第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．在25℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如表所示： AgCl AgI Ag2S Ksp 1.8×10−10 8.3×10−17 6.3×10−50 下列叙述错误的是 A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C．AgCl固体分别在等浓度的氯化钾和氯化钙溶液中的溶解度是相同的 D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同 2．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压 B．用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失 C．将溶液加热蒸干不能得到固体 D．向溶液中加入固体后颜色变深 3．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的的是（      ） 序号 实验内容 实验目的 A 测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液 比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度 C 将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中 探究温度对该化学平衡状态的影响 D 向两只同体积同浓度的K2Cr2O7溶液中，分别加入1mL同浓度的H2SO4、NaOH溶液 探究浓度对该化学平衡状态的影响 A．A B．B C．C D．D 4．下列有关实验现象，解释或结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的Zn反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 酸的强弱：HX>HY B 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 H2SO4与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3 C 用pH试纸分别测定等浓度的NaHCO3和Na2CO3两溶液的pH pH(A)>pH(B) A溶为Na2CO3溶液 D 向1ml1mol·L-1AgNO3溶液中加入10滴0.1mol·L-1的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol·L-1的NaI溶液，再振荡 先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 5．室温下10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，也增大 D．加入水稀释后达到100 mL，溶液的 6．下列溶液呈现碱性的是（     ） A．NaAlO2 B．NaCl C．Na2SO4 D．FeCl3 7．下列事实与盐类水解无关的是 A．保存NaF溶液需要用塑料瓶 B．纯碱的水溶液显碱性 C．加热蒸干溶液得到固体 D．要除去溶液中混有的，可通入适量氧化剂 8．下列水溶液中的电离方程式错误的是 A．CH3COOHCH3COO-+H+ B．NaHSO4=Na++H++ C．NaHCO3=Na++ D．KMnO4=K++Mn7++4O2- 9．下列叙述正确的是 A．常温下pH=1的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等 B．物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的H2SO4和NaOH溶液等体积混合后pH＞7 C．分别将pH=3的盐酸、醋酸稀释100倍后，pH都为5 D．pH=14与pH=12的两种NaOH溶液等体积混和后，c(H+)=(10﹣14+10﹣12) 10．下列有关化学与生活的说法错误的有 ①“赤潮”是一种严重的水污染，其后果是：水体因缺乏营养而使鱼类等大量水生动物死亡 ②太阳能光伏发电的能量转换形式为：光能→热能→化学能→电能 ③海洋对调节大气中CO2含量有重要作用，地球气温升高和海水pH升高都有利于海洋吸收CO2 ④钾钠合金作为原子反应堆导热剂的原因是：常温下呈液态且存在大量自由移动的电子 ⑤常温下，向盛有蒸馏水的试管中加入适量SnCl∙2H2O晶体，充分溶解后会产生白色Sn(OH)Cl沉淀。欲配制SnCl2溶液，可在适当的高温环境下进行 ⑥研究发现，人体血液中存在H2CO3-NaHCO3等体系。此体系可以有效控制血液的pH在7.35-7.45之间。由此可知，饮用弱碱性水对人体健康有利 ⑦手提式泡沫灭火器的构造类似套管装置，铁质外壳内装的是Al2(SO4)3和发沫剂混合液，中心玻璃内胆里面装的是NaHCO3溶液，使用时将二者混合，发生双水解反应 A．1种 B．3种 C．5种 D．7种 11．下列难溶盐的饱和溶液中，Ag