1.1.2 分散系及其分类 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第2 课时 分散系及其分类 1.了解分散系的的概念及分类； 2.熟知溶液、浊液、胶体3种分散系的本质区别，认识胶体 是一种常见的分散系； 3.了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。 习 学 目 标 1、定义： 把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 一、分散系及其分类 2、组成 分散质： 分散剂： 被分散成粒子的物质 容纳分散质作用的物质 （量少） （量多） 分散质 分散剂 气态 液态 固态 固态 液态 气态 空气 云、雾 烟、灰尘 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫 泡沫塑料 珍珠(裹藏着水的碳酸钙) 有色玻璃、合金 3、分类 (1)按照分散质和分散剂的状态分 按分散质的粒子直径大小分 液态分散系 溶液 胶体 浊液 < 1 nm 1nm 至100nm >100nm 稳定性：稳定 不稳定 介稳性 稳定性如何？ 胶体：而分散质粒子的直径为 1~100 nm的分散系是胶体。 本质区别是粒子直径的大小 气溶胶：烟、云、雾等 液溶胶：稀豆浆、稀牛奶，碳素墨水等 固溶胶：烟水晶，有色玻璃，玛瑙等 胶体 胶体的分类： 根据分散剂 的状态分类 根据胶体粒子 的组成分类 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉胶体、蛋白质胶体 3、Fe(OH)3胶体的制备 实验操作： 取1个100mL小烧杯，向烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl Fe(OH)3胶体的制备及注意事项 （1）不能用FeCl3溶液和NaOH溶液反应的方法制备Fe(OH)3胶体，因为FeCl3溶液与NaOH溶液反应直接生成的是Fe(OH)3沉淀； （2）不能用自来水代替蒸馏水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中的离子会使Fe(OH)3胶体粒子聚集成更大的颗粒，生成Fe(OH)3沉淀； （3）为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，要用FeCl3饱和溶液，一般不用稀溶液； （4）当液体呈红褐色时，应该立即停止加热，因为过度加热会破坏胶体，生成沉淀； （5）滴加FeCl3饱和溶液时，不能用玻璃棒搅拌，否则会减弱胶体粒子对电荷的吸附能力，使氢氧化铁胶体粒子形成更大的颗粒而析出沉淀。 胶体的性质之一 1. 丁达尔效应 光束通过胶体时，从垂直于光束的方向上可看到一条光亮的“通路”。 注：（1）丁达尔效应是光的散射现象，属于物理变化； （2）观察丁达尔效应时应该用可见光束的侧面观察，即垂直于光束的方向; （3）区分胶体和溶液最简单的方法是看分散系能否产生丁达尔效应。 胶体的性质之二 2. 布朗运动 胶体粒子受分散剂分子从各方向撞击、推动，每一瞬间胶体粒子的运动速度和方向都在变，因此形成不停地，无秩序的运动。 胶体粒子作无规则的布朗运动，使得粒子不易聚成较大的颗粒而沉降，这是胶体稳定存在的原因之一。 布朗运动并不是胶体特有的性质 胶体的性质之三 3. 电泳现象 带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动的现象。利用带电粒子在电场中移动速度不同而达到分离的技术称为电泳技术。 ① 胶体有电泳现象（即胶体粒子在电场中做定向移动），证明胶体粒子带有电荷。各种胶体粒子的本质不同，它们吸附的离子不同，所以带有不同的电荷。 ② 利用电泳可以确定胶体粒子的带电性质，向阳极移动的胶粒带负电荷，向阴极移动的胶粒带正电荷。 Fe(OH)3胶体的性质---电泳现象 实验：如右图所示 现象：通电后阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅。 结论：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，向阴极移动。 应用：工厂静电除尘 原因：胶体中的分散质“胶粒”具有相对较大的表面积，能够吸附阴离子或阳离子，从而使胶粒带上负电或正电，在外加电场的作用下可定向移动，即电泳现象。 思考：胶体为什么会发生电泳现象呢？ Fe(OH)3胶体的结构示意图 胶体的提纯与精制---渗析 ①一种以浓度差为推动力的膜分离操作，利用膜对溶质的选择透过性，实现不同性质溶质的分离。 ②离子和小分子由于直径很小，可以透过半透膜（如鸡蛋内膜，胶棉半透膜，玻璃纸等），而胶体粒子不能透过，使离子或小分子从胶体里分离出来的过程。 应用：提纯胶体，血液透析 半透膜 水 胶体的性质之四 4. 胶体的聚沉 聚沉是一种物理现象。胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷互相排斥，胶粒间无规则的布朗运动也使胶粒稳定。因此，要使胶体聚沉，其原理就是：中和胶粒所带的电荷或加