1.2.2 离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2 课时 离子反应 习 学 目 标 1.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，并归 纳离子反应发生的条件，培养“宏观辨识与微观探析”的核 心素养。 2.通过事例，能正确书写离子方程式及理解其意义，培养“微 观探析与模型认知”的核心素养。 化合物 非电解质 电解质 水溶液或熔融状态下能导电 电解质导电原因 电解质种类 电解质电离方程式书写 从电离的角度认识酸碱盐 多数有机物、 非金属氧化物(CO2、SO2等)、 NH3等 【课前回顾】 许多化学反应是在电解质溶液中进行的，电解质电离出的离子之间会有怎样的行为？ 一、离子反应 1.实验探究电解质在溶液中的反应 （1）实验探究： 向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液 一、离子反应 1.实验探究电解质在溶液中的反应 （1）实验探究： 向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液 实验现象：出现白色沉淀 发生反应的化学方程式：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl 溶液中离子之间发生了怎样的变化？ 尝试从微观角度解释上述现象 一、离子反应 1.实验探究电解质在溶液中的反应 （2）微观分析： 混合前溶液中微粒 混合后溶液中微粒 实验结论   Ba2＋、Cl－ Na＋、SO42- BaSO4、Na＋、Cl－ 从微观角度看，其反应实质是： ， 离子和 离子没有参与反应。 钠 氯 Ba2+ 和SO42- 发生反应，生成了BaSO4沉淀 一、离子反应 2.离子反应 （1）概念： 电解质在溶液中的反应实质上是_____之间的反应，这样的反应属于离子反应。 离子 （2）本质： 离子反应总是_____________________________的方向进行。 朝着溶液中某些离子的浓度减小 一、离子反应 2.离子反应 （3）离子反应发生的条件： 【典例1】探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由. (1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。 不能反应，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、NO3-、Na+、SO42-，离子之间不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质，因此KNO3和Na2SO4不反应。 (2)碳酸钠和稀硫酸混合。 能反应，CO32-与H+反应生成H2O＋CO2↑　 如何表示离子之间发生的反应？ 二、离子反应方程式 1.定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 2.离子反应方程式的书写步骤： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： ①写：化学方程式(必须根据实验事实)：________________________________。 ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： _______________________________________________。 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： ______________________。 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 【典例2】写出下列反应的离子方程式。 (1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液： ； (2)氯化钠溶液与硝酸银溶液： ； (3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液： ； (4)铜与硝酸银溶液反应： ； (5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应： ； (6)碳酸钙与稀硝酸反应： 。 H＋＋OH－===H2O Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋ 【微点拨】 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合