2.1 酸及其性质学历案-2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四制）全一册

9年级 上册第 学历案 第二单元常见的酸和碱 课 题 设计者 化学教研组 第一节酸及其性质，P28-32 课标要求 以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途 1.通过实验观察浓盐酸、浓硫酸，能够描述出其主要的物理性质并认识到浓盐 酸的挥发性，浓硫酸的脱水性及其强烈的腐蚀性，初步了解浓盐酸的稀释方法， 学会运用观察、实验等手段获取化学事实，通过比较、分类、分析等方法形成 一定的证据推理能力 2.经历盐酸和硫酸与酸碱指示剂、金属氧化物、活泼金属、部分盐等物质的实 学习目标 验过程，提高实验操作能力，能熟练书写相关化学方程式：并根据其类别预测 酸的通性，认识到酸的性质实质就是的性质，以此来解释一些简单的实际问 题，增强知识的应用意识。 3.通过了解常见酸的相关性质，掌握其主要用途，初步形成性质决定用途的化 学观念，体会学习化学的意义和价值；通过学习酸与某些化合物的反应，能从 形式上认识复分解反应的特点。 1.完成思考1、2。 评价任务 2.小组合作完成思考3、4。 3.完成思考5、6，总结归纳酸的通性。 学习过程 资源与建议 1、在教材的编写体系中，你将从本节课逐渐认识酸、碱、盐及其应用。而经过八年级的化学 学习，你己经对元素化合物有了一定的了解，更重要的是掌握了相关的学习方法，如：实验 观察、归纳总结、宏观和微观相结合分析等等，本节课的学习，要以八年级有关知识、方法 和工具为基础，去解决问题、解释现象、分析原因，进一步体会这些方法和工具在解决实际 问题时的意义和价值。本节课酸的知识实验较多，且现象明显，你要逐渐加强自身实验探究 能力，发展科学思维，强化创新意识，树立人与自然和谐共生的科学自然观和绿色发展观， 增强自身的社会责任感。 2、本课题的学习可按以下流程进行：酸的定义→常见的酸→盐酸和硫酸的化学性质→复分解 反应的学习→酸的通性→常见酸的主要用途。这也是今后学习碱的相关知识的基本流程。 3、本主题的重点是浓盐酸和浓硫酸的相关性质、常见酸的化学性质，以及酸的通性，难点是 盐酸和硫酸的化学性质以及酸的通性的归纳和应用。你可以运用实验探究的手段，比较分析 盐酸与硫酸的化学性质，以此来总结酸的通性突破难点。 课前准备 课前通过查阅资料预习相关知识 一、酸的定义 阅读课本P28了解酸的定义，回答： 酸：指在溶液中解离出的阳离子相同，是 的化合物。 让每个人成为最好的自己 思考1： (1)酸的解离通式： (2)酸中含有氢元素，但含有氢元素的一定为酸么？如若不是，请举反例。 二、常见的酸 一认识浓盐酸和浓硫酸 阅读课本P28“活动天地2-1一一认识浓盐酸和浓硫酸”，回答： (1)浓盐酸：色态： ；气味： ；挥发性： (填“有”或“无”)：有强 烈腐蚀性。 (2)浓硫酸：色态： 气味： 吸水性： (填“有”或“无”)：有强 烈腐蚀性。 (3)闻气味的正确方法： (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的 溶 液，以防灼伤皮肤。 (5)浓硫酸的稀释：一定要把 沿器壁慢慢注入 并不断 切不可 思考2： (1)浓疏酸的三大特性： (2)浓硫酸与浓盐酸敞口放置一段时间后都会变稀（即溶质质量分数减小），但原因不同。 浓盐酸是因为 ,浓硫酸是因为 这都是发生了 变化。 (3)除盐酸和硫酸外，常见的酸还有 (4)“烟”与“雾”的区别： (5)浓疏酸有着的吸水性，所以可以用做干燥剂，它可以用来干燥什么类型的其他呢？ 三、酸的化学性质 盐酸和硫酸的化学性质 阅读教材P29“实验探究2-1一一盐酸与哪些物质发生化学反应”，回答： 实验内容 现象与结论 取少量稀盐酸，滴加 现象：紫色石蕊试液变 石蕊试液 结论：盐酸能使石蕊试液变色 取少量稀盐酸，滴加 现象：溶液 酚酞试液 结论：盐酸不能使酚酞试液变色 取少量稀盐酸，加入 现象： 一小块镁条 反应方程式： 取少量稀盐酸，加入 现象： 少量碳酸钠粉末 反应方程式： 取少量稀盐酸，放入 现象：铁锈消失，溶液变为黄色，反应方程式： 生锈铁钉 反应一段时间后铁钉表面有气泡生成，反应方程式： 取少量稀盐酸，滴加 现象： 让每个人成为最好的自己 少量硝酸银溶液 反应方程式： 取少量稀盐酸，滴加 现象： 少量氯化钡溶液 结论： 思考3： (1)酸与酸碱指示剂接触时，变色的为 (2)铁钉与稀盐酸反应的实验现象 (3)若用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象 四、复分解反应的学习 阅读教材P30“复分解反应的定义”，回答： (1)盐：由 阳离子和 阴离子构成的 称之为盐。 (2)复分解反应： 化合物互相交换成分生成另外 化合物的反应，这类化学反应 称之为复分解反应。 思考4： (1)复分解反应产生的条件有三个：有 或 生成。 (2)复分解反应前后各元