辽宁省大连市第八中学2022-2023学年高一4月阶段测试化学试题

2022-2023学年度下学期高一年级4月份阶段测试 化学试题 （满分：100分，考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1、下列关于重要非金属元素的用途的叙述错误的是 A．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B．高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料、建筑装饰使用的彩色玻璃、长江三峡大坝使用的水泥、用作砂轮磨料的碳化硅都属于传统的无机非金属材料 C．工业合成氨不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，而且为其他化工产品(如炸药、农药等)的生产提供了原料 D．二氧化硅是制造光导纤维的主要原料 2. 室温下，在透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A．、、Mg2+、 B．Na+、NH4+、Cl-、 C．、、Fe2+、 D．Na+、、、HSO3- 3.下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲代表浓H2SO4稀释过程中体系的能量变化 B．图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 C. 图丙表示白磷比红磷稳定 D. 图丁表示CO与H2O的反应过程与能量变化的关系 4．下列方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 鉴定NO2与溴蒸气 两气体分别通入淀粉KI溶液中 变蓝色的是通入溴蒸气 B 检验固体混合物是否存在铵盐 取样品于试管中，滴加足量NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 若试纸不变蓝色，则固体不是铵盐 C 检验Na2SO3的氧化性 在Na2SO3溶液中加入Na2S溶液 若溶液出现淡黄色沉淀，则说明Na2SO3具有氧化性 D 验证NaCl、Na2SO4混合溶液中的Cl- 取少量混合溶液于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液 若上层清液变浑浊，则混合溶液中含有Cl- A．A B．B C．C D．D 5．党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．为电池的负极，发生还原反应 B．电极附近发生的反应： C．若过程中产生2molHNO3，则消耗O2的体积为33.6L(标准状况) D．电池工作时H+穿过质子交换膜向Pt1电极迁移 6．在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体甲，烧杯和胶头滴管内盛放某种液体乙。挤压胶头滴管，使少量液体乙进入烧瓶，下列与实验事实不相符的是 A．甲：NH3，乙：H2O（含酚酞溶液），现象：形成红色喷泉 B．甲：HCl，乙：AgNO3溶液，现象：形成白色喷泉 C. 甲：NO，乙：H2O（含石蕊溶液），现象：形成红色喷泉 D．甲：SO2，乙：NaOH溶液，现象：形成无色喷泉 7.以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移 B．接触室中发生的反应为氧化还原反应 C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 8．下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有 ①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂 ②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ ⑥浓硫酸有强吸水性，可以干燥SO2 ⑦标准状况下，O2与NO2按1：4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近mol/L A．①②⑤ B．③⑤⑥ C．②③⑥ D．②③⑦ 9. 通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应吸收或放出的热量。下列是一些化学键的键能。 化学键 C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F 键能/(kJ•mol﹣1) 414 489 565 155 根据键能数据估算当生成1mol CF4(g)时，反应CH4(g)+4F2(g)═CF4(g)+4HF(l) 产生的热量为 A.放出1940kJ B．吸收1940kJ C．放出485kJ D．吸收485kJ 10. 某同学根据化学反应，并利用实验室材料制备原电池．下列关于该原电池的组成及现象描述正确的是 选项 A B C D 正极 碳棒 碳棒 铁棒 碳棒 负极 铁棒 铁棒 锌片 铁棒 电解质溶液 FeC13