第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题 1．焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5(焦亚硫酸钠)的工艺如图，已知：NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水可制得Na2S2O5。下列说法不正确的是 A．步骤I得到NaHSO3溶液 B．步骤II的目的是使NaHSO3转化为Na2SO3，可用NaOH溶液代替Na2CO3固体 C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 D．在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，可用一定浓度的碘标准液进行滴定 2．用“H2SO4浸出—萃取”法从铅烟灰(主要含有In2O3，还含有PbO和SiO2杂质)中回收铟(In)的生产工艺流程如下图所示： 已知：I．萃取发生反应：In2(SO4)3+6(HA)2(有机液)2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4。 II．反萃取发生反应：In(HA2)3(有机液)+4HCl3(HA)2(有机液)+HInCl4。 下列说法错误的是 A．“高温酸浸”时，为了加快酸浸的速率可以用浓盐酸代替稀硫酸 B．“萃取”时，可向溶液中加入适量的NaOH以提高浸取率 C．“反萃”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率 D．“置换”时发生反应的化学方程式为3Zn+2HInCl4=2In+3ZnCl2+2HCl 3．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是 ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸溶液，c(H+)之比为1∶10 ③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b. NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物质的量浓度由大到小的顺序为d、b、c、a ④室温下，NH4 HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka×Kh=Kw ⑥pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m>n A．①②④ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 4．常温下，向1L溶液中加入NaOH固体，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列叙述正确的是 A．的电离方程式为、 B． C．NaHA溶液中： D．时， 5．实验室采用图a装置制备乙酸异戊脂夹持及加热装置略，产物依次用少量水、饱和溶液、水、无水固体处理后，再利用图b装置进行蒸馏，从而达到提纯目的。下列说法正确的是 A．分别从1、3口向冷凝管中通入冷水 B．依次向a装置中小心加入浓硫酸、乙酸和异戊醇 C．第二次水洗的主要目的是洗掉等混合物中的盐 D．图a和图b装置中的冷凝管可以互换 6．对下列实验过程的评价，正确的是 A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有 C．用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰 D．验证某溶液中是否含有Cl－，加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－ 7．常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示： 化合物 下列说法正确的是 A．常温下，溶解度： B．向悬浊液中加入溶液，碱性明显减弱 C．反应的平衡常数很大，反应趋于完全 D．已知在溶液中满足，可判断易溶于稀盐酸 8．酚酞为指示剂，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液，滴定过程中的pH变化如下图所示。下列分析正确的是 A．溶液中水的电离程度大小关系：a处＞b处 B．CH3COOH的电离常数 C．溶液从粉红色变为无色，且半分钟不褪色，表示已达滴定终点 D．pH=a时，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) 9．常温下，用0.1000mol∙L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L-1某一元酸HA溶液，所滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(忽略溶液体积变化) A．c点溶液显碱性，c(A-)+c(HA)=0.1000mol∙L-1 B．a、b、c三点溶液的导电性依次增强 C．NaA的水解常数Kh≈1.0×10-9 D．b点溶液中，c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-) 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 B．在电解精炼铜的过程中，当转移NA个电子时阳极溶解32g C．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目