第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023-2024 学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．草酸()是一种二元弱酸。常温下向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．直线Ⅰ中X表示的是 B．图中：a=-1.22，b=-4.19 C．当时，溶液中 D．对应 2．25℃时，下列说法错误的是 A．室温下向10 mL 0. 1 mol/L的氨水中加水稀释后，溶液中  的值不变 B．欲证明HA为弱酸，可将pH=3的HA溶液稀释为原体积的10倍，若测得溶液pH=4，可证明HA为弱酸 C．向H2S溶液中加入CuSO4溶液时， H2S电离平衡向右移动 D．在1 mol· L-1(NH4)2S溶液中存在：c(NH3·H2O) +c(OH- )=c(HS-) +2c(H2S)+c(H+ ) 3．下列解释事实的方程式不正确的是 A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液： D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液： 4．相同温度下，下列溶液按pH由小到大顺序排列的是 ①0.1mol/LHCl溶液 ②0.1mol/LH2SO4溶液 ③0.1mol/LCH3COOH溶液 ④0.1mol/LCH3COONa溶液 A．①②③④ B．②①③④ C．①②④③ D．④③①② 5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．，下，氧气中质子的数目为 B．常温下，的溶液中，含的数目为 C．质量分数为46%的乙醇溶液中，含O原子的数目为 D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为 6．常温下，的，，的，。下列说法正确的是 A．、都属于酸式盐且它们对应的水溶液都呈碱性 B．溶液中： C．溶液中滴入少量溶液时，反应生成和 D．溶液与等体积溶液混合，溶液恰好呈中性： 7．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A．A B．B C．C D．D 8．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．pH=3的两溶液，水电离出来的c(H＋)不相同 C．100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 9．2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A．醋酸钠溶液中 B．醋酸钠是强电解质 C．常温下，醋酸钠溶液的pH>7 D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 10．工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图： 已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)   △H>0；Ksp(PbSO4)=1. 08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。 下列说法正确的是 A．“浸取”时发生的主要离子反应为MnO2+PbS+4H++4Cl-=PbCl2+S+MnCl2+2H2O B．“沉淀转化”过程中，当溶液中c(Cl-)=0.1 mol/L时，c()=6.75×10-6 mol/L C．“沉降”时加入冰水使PbCl2(s)+2Cl-(aq) (aq)平衡向右移 D．“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)2 11．25℃时，用KOH溶液滴定柠檬酸(化学式为C6H8O7，结构简式为)溶液，溶液中-lgc(H+)与C6H8O7、C6H7O、C6H6O、C6H5O的分布系数δ的关系如图所示[如C6H7O的分布系数δ(C6H7O)=]。下列说法错误的是 A．柠檬酸为三元弱酸，Ka3的数量级为10-7 B．pH=2.1时，c(C6H8O7)：c(C6H7O)=1：10 C．溶液中水的电离程度a＜b＜c D．0.01mol•L-1K2C6H6O7溶液中c(OH-)-c(H+)＜2c(C6H8O7) 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．粗铜精炼中阳极质量减少6.4g，转移的电子数一定为0.2NA B．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中OH-数为2×10-3NA C．1L0.5mol•L-1Na2SO3溶液中阴离子数大于0.5NA D