1.3.2 氧化剂和还原剂 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2 课时 氧化剂和还原剂 习 学 目 标 1.通过典例分析、归纳小结，从宏观和微观相结合的角度认识和判断氧 化剂、还原剂，熟悉氧化还原反应中各概念间的关系。 2.通过阅读归纳、练习应用，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学 性质和变化，知道常见的氧化剂和还原剂。 3.通过讨论交流、问题探究，学会用单、双线桥法分析氧化还原反应电 子转移的方向和数目，初步感受化学反应中的“电子守恒”思想。理解物 质的氧化性、还原性，并初步建立判断物质氧化性、还原性强弱的思 维模型。 课前导入 月饼包装中的抗氧化保鲜剂的有效成分为铁粉，是常见的还原剂，可以与月饼盒中的氧化剂（氧气）反应，防止月饼被氧气所氧化而保鲜。 何为还原剂，氧化剂呢？请写出该反应的化学方程式，并根据氧化还原反应的特征，分析元素化合价的变化。 一、认识氧化剂、还原剂 4 Fe + 3O2 + xH2O == 2Fe2O3·xH2O 铁元素的化合价： 氧元素的化合价： 0 → +3 0 → -2 化合价升高，铁元素被氧化 化合价降低，氧元素被还原 还原剂 氧化剂 氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 二、认识氧化产物、还原产物 氧化产物：还原剂被氧化生成的物质，即化合价升高的元素应的产物。 还原产物：氧化剂被还原生成的物质，即化合价降低的元素应的产物。 氧化剂 还原剂 + 还原产物 + 氧化产物 化合价升高 失去电子 被氧化 化合价降低 得到电子 被还原 e- 点拨：在有些反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质；氧化产物和还原产物也可能是同一种物质。 物质类型 实例 还原产物 活泼的 非金属单质 元素处于高价时的物质 某些氧化物和过氧化物 强氧化性酸 卤素单质（X2） X- O2 O2-、O22-、OH-、H2O KMnO4（H+） Mn2+ HNO3 NO2、NO 浓硫酸 SO2 Fe3+ Fe2+、Fe MnO2 Mn2+ H2O2 H2O Na2O2 O2-、OH-、H2O HClO Cl-、Cl2 三、常见的氧化剂 物质类型 实例 氧化产物 活泼的金属单质 Na、Fe、Al Na+、Fe2+或Fe3+、Al3+ 某些非金属单质 H2、C、S H+、CO或CO2、SO2 变价元素中低价态的物质 氧化物 氢化物 离子 CO CO2 SO2 SO3或SO42- NH3 N2或NO H2S S SO32- SO42- Fe2+ Fe3+ I- I2 四、常见的还原剂 五、认识氧化性、还原性 氧化性：得电子(或电子对偏向)而使化合价降低的性质(能力)。 还原性：失电子(或电子对偏离)而使化合价升高的性质(能力)。 氧化剂 氧化性 还原反应 还原产物 还原剂 还原性 氧化反应 氧化产物 具有 发生 发生 生成 具有 生成 六、物质的氧化性或还原性强弱的比较 氧化性、还原性强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于得失电子数目的多少。 核心元素化合价 实例 性质 最高价 只有____________ 中间价 既有____________ 又有____________ 最低价 只有____________ 氧化性 氧化性 还原性 还原性 物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 六、物质的氧化性或还原性强弱的比较 1.根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 氧化性：Fe > Cu 还原性：CuSO4 > FeSO4 还原剂 氧化产物 0 +2 +1 0 氧化剂 还原产物 六、物质的氧化性或还原性强弱的比较 2.根据元素的活动性顺序比较 金属单质的还原性越强， 对应阳离子的氧化性越弱 非金属单质的氧化性越强， 对应阴离子的还原性越弱 六、物质的氧化性或还原性强弱的比较 3.依据相同条件下被氧化（还原）的程度比较 不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe＋S FeS 氧化性 Cl2 S > Cu＋2Fe3+= Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3+ = 3Zn2＋＋2Fe 还原性 Zn Cu > 不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。 例如： 例如： 六、物质的氧化性或还原性强弱的比较 4.根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)来比较 MnO2 + 4HCl (浓)