2024届高三化学高考备考一轮复习专题：化学平衡状态　化学平衡的移动课件

化学平衡状态　化学平衡的移动 导航•课标要求 1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。 2.通过实验探究，了解浓度、温度、压强对化学平衡状态的影响。 2 1.化学平衡研究的对象——可逆反应 正反应 逆反应 同时 小于 2.化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率______，反应物的浓度和生成物的浓度__________，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 (2)建立过程 相等 不再改变 (3)特征 可逆 = 浓度或百分含量 【判一判】　正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 题组一　化学平衡的建立 1.在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如 　图所示。下列有关说法正确的是(　　) A.t1时刻，反应逆向进行 B.t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 C.t3时刻，达到反应进行的限度 D.t4时刻，反应处于平衡状态，反应停止 B A 【课堂点拨】 极端假设法确定各物质浓度范围 上述题目可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。 假设反应正向进行到底： D 【课堂点拨】 1.判断化学平衡状态的两种方法 2.规避判断化学平衡状态的两个易错点 (1)化学平衡状态判断“三关注” ①关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器。 ②关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应。 ③关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。 1.化学平衡移动的过程 2.化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v正>v逆：平衡向____________移动。 (2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，________平衡移动。 (3)v正＜v逆：平衡向____________移动。 正反应方向 不发生 逆反应方向 3.影响化学平衡的因素 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下： 改变的条件 (其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向________方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向________方向移动 正反应 逆反应 压强 (对有气体参加的反应) 反应前后气体 体积改变 增大压强 向气体分子总数______的方向移动 减小压强 向气体分子总数______的方向移动 反应前后气体 体积不变 改变压强 平衡____移动 温度 升高温度 向______反应方向移动 降低温度 向______反应方向移动 催化剂 同等程度改变v正、v逆，平衡不移动 减小 增大 不 吸热 放热 4.勒夏特列原理 (1)含义：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 (2)注意　①勒夏特列原理的适用对象是可逆过程。②化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。 【判一判】　正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 题组一　外界条件对化学平衡的影响 1.某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： B 【课堂点拨】 惰性气体(稀有气体、不参与反应的气体)与平衡移动的关系 题组二　化学平衡移动方向、转化率的分析判断 2.对于一定条件下的可逆反应： 答案　(1)向左　向左　向右　高　减小　减小　不变 3.对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变， 　按要求回答下列问题。 答案　(1)正反应　减小　增大 (2)正反应　不变　不变 (3)正反应　增大　减小 【课堂点拨】 1.平衡转化率的分析与判断方法 2.“虚拟路径”法判断化学平衡的移动 (1)2H2Oeq \o(==,\s\up17(电解),\s\do15(点燃))2H2↑＋O2↑为可逆反应。(　　) (2)Pb＋PbO2＋2H2SO4eq \o(==,\s\up17(放电),\s\do15(充电))2PbSO4＋2H2O为可逆反应。(　　) (3)向含有3 mol H2的容器中通入足量N2，充分反应后会生成2 mol NH3。(　　) (4)一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3)。(　　) (5)对于NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2时，说明反应达到平衡状态。(　　) 2.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起