1.2.1离子反应-电解质的电离课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？ 只是因为有水吗？ 新课导入 人教版 化学 必修一 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时：电解质的电离 人教版 七年级上册 电解质和非电解质 01 电离及电离方程式 02 CONTENTS 目录 实验1-2 实验探究 在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，分别接通电源，观察并记录现象。（播放演示实验） 灯泡不亮 NaCl 接通电键 灯泡不亮 H2O 接通电键 实验探究 灯泡不亮 NaCl 接通电键 灯泡不亮 KNO3 接通电键 灯泡不亮 H2O 接通电键 实验探究 实验1-2 物质的导电性 样品 干燥的KNO3固体 干燥的NaCl固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 熔融NaCl和KNO3 现象 结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 不导电 不导电 不导电 导电 导电 灯泡亮 导电 严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实脸装置不能测出。 微提醒 01 在水溶液中 熔融状态下都 能导电的 电解质 或 在水溶液中和 熔融状态下 均不能导电的 非电解质 条件 现象 类别 共同点：电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物。 不同之处： 在水溶液中或熔融状态下能否导电是在水溶 一、电解质、非电解质 电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的 猜想：氯化钠溶液及熔融氯化钠导电 类比 有自由移动的离子 金属导电是因为: 有自由移动的电子 带电粒子包括： 电子、离子 为什么NaCl固体不导电，NaCl水溶液及熔融NaCl却能够导电？ 样品 干燥的KNO3固体 干燥的NaCl固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 熔融NaCl和KNO3 结论 解释 不导电 不导电 不导电 无自由移动的离子 无自由移动的离子 无自由移动的离子 导电 导电 导电 有自由移动的离子 有自由移动的离子 有自由移动的离子 以NaCl为例，熔融NaCl和NaCl溶液中均有自由移动的离子 Cl﹣ Na＋ 01 氯化钠（NaCl）固体 - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - - + + - - + - Na+ Cl- 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 带相反电荷的离子间的相互作用 Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着 离子不能自由移动 干燥的NaCl固体不导电 01 NaCl溶液 - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - Na+ Cl- H2O 将NaCl固体加入水中 01 - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - 在水分子 的作用下 将NaCl固体加入水中 NaCl溶液 01 在水分子 的作用下 进入水中 将NaCl固体加入水中 Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面 - + - - - + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - NaCl溶液 01 在水分子 的作用下 进入水中 将NaCl固体加入水中 Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面 形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 - + - + 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 带正电荷的水合钠离子 向与电源负极相连的电极移动 当在NaCI溶液中插入电极并接通电源 带负电荷的水合氯离子 向与电源正极相连的电极移动 NaCl溶液能够导电 NaCl溶液 01 当NaCl固体受热熔化 离子的运动随温度升高而加快 产生了能够自由移动的Na+和Cl- 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 NaCl在熔融状态能够导电 克服了离子间 的相互作用 - + - + - + - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - 熔融NaCl 01 以氯化钠（NaCl）为例 NaCl 在熔融状态 能够导电 干燥的NaCl固体不导电 NaCl 溶液 能够导电 电解质 溶于水或受热熔化时， 形成自由移动离子的过程 叫做电离 二、电离 导电原因： 形成了自由移动的离子 01 “湿手不要摸电器” NaCl 主要成分 湿手直接接触电源时容易发生触电事故的原因 溶于水水 NaCl溶液 有自由移动的 Cl﹣ Na＋ 从而导电 01 电解质 非电解质 化合物 纯净物 物质 混合物 单 质 既不是电解质也不是非电解质 本质区别 自身能否发生电离形成自由移动的离子