精神。 探究构建 三、学始干疑 ③小于；高锰酸钾被加热的过程中分解为锰酸钾、二氧 1质量守恒定律有哪些应用？ 2.你能正确规范地写出我们已经学过的化学方程式吗？ 化锰和氧气，生成的氧气逸散到空气中，剩余固体是锰 3根据化学方程式的计算有哪些常用的方法？ 酸钾和二氧化锰的混合物，根据质量守恒定律可知，参 四、综合应用探究 探究点一：质量守恒定律的应用（重点） 加反应的高锰酸钾的质量应等于生成的锰酸钾、二氧化 思考1.用质量守恒定律解释实际生活中的问题： 锰和氧气的质量总和，所以剩余固体的质量小于原高锰 (下面的空格选填”大于”“小于“或“等于 酸钾的质量。 木材燃烧，余下灰烬的质量 原木材的质 思考2根据化学反应前后物质的质量总和相等，求某种 反应物或生成物的质量 量。为什么？ 例：A、B、C三种物质各15g,当它们相互反应完成 时，生成30g新物质D。若再增加10gC,它们又继 续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的 ②镁带在空气中燃烧后，生成白色固体的质量 A与B的质量比是() 原镁带的质量。为什么？ A2:3B.2:1 C.32 D.1:1 答案：C 点拨：由题意A、B、C三种物质生成D,当增加10克 ③加热高锰酸钾，剩余固体的质量 原高锰酸 C时，A与C恰好消耗完毕，推知此时A消耗了15克. C消耗了25克.因此反应中A与C的质量此为3：5. 钾的质量。为什么？ 在第一次反应中，消耗了15克C,则消耗了9克A, 又因为生成了30克D.故消耗B的质量为6克，所以 A与B的质量比为9：6=3：2。 答案：①小于：木材的主要成分是含有C、H元素的物质 思考3，根据化学反应前后各种原子的种类和数目不变。 燃烧后相应地转化为二氧化碳和水蒸气逸散到空气中， 确定某物质的化学式或化学方程式中化学式前面的化 学计量数。 余下的灰烟是不能燃烧的杂质，属于木材中的组成部分， 例：某反应为2X+302点燃2C02+4H20,根据质量 所以灰烬的质量小于原木材的质量 ②大于：镁带燃烧是镁跟空气中的氧气反应生成氧化镁 的过程，根据质量守恒定律可知，参加反应的镁和氧气 则X的化学式是( 的质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以氧化镁的质 A.H2 B.CHa C.CHO D.C2H O 答案：C 量大于原镁带的质量。 思考4.根据化学反应前后各物质的质量变化，确定此 1 反应的化学方程式，或半判断其他量。 为m、n,根据题意则有关系式：197m158n=19.7: 例：把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验 数据如下表所示。请回答下列问题 31.6.解得mn=1:2 第一次 第二次 第三次 总结归纳 O2质量(g】 3 4 6 S02质量(g】 6 答案：1.使用质量守恒定律时应注意以下三个方面 (1)第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量 ①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变 与生成的S02的质量比是 (2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少 化： 克？ ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不 (3)在表中填写第三次实脸生成二氧化硫的质量。 答案：(1)1：1：2.(2)8g.(3)8 能计入“总和”中： 点拨：此题涉及到过量计算，第一次反应中硫粉剩余， ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体） 第二次反应中二者恰好完全反应，第三次反应中4克硫 有无遗漏。 粉最多能与4克氧气反应.故氧气有剩余，生成二氧化 2微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目和质 硫8克。 量均保持不变（原子的"三不变”。 思考5.依据表格中的数据进行多角度问题的综合分析 3,化学反应前后”变与不变“的总结 例：密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条 一定不变 件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如表： 宏观：反应物生成物总质量不变：元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 物质 A B c D 一定改变 反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 宏观：物质的种类一定变 反应后质量/g 微观：分子种类一定变 待测 17.4 0 3.6 可能改变： 下列说法正确的是：( 宏观：元素的化合价