第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．利用如图所示装置做实验：在烧杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向烧杯中滴加甲溶液；随着甲溶液的滴入灯泡渐渐变暗；滴到一定量时，灯泡熄灭；继续滴入甲溶液，灯泡又会逐渐变亮。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（    ） A．溶液、溶液 B．溶液、氨水 C．溶液、溶液 D．溶液、溶液 2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，pH=1的HCl溶液中水电离出H+的数目为10-13NA B．NO2和N2O4组成的4.6g混合气体所含氧原子数为0.2NA C．1L0.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA D．0.5mol明矾水解形成的胶体粒子数为0.5NA 3．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，归纳正确的是 A．AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同 B．pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都降低 C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2CO3) D．pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(H+)＞c(OH+) 4．相同温度，相同物质的量浓度的下列各组溶液，按pH值依次减小的顺序排列的是 A．CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaCl B．HCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3 C．NaOH、Ba(OH)2、HCl、H2SO4 D．NH4Cl、CH3COOH、NaHSO4、H2SO4 5．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH-向右移动且溶液呈碱性的是 A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入少量金属钠 C．向水中加入NaOH溶液 D．将水加热到100 ℃，使pH=6 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．25℃时，，则1 L饱和BaSO4溶液中Ba2+数目为10-5NA B．25℃时，1 LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1NA C．25℃时，1 L0.1 mol/L的NH4Cl溶液中数目为0.1NA D．H2和N2充分反应生成0.2 mol NH3时，转移电子数为0.6NA 7．下列仪器在酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的实验中不会用到的是 A． B． C． D． 8．下列对应的离子方程式正确的是 A．向偏铝酸钠溶液中加入足量的小苏打： AlO+HCO +H2O=Al(OH) 3↓+CO B．过量氯气通入到FeI2溶液中： 2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl- +I2 C．MgSO4 溶液中加入Ba(OH)2溶液： Ba2++ SO=BaSO4↓ D．NaClO 溶液中通入少量的CO2气体： 2ClO-+ H2O+CO2=2HClO+CO 9．下列比较中，正确的是 A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则相同条件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大 B．同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4②NH4Cl③CH3COONH4.④NH3∙H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ C．0.2mol∙L-1NH4Cl和0.1mol∙L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) 10．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生：。下列有关判断不正确的是 A．放置过程发生的反应中，反应物或生成物不都是电解质 B．放置过程发生的反应为非氧化还原反应 C．反应的离子方程式为 D．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐 11．下列操作或装置不能达到实验目的的是 A．图甲证明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) B．图乙分离SiO2和NH4Cl C．图丙进行中和热测定 D．图丁制备Fe2(SO4)3晶体 12．25℃下，将KOH溶液滴加到甲酸溶液中，测得混合溶液中的与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是    A．25℃时 Ka(HCOOH)=10-3.75 B．滴加KOH溶液过程中， 始终不变 C．溶液中K+浓度：c(q)<c(p) D．m点所示溶液中 二、填空题 13．I.现有常温下浓度均为的下列四种溶液：溶液溶液溶液溶液溶液。 (1)这5种溶液pH由大到小的顺序是 ，其中由水电离的H+浓度最小的是 。(填序号) (2)②中各离子浓度由大到小的顺序是 ，的水解平衡常数 。已知碳酸的电离常数， (3)向③中通入少量