2024届高三化学高考备考一轮复习专题：碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属课件

　 碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 导航•课标要求 1.了解碳酸钠及碳酸氢钠的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。 2.认识碳酸钠和碳酸氢钠性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化。 2 1.碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质及应用 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 ______或______ 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水 易溶于水，但比Na2CO3的溶解度小 应用 用于纺织、造纸、 制玻璃、制皂等 用于焙制糕点、制药、灭火剂等 Na2CO3 NaHCO3 纯碱 苏打 小苏打 2.碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 (1)热稳定性 ①Na2CO3性质稳定，受热难分解。 ②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为 ______________________________________________。 (2)与酸(足量盐酸)反应(填化学方程式) ①Na2CO3：_____________________________________________。 ②NaHCO3：_____________________________________________。 (3)与碱(如NaOH)溶液反应(填化学方程式) ①Na2CO3：与NaOH溶液不反应。 ②NaHCO3：___________________________________________。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O (4)相互转化 ①Na2CO3―→NaHCO3 向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为________________________________。 ②NaHCO3―→Na2CO3 NaHCO3固体受热分解转化成Na2CO3。 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 3.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的应用 (1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别 ①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。 ②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。 a.沉淀法：稀溶液中加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。 b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。 c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。 (2)Na2CO3、NaHCO3的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 Na2CO3(s)(NaHCO3) 加热法 NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量CO2 Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加适量NaOH溶液 【判一判】　正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。 (1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。(　　) (2)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出。(　　) (3)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。(　　) (4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。(　　) (5)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化。(　　) (6)在日常生活中，小苏打常用作食用碱而苏打不能。(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× 题组一　碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质 1.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列操作和判断均正确的是 　(　　) C 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀的为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈的为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀的为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡的为Na2CO3 2.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　) A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D 3.有关NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应，以下叙述错误的是(　　) A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，两者产生CO2一样多 C 题组