第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．铝热反应为放热反应。已知：，。下面关于、的比较正确的是 A． B． C． D．无法判断 2．已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为 A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1 C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1 3．下列有关热化学方程式正确的是 A．稀硫酸与溶液反应： B．在101kPa下，氢气的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 C．若石墨，金刚石，，则石墨比金刚石稳定 D．已知：。则 4．已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2。下列说法中正确的是 A．碳的燃烧热为0.5△H1kJ/mol B．②为能表示CO燃烧热的热化学方程式 C．碳的燃烧热△H=0.5(△H1+△H2) D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热 5．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是 A．民间焰火之最——确山打铁花 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．暮然回首，那人却在灯火阑珊处 6．根据下图所得判断正确的是 已知：H2O(g)→H2O(l) -44kJ/mol A．图1反应为吸热反应 B．图1反应使用催化剂时，会改变其热效应 C．图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D．图2中反应为CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g) +41kJ/mol 7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)ΔH＜0，则白磷比红磷稳定 B．等质量的甲醇蒸气和液态甲醇分别完全燃烧，后者放出的热量多 C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1 8．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是 A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B．强酸与强碱反应生成1molH2O(l)释放的热量都约为57.3kJ C．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D．使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差 9．下列推论正确的是 A．C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)    ΔH2；则：ΔH1＞ΔH2 B．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)ΔH=+17kJ/mol，则白磷比红磷更稳定 C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)    ΔH=-57.4kJ·mol-1，则：含20gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D．硫的燃烧热为315kJ/mol，表示硫的燃烧热的热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO3(g)    ΔH=-315kJ/mol 10．符合如图所示的化学反应的热化学方程式是 A．CO＋H2O=CO2＋H2ΔH＝＋41 kJ·mol－1 B．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1 C．CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ·mol－1 D．CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1 11．已知298K时，合成氨反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，将此温度下的2molSO2和1molO2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失) A．一定大于196.6kJ B．一定小于196.6kJ C．一定等于196.6kJ D．不能确定 12．已知： ∆H=-92kJ∙mol-1，下列有关说法正确的是 A．只形成键时放出92kJ热量 B．每摩尔反应放出92kJ热量 C．和混合后充分反应放出92kJ热量 D．该反应生成时的∆H=-46kJ∙mol-1 二、非选择题（共10题） 13．已知：Ⅰ.2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)   ΔH1=-113 kJ·mol-1 Ⅱ.NO(g)+O3(g) =NO2(g)+O2(g)   ΔH2=-199 kJ·mol-1 Ⅲ.N2O4(g) =2NO2(g)   ΔH3=+55.3 kJ·mol-1 Ⅳ.4NO2(g)+