第四章 物质结构元素周期律 单元测试 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述不正确的是 A．简单离子半径：Y>Z B．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒 C．X的最高价氧化物的水化物分子式为 D．该化合物中既含有离子键，又含有极性共价键和非极性共价键 2．下列物质中化学键类型完全相同的是 A．， B．NaBr， C．NaCl， D．，KI 3．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠在空气中燃烧生成 锂在空气中燃烧也生成 B 溶解度： 溶解度： C 受热分解为和 也能受热分解生成和 D 是两性氧化物 也是两性氧化物 A．A B．B C．C D．D 4．类比的思维方法常用于预测物质的结构与性质，下列类比分析结果正确的是 A．Mg条能在CO2中剧烈燃烧，则Na也能与CO2反应 B．Fe丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，则Fe粉和硫粉反应的产物为Fe2S3 C．Fe2O3为碱性氧化物，则Al2O3也为碱性氧化物 D．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3 5．下列有关说法错误的是 A．酸性：H2CO3＞HClO B．原子半径：r(Al)＜r(Cl) C．碱性：NaOH＞Al(OH)3 D．氧化性：S＜Cl2 6．下列说法中正确的是 A．Cl-的半径比Cl的半径大 B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次减弱 C．Cl-和Cl2都是黄绿色气体 D．氯水显黄绿色是因为氯水中有Cl- 7．下列物质为同素异形体的是 A．C、CO B．HNO3、HNO2 C．金刚石、C60 D．Cu、Fe 8．2021年我国发布《医用同位素中长期发展规划(2021-2035)》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有“14C、18F、131I等。有关说法不正确的是 A．考古时利用14C测定一些文物的年代 B．14C和12C是两种不同的核素，二者互为同素异形体 C．18F和131I具有相同的最外层电子数 D．131I中子数与质子数之差为奇数 9．下列说法正确的是 A．35Cl和37Cl是两种不同的元素 B．足球烯和石英互为同素异形体 C．14C的中子数与15N的核外电子数相同 D．在元素周期表中第3列所含元素种类最多 10．下列关于原子的说法中正确的是 A．同种元素的原子内质子数相同 B．原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数 C．含有相同中子数的原子，一定是同一种原子 D．原子是最小的粒子，不可再分 11．现代元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫首创。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应：“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列；“①、②、③、④……”表示周期表中1~18号元素。下列说法正确的是 A．原子半径：②<⑤ B．简单气态氢化物的热稳定性：⑤<⑧ C．⑥⑨形成的化合物为离子化合物 D．⑦⑧的最高价氧化物的水化物均为强酸 12．我国古代伟大发明黑火药的爆炸反应方程式为：。下列说法不正确的是 A．KNO3属于强电解质 B．CO2属于酸性氧化物 C．S2- 的结构示意图是： D．H2SO4电离方程式：H2SO4 =H2+SO 二、填空题 13．工业上常用电解溶液制备，反应方程式如下： 回答下列问题： (1)用电子式表示的形成过程： ； (2)属于 化合物(填“离子”或“共价”)，用电子式表示的形成过程 ； (3)中含有的化学键类型是 ，其电子式为 ； (4)用含的溶液进行电解制备。 ①该溶液中的物质的量是 ②标准状况下，理论上最多能产生 L； ③当完全被电解消耗完时，产生的的质量为 g； ④两种气体产物相同条件下的密度比是 。 14．下图是元素周期表的一部分，针对表中①~⑦元素，填写下列空白： (1)⑥表示的元素是 (填元素符号)。 (2)②和⑥两种元素的原子半径大小为：② ⑥(填“<”或“>”)。 (3)①②③三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是 (填化学式)。 (4)元素④与⑦形成的化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。 (5)写出元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 15．元素、原子、核素、同位素都是重要的化学基本概念，原子的构成是重要的化学基本理论。根据下列8种化学符号：H2、H2、C、Li、Na、N、L