专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．久制的氯水溶液的酸性增强 B．合成氨工业通常采用催化剂以提高经济效率 C．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 D．氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小 2．利用计算机技术测得在甲、乙两种催化剂作用下由正丁烷(g)制备1-丁烯(g)的反应历程如下，其中甲、乙催化剂表面的物种均用*号标注，过渡态均用TS表示，下列说法中错误的是     A．选用催化剂甲时的最高能垒(活化能)为1.95eV B．选用催化剂乙时，相对能量从的过程为正丁烷的吸附过程 C．为吸热反应 D．若只从平均反应速率快慢角度考虑，生产中适宜选用催化剂乙 3．反应A(s)＋3B(g)=2C(g)+2D(g)，以下速率的表示正确且反应速率最快的是 A．v(A)=2mol/ (L·s) B．v(B)=1.2mol/ (L·s) C．v(C)=36mol/ (L·min) D．v(D)=1mol/ (L·s) 4．下列说法不正确的是 A．减压过滤操作中，布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶支管口相对 B．乙醚、丙酮等有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源 C．将氯化钴浓溶液稀释时，可观察到溶液颜色由粉红色逐渐转变为蓝色 D．普通酸性介质中的Zn-Cu原电池放电时间较短 5．用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 在铁制镀件上镀铜 制作简单燃料电池 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 测定锌与稀硫酸反应速率(计时器未画出) A B C D A．A B．B C．C D．D 6．向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 ②浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④时，的转化率：ab段小于bc段 ⑤体系压强不再变化，说明反应达到平衡 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 7．对于可逆反应 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)(未配平)△H ＜0，下列叙述正确的是 A．增加SiO2的用量，生成氮化硅的反应速率增大 B．缩小容器的体积，则平衡不移动 C．反应中每生成0.1 mol Si3N4转移的电子为1.2 mol D．反应的平衡常数可表示为K=c6(CO)/c2(N2)，升高温度K增大 8．偏二甲肼(C2H8N2)/ N2O4发动机中使用的N2O4存在着平衡，下列说法不正确的是 A．恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，则该反应达到平衡状态 B．当v(N2O4)正=2v(NO2)正时，该反应达到平衡状态 C．恒温恒容条件下，达平衡状态后，再充入一定量的N2O4，N2O4转化率将减小 D．该反应在一定条件下能自发进行的原因是△H>0，△S>0 9．CO2催化重整CH4的反应：(I)CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)  ΔH1 主要副反应：(II)H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)  ΔH2＞0 (III)4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)  ΔH3＜0。 在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．ΔH1＞0 B．其它条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行 C．300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量 D．T℃时，在2.0 L容器中加入2 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(I)的平衡常数小于81 10．恒温、恒压下，1molA和2molB在一个容积可变的容器中发生反应A(g)+B(g)⇌2C(g)。一段时间后达到平衡，生成amolC．下列说法错误的是 A．无法计算该反应在该温度下的平衡常数 B．平衡时物质A、B的转化率之比为2：1 C．起始时和达到平衡时容器中的体积之比为1：1 D．平衡后，体系中物质B的物质的量不一定最多 11．向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应，直至达平衡。下列说法错误的是 编号 条件 起始物质的量/ 温度/ 容积或压强 ① 600 维持恒容 0.2 0.2 0 0 ② 700 维持恒容 0.1 0.1 0.1 0.05 ③ 600 维持恒容 0.4 0.4 0 0