5.1质量守恒定律学案-2022-2023学年九年级化学人教版上册

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 学习目标 习科学家开拓创新的精神，培养学生严谨求实的科学态 1认识质量守恒定律，能用微粒的观点说明质量守恒 度。 的本质原因：知道化学方程式表示的意义，能用质量守 重点：1，通过实验探究认识质量守恒定律的内容及酒义 恒定律解释常见化学反应中各物质的质量关系。 2.化学方程式表示的意义 2通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会定 难点：1.用分子、原子的观点解释质量守恒定律 量研究化学变化的方法 3.全力以赴，严格要求，体会定量探究实验的乐趣，学 2,应用质量守恒定律解释实际问题并判断物质的组成 探究构建 导入新课：直接导入 3待推形瓶冷却后重新放到托盘上，天平保持平衡。 根据以前的学习.化学反应前、后物质的种类发生了变 天平平衡。反应前各物质的总质量与反应后各物质的总 化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？ 质量相等。 是增加？是减少？还是不变呢？下面让我们通过实验 探究实验2铁钉与疏酸铜溶液反应前后质量的测定：课 从定量的角度来研究一下化学反应。 本P91图5-2 一、学始干疑—我思考，我收获！ 实验现象 1镁带燃烧后质量增加了，煤炭燃烧后质量减少了，这 实验结论： 符合质量守恒定律吗？为什么？ 答案：1浸入溶液中的铁钉表面覆盖一层红色的物质， 2.质量守恒定律的适用范围是什么？在化学变化前后 溶液由蓝色变为浅绿色： 不变的量和发生变化的量各有哪些？ 2两次称量，天平均保持平衡。 3.化学方程式表示的意义有哪些？试举例说明 反应前各物质的总质量与反应后各物质的总质量相等 学习建议：请同学用5分钟时间认真思考这些问题并 问题2根据以上实验探究得出质量守恒定律的内容是 结合预习中自己的疑问开始下面的探究学习。 二、质疑探究一—质疑解疑、合作探究 教学建议 答案：参加化学反应的各物质的质量总和.等于反应后 1本课题探究的重点是两个定量的实验，每组划分为2 生成的各物质的质量总和。 个组中小组.每3人一起完成一个实验，不做实验的同 问题3.所有的化学反应都遵循质量守恒定律吗？我们 学认真观察并负责做好实验记录： 补充两个探究实验。 2质量守恒的原因是难点，要求学生从化学变化的实质 探究实验3，碳酸钠粉末与盐酸反应前后质量的测定：课 过程自己去认识切忌老师生硬地灌输给学生： 本P92图5-4 3.化学方程式表示的意义结合化学式表示的意义进行 实验现象 学习，对已有基础的学生而言会顺理成章而不会成为难 实验结论： 点，放手让学生自己去讨论探究即可。 答案：(1)溶液中产生大量的气泡：(2天平指针偏右。 探究点一：质量守恒定律（重难点） 碳酸钠粉末和稀盐酸反应后生成的二氧化碳气体从装 问题1.实验探究：化学变化前后物质的总质量是否发 置中逸出，反应后剩余物质的质量减少了生成的二氧化 生变化？ 碳的质量。所以指针偏向右边。 1提出假设：物质发生化学变化后，其总质量 探究实验4.镁条燃烧前后质量的侧定课本P92图5-5 2,设计实验方案验证假设。（可以参照课本90、91页 实验现象 设计的两个实验) 实结论： 3进行实验探究活动。 答案：1镁带剧烈燃烧发出白光。生成白色固体： 探究实验1 2天平不平衡，指针偏左。 白磷燃烧前后质量的测定：课本P90图5一1 镁带燃烧时空气中的氧气参加了反应，生成的氧化镁中 实验现象 包括参加反应的氧元素的质量，所以反应后固体的质量 实验结论 比反应前镁带的质量大，所以指针偏向左边。 答案：（门）白磷燃烧产生大量的白烟 问题4.我们在设计探究质量守恒定律的实验时需要注 2玻璃管上的气球先变大后变小： 意邢些问题？上述两个实图验如何改进天平可以平衡？ 答案：注意两个问题：(1反应中是香有气体逸散到空气 可能改变 元秦的化合价 分子的数目 中：2是否有气体参加反应。 针对训练2.下列观点你不赞成的是 将上述两个实验置于密闭的装造中进行，天平可以平 A.化学变化的实质是原子的重新组合的过程 衡。 B.在与外界隔绝的条件下，物质问不论发生何种反应， 针对训练1：某同学按下图装置对质量守恒定律进行实 其总质量保持不变。 C.在化学反应后，生成的各物质的质量总和 一定等 验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与 于反应物的质量 碳钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡， D.化学变化前后。元秦的种类不会改变 答案：C 天平指针向佩转（填“左“或“右“）。该反应质 总结纳 量守恒定律（填“遵守“或“不遵守“）。反应后天平不平 衡的原因是 答案：1.学会从微观的角度认识化学变化的实质： 2.分析质量守恒定律时只需抓住最本质的三个不变即 盐被 原子的种类、数目和质量均不变，其余的需要慢慢理解。 赛酸钠粉 探究点三：化学方程式表示的意义（重点、易考点）