2024届高三化学高考备考一轮复习专题：铁及其化合物课件

铁及其化合物 导航•课标要求 1.了解铁及其化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。 2.结合实例认识铁及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化。 2 1.原子结构 第四 第Ⅷ 2.物理性质 　纯铁具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 3.化学性质 　铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价，还有＋6价。 ①Fe与Cl2、S反应的化学方程式： ______________________________；________________。 ②Fe与水蒸气反应的化学方程式：___________________________________。 ③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式，下同) Fe与过量稀HNO3的反应：__________________________________________。 Fe与少量稀HNO3的反应：_____________________________________________。 ④Fe与FeCl3溶液的反应：_________________________。 【判一判】　正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。 (1)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在。(　　) (2)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。(　　) (3)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。(　　) (4)常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸。(　　) (5)铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√ 1.春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是 　(　　) A.室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4 B.加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2 C.高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成 D.高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 C 2.铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请回答下列问题： 3.向一定量的铁粉中逐滴滴加稀硝酸，得到金属阳离子与所加硝酸的物质的量 　的关系如图所示。 Ⅰ对应金属阳离子为________，Ⅱ对应金属阳离子为________，c、b两点的数值比为________。 答案　Fe2＋　Fe3＋　2∶3 【课堂点拨】 (1)铁的氧化规律 铁与弱氧化剂(如S、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2＋，铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等)反应时被氧化为Fe3＋。 (2)铁与酸反应的规律 ①Fe与一般酸反应时只生成Fe2＋，与氧化性酸(HNO3)反应时Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。 ②Fe与浓硫酸、浓硝酸作用时常温钝化(形成致密氧化膜)，加热可以持续反应。 1.铁的氧化物 　(1)物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — 色态 黑色粉末 黑色晶体 铁的价态 铁红 磁性氧化铁 红棕色粉末 ＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价 (2)化学性质 ①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式： ______________________________________、 ______________________________________、 Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ②FeO与稀硝酸反应的化学方程式： ________________________________________________。 ③FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式： ____________________________、 Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O。 ④Fe2O3与CO反应的化学方程式____________________________________。 3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O FeO＋2HI===FeI2＋H2O 2.铁的氢氧化物(是离子反应的写离子方程式) 白 红褐 Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O 制备 可溶性亚铁盐与碱溶液反应： _________________________ 可溶性铁盐与碱溶液反应： _________________________ 二者的 关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是