第4章《原子结构和化学键》单元检测题2023---2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题 1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的 A．原子半径： B．Y与Z组成的化合物只有一种 C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱 D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 2．下列说法正确的是 A．含离子键的化合物一定是离子化合物 B．冰分子中存在共价键、氢键两种化学键，故其稳定性大于干冰 C．在元素周期表金属与非金属的分界线处可寻找高效的催化剂 D．两种金属元素，最外层电子数越少则金属性越强 3．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z是地壳中含量最多的元素，Z与Q同主族，化合物与XW相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A．非金属性：W>Q>Z>X B．元素Q的含氧酸均为强酸 C．Y与Z形成的化合物均能与水反应 D．X、Z、W组成的化合物可能具有漂白性 4．下列物质中只含有共价键的化合物是 A．H2O B．Na2O2 C．NH4Cl D．N2 5．下列比较元素的非金属性强弱的方法不正确的是 A．比较Cl、Br的非金属性：将Cl2和Br2分别在一定条件下与氢气反应 B．比较C和Si的非金属性：将CH4和SiH4加热分解 C．比较N和S的非金属性：测定HNO3和H2SO4溶液的酸性 D．比较S和Cl的非金属性：将氯气和H2S混合反应 6．已知X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是 A．WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为2：1 B．WX2跟X2Y反应可生成X2单质 C．X2Y2、ZY2、 W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同 D．可以通过XZY、ZY2等物质中的元素化合价来比较Y、Z两种元素的非金属性强弱 7．下列化学用语中，正确的是 A．次氯酸的结构式：H—O—Cl B．氮气的电子式： C．的结构示意图：   D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：   8．2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图。其中，X位于第3周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述不正确的是 A．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 B．原子半径：X>Z>W C．简单氢化物稳定性：Y>Z>W D．W和Z均可以与氢元素形成具有18电子的分子 9．下列反应的离子方程式正确的是 A．钾放入氯化钠溶液中： B．碳酸钡溶于硫酸中： C．溶液中通入： D．通入氢氧化钾溶液中： 10．下列化学用语表达正确的是 A．羧基的电子式为   B．乙烯的最简式为 C．次氯酸的电子式为   D．四氯化碳的比例模型为   11．常用于核裂变反应。下列关于的叙述正确的是 A．质子数为235 B．电子数为143 C．核电荷数为235 D．中子数为143 12．下列说法中正确的是 A．CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子 B．CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子 C．分子中含有1个手性碳原子 D．含氧酸可用通式(HO)mROn表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越强 13．下列物质互为同分异构体的是 A．与 B．乙烷()与丙烷() C．葡萄糖与果糖 D．乙烯()与聚乙烯 14．下列各组实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作、现象 结论 A 向两份Al(OH)3沉淀中分别加入NaOH和HCl溶液，沉淀均溶解 Al(OH)3具有两性 B 向某溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生 溶液中含有Cl- C 将Na粒投入CuSO4溶液，析出红色固体 金属性：Na＞Cu D 向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红 溶液中含有Fe2+ A．A B．B C．C D．D 二、填空题 15．中学化学教材中涉及许多金属和非金属元素，掌握它们的单质及其化合物的性质是学好化学的基础。回答下列问题： (1)的结构式为 ，过氧化钠的电子式为 。 (2)黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3和次磷酸钠()，该反应的化学方程式为 ，其中还原剂和氧化剂的质量比为 ；根据题意可判断是 元酸(填“一”“二”或“三”)。 (3)向含有1mol和1mol的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所