1.2.1.研究物质性质的基本方法课件2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第二节 研究物质性质的方法和程序 第1课时 研究物质性质的基本方法 研究物质的性质是化学研究的一项重要内容。 只有深入地研究物质的性质，才能更好地利用物质。例如，通过对叠氮化钠（NaN3）性质的研究，制成了一种用于汽车安全气囊的气体发生剂；通过对液态氢和液态氧性质的研究，制成了一种火箭推进剂……那么，怎样才能科学地研究物质的性质呢？ 比较法 观察法 实验法 研究物质的性质方法 实验探究 观察金属钠及金属钠与水反应的现象 观察目的 1. 认识金属钠的颜色、状态、硬度和密度的相对大小以及熔点的相对高低。 2. 认识金属钠与水的反应。 观察内容 1. 观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表 面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块金属钠，观察钠块的切面。 2. 向培养皿中加入适量的水，滴入 1~2 滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放 入水中，观察现象。 实验探究1 实验1 钠是一种银白色金属，通常保存在煤油或石蜡油中；熔点为 97.8℃，沸点为 882.9 ℃；密度为 0.97 g·cm-3硬度小，密度比水小， 熔点较低比煤油大 实验探究2 现象 解释 钠的密度比水小 反应有气体产生 钠的熔点较低 生成碱性物质 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 反应方程式如何写？ 向培养皿中加适量水，滴入1-2滴酚酞溶液，将切好的钠投入水中，观察现象 知识拓展 思考钠与CuSO4稀溶液的反应现象 现象 分 析 反应剧烈，产生气泡，并有蓝色絮状沉淀生成 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 实验探究3 金属钠与氧气的反应 实验目的 1. 探究金属钠与氧气的反应。 2. 认识条件控制对于实验研究的意义。 实验用品 金属钠； 酒精灯，坩埚，三脚架，泥三角，坩埚钳，镊子，小刀，玻璃片，滤纸，火柴。 实验方案 1. 将切好的金属钠放置在空气中，观察现象。 2. 将一小块金属钠放入坩埚中加热，观察现象。 实验探究3 金属钠与氧气的反应 实验探究3 金属钠与氧气的反应 现象 分析 钠在加热和常温下与氧气反应结果不同，反应条件可能影响反应结果钠燃烧是放热反应 实验探究3 金属钠与氧气的反应 实验内容 实验现象 结 论 在空气 中放置 在空气 中加热 很快失去金属光泽 与O2反应生成了 白色的Na2O 剧烈燃烧，发出黄 色火焰，生成淡黄 色固体。 与O2反应生成了 淡黄色的的Na2O2 实验探究3 分 析 空气中缓慢氧化 钠在空气中加热 4 Na + O2 = 2Na2O (白色) 2 Na + O2 = Na2O2 (淡黄色) 物质名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 颜色、状态 氧元素化合价 阴阳离子个数比 生成条件 热稳定性 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 用途 属性 Na2O Na2O2 白色固体 淡黄色固体 -2 -1 1:2 2:1 常温 加热 ＜ Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O +O2↑ Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 制取钠的化合物；用作漂白剂、消毒剂等 作呼吸面具和潜水艇的供氧剂；工业上用作漂白剂、消毒剂、氧化剂 碱性氧化物 非碱性氧化物 巩固提高 1、下列关于金属钠的叙述中，正确的是（ ）。 A. 金属钠是银白色金属，硬度很大 B. 在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D. 金属钠的熔点很高 （2）金属钠通常保存在煤油中，原因是 ： 巩固提高 2. 氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。请结合氯 气的性质完成下列各题。 （1）下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ）。 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 C. 氯气能溶于水 D. 氯气是一种有毒气体 （2）将氯气通入 NaOH 溶液中可以制得具有杀菌消毒作用的 84 消毒液，该反应的化学方程式为 。 巩固提高 3、钠着火时，能采用的灭火物质 （ ） A.水 B.砂子 C.泡沫灭火器 D.湿布 巩固提高 4.金属钠应保存在（ ） A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中 课