2024届高考化学一轮基础知识复习氧化还原反应方程式的配平与计算专项训练

氧化还原反应方程式的配平与计算 一、单选题（共18小题） 1．在特定碱性条件下，过量可将完全氧化成，其反应为(未配平)，下列有关说法错误的是 A．W为 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．参加反应时，转移电子的物质的量为2mol D．在酸性条件下可以转化为 2．用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应I：MnO+Cu2S+H+→Cu2++ +Mn2++H2O(未配平)和反应II：MnO+FeS2+H+→Fe3+++Mn2++H2O(未配平)。下列说法正确的是 A．反应I中Cu2S既是氧化剂又是还原剂 B．反应I中每生成1molSO，转移电子的物质的量为10mol C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．若反应I和反应II中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为 3．NH4NO3 溶液受热可发生分解反应：NH4NO3N2↑＋HNO3＋H2O（未配平）。用 NA 表示阿伏加德罗数的值，下列说法正确的是 A．分解时每生成 2.24 L（标准状况）N2，转移电子的数目为 0.6NA B．2.8 g N2 中含有共用电子对的数目为 0.3NA C．56 g Fe 与足量稀硝酸反应生成 NO2 分子的数目为 3NA D．0.1 mol·L－1 NH4NO3 溶液中，NH4＋的数目小于 0.1NA 4．是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关的制备与杀菌作用的说法中合理的是 A．可用和反应制备，其中n(氧化剂)∶n(还原剂) B．在强碱性环境中使用失效： C．处理饮用水时残留的，可用除去： D．等物质的量的的杀菌效果比的弱 5．等物质的量的与溶液混合，反应过程中有沉淀和气体生成，恰好完全反应时，生成气体22.4L(换算成标准状况)，对该反应分析正确的是 A．氧化剂是，还原剂是 B．反应过程中转移电子4mol C．被还原的为2mol D．反应后溶液的pH减小 6．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是 A．高铁酸钾中铁显+6价 B．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D．K2FeO4处理水时，生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮杂质 7．ClO2是国际上公认的安全绿色消毒剂。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2的反应原理为：NaClO3+H2SO4+CH3OH→C1O2↑+HCOOH+Na3H(SO4)2↓+H2O(未配平)，下列说法错误的是 A．HCOOH为该反应的氧化产物 B．生成2.24L C1O2时，电子转移数是0.1NA C．反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1 D．ClO2和SO2均能漂白纸张，但漂白原理不同 8．现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN-，在碱性条件下，H2O2可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法不正确的是 A．氰化物有毒，CN-易与人体内的Fe2+、Fe3+络合 B．处理1molCN-，消耗2.5molH2O2 C．反应中每转移10mol电子生成22.4L无毒气体 D．用H2O2处理后的废水不可直接排放 9．据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是 A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol C．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化 D．NaN3是只含有离子键的离子化合物 10．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 11．从含砷(As)的有毒工业废水中提取粗As2O3，流程如下： 已知：As与P同为VA族元素；Ca3(AsO3)2微溶于水，Ca3(AsO4)2难溶于水。 下列说法不正确的是 A．试剂①的作用是将氧化为 B．滤液①主要成分为NaOH溶液 C．滤液②主要成分可以循环利用 D．“还原”的离子方程式：2H++2+2SO2=2+As2O3↓+H2O 12．羟胺