1.1.1 物质的分类 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第1 课时 物质的分类 1、根据物质的组成和性质对物质进行分类，培养宏观辨识与微观探析 的意识和能力。 2、熟知酸、碱、盐、氧化物等化合物的分类，建立区分常见物质的思 维模型。 习 学 目 标 据统计，全国每天有1.7亿个包 裹被投递，而在“双十一”这 一天就会爆出10亿个快递订单， 有的包裹隔天就能收到，你有 没有想过这些快递包裹究竟被 怎样顺利投递的呢？ 智能机器人分拣快递 这离不开大量分拣机器人在幕后工作，来到物流中心的仓库，可以发现这里就像科幻电影一样，大量智能机器人运输这包裹前往对应投递口，直接提升了快递的分拣效率。 新课导入 在日常生活中我们还有什么地方用到分类的方法呢？ 图书馆 超市 图书馆、超市、药房、书店、快递公司等地方都利用了分类的手段，可以提高日常生活、学习和工作的效率. 分类：根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。 图书馆中数不胜数的图书要分类陈列以便于人们查找， 快递企业对数以千万计的物品要分类处理以提高工作效率。 同样，为了认识和研究的方便，对于数以千万计的物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。 生活中分类的意义是能够提高人们工作，学习的效率，使人们更快，更便捷地达到目的等； 化学中分类的意义是可以将许多具有共性的物质归为一类，触类旁通，避免重复研究，而且可以更深刻领会物质的内在的区别与联系。 什么是分类呢? 5 物质 纯净物 混合物 化合物 单质 非金属单质 金属单质 氧化物 酸 碱 盐 根据组成物质的种类 根据组成元素的种类 根据组成元素的性质 根据组成元素的种类及物质的性质 有机物 无机物 （1）树状分类法：对同类事物进行再分类的方法。 物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 单质 混合物 【实践活动1】选择下列合适的物质写在物质分类的下边：O2、Cu、He、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、 MgO 、空气、盐酸 稀有气体单质 Cu O2 He H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 CO2、 MgO 空气、盐酸 只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 解析：只由一种元素组成的物质不一定是纯净物。 例如：碳元素的同素异形体是石墨、金刚石和C60形成的混合物， 只由碳元素组成，不是纯净物。 思考？ 每一种元素都能自身组成单质，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有金刚石、石墨和C60；氧元素形成的单质有氧气和臭氧；磷元素形成的单质有白磷和红磷等。像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做同素异形体。 同素异形体 （1）概念：由同一种元素形成的几种性质不同的单质 （2）形成方式：① 原子个数不同， 比如O2, O3 ② 原子排列方式不同， 比如金刚石，石墨 （3） 性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O SO2、SO3 CaO、Na2O 碱性氧化物 + 酸 盐+水 酸性氧化物 + 碱 盐+水 根据元素的组成可以将下列物质:CO2、Na2O、SO2、MgO、SO3、CaO分为金属氧化物和非金属氧化物，试分析它们的化学性质，还可以怎样分？ 氧化物的分类 氧化物 Na2O、Fe2O3、MgO CO2、SO2 、CO、H2O CO2、SO2、 SO3 Na2O、CaO、MgO 按组成元素 非金属氧化物 金属氧化物 按性质 Al2O3 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 过氧化物 Na2O2、H2O2 关于氧化物的注意事项： （1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物， 如Mn2O7为酸性氧化物（对应与高锰酸HMnO4）； （2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一 定是酸性氧化物，如CO、NO等； （3）绝大多数酸性氧化物能与水化合生成相应的酸，但少数不能，如 SiO2。只有少数碱性氧化物能与水化合生成相应的碱，如K2O，Na2O， CaO，BaO等； （4）酸性氧化物或碱性氧化物形成对应的酸或碱时，元素化合价不变， 如NO2不是酸性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物。 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 碳酸盐 硫酸盐 钾盐 Na2CO3