易错专题01 反应热与热化学方程式-【提分系列】2023-2024学年高二化学易错题典例精讲与习题精练（人教版2019选择性必修1）

易错专题01 反应热与热化学方程式 聚焦易错点： ►易错点一 燃烧热与中和热 ►易错点二 热化学方程式书写与判断 ►易错点三 盖斯定律与热化学方程式 ►易错点四 中和热的测定 典例精讲 易错点一 燃烧热与中和热 【易错典例】 例1下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A．含20.0 g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H=-114.8 kJ B．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g) ∆H=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为196.64 kJ C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol D．用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的∆H偏大 【解题必备】 比较 燃烧热 中和热 定义 在101 kPa 时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量称为中和热 标准 可燃物为1 mol 产物水为1 mol 单位 kJ·mol-1 数值 不同物质的燃烧热不同 强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量 （1）燃烧热是1 mol纯物质燃烧，特定物质的稳定产物为：C →CO2(g)；H →H2O(l)；S →SO2(g)；N →N2(g)。 （2）中和热是生成1mol液态水；浓酸与浓碱反应生成 1 mol 水，Q1＞ 57.3 kJ， ΔH1＜ ΔH；弱酸与弱碱反应生成 1 mol 水，Q2＜ 57.3 kJ， ΔH2＞ΔH；强酸与强碱反应生成 1 mol 水和难溶性盐，Q3 ＞57.3 kJ， ΔH3 ＜ΔH。 （3）中和热、燃烧热的单位为kJ·mol-1，不带“+”、“﹣”。 【变式突破】 1．下列说法正确的是 A．已知的燃烧热为890.31，则 B．在稀溶液中： ，则稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ C．一定条件下， ，则该条件下分解1mol HI吸收的热量为7.45kJ D．同温同压时，等物质的量氢气和氯气发生反应：H2+Cl2=2HCl，在光照和点燃条件下的不同 易错点二 热化学方程式书写与判断 【易错典例】 例2已知在101 kPa，298 K条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)　ΔH=+484 kJ·mol-1 B．H2O(g)=H2(g)+O2(g)　ΔH=-242 kJ·mol-1 C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH=+484 kJ·mol-1 D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH=-484 kJ·mol-1 【解题必备】 热化学方程式的书写 与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下四点： （1）注意ΔH的符号和单位：ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”，ΔH的单位一般为kJ/mol。 （2）注意反应条件;反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃、101 325 Pa下测定的，可不注明温度和压强。 （3）注意物质的聚集状态：反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”。 （4）注意化学方程式的化学计量数： ①热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 ②热化学方程式中的反应热是表示反应已完成时的热量变化。由于ΔH与参与反应物质的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 【变式突破】 2．下列说法中正确的是 (　　) A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 B．1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热 C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热 D．任何化学反应都伴随着能量的变化 易错点三 盖斯定律与热化学方程式 【易错典例