4.1认识化学变化（3）教案-2022-2023学年九年级化学沪教版上册

第4章　认识化学变化 第1节 常见的化学反应—燃烧（3） 一、教学目标 1.通过生活事例，初步认识完全燃烧与不完全燃烧，并知道完全燃烧的措施 2.通过生活事例，知道爆炸的条件，了解防范爆炸措施 2、 教学重难点 重点：完全燃烧与不完全燃烧 难点： 3、 教学过程 （1） 新课导入 请观察老师演示的蜡烛不完全燃烧的实验（教材第94页图4-3），并与同学交流你的看法。 学生交流：玻璃片上有黑色物质生成，蜡烛不完全燃烧有炭黑生成。 （2） 新课讲授 【教师讲解】1.完全燃烧与不完全燃烧 （1）完全燃烧：当氧气充足时，可燃物完全燃烧，燃烧得快，放出的热量多。当含碳、氢元素的可燃物完全燃烧时，可燃物中的碳、氢元素分别生成二氧化碳和水。 如：碳 + 氧气（充足）二氧化碳 C O2 CO2 （2）不完全燃烧：当氧气不充足时，可燃物不完全燃烧，燃烧得慢，放出的热量少。当含碳、氢元素的可燃物不完全燃烧时，可燃物中的部分碳、氢元素主要生成一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和微小的炭黑颗粒等物质。 如：碳 + 氧气（不充足）一氧化碳 C 　O2　　　　　　 CO 【思考】不完全燃烧会产生哪些不良的影响？ 【交流讨论】如何使物质完全燃烧？ 【交流总结】（1）提供充足的氧气（2）增大可燃物与氧气的接触面积 【教师讲述】一氧化碳的性质 （1）一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，比空气略小。 （2）一氧化碳的化学性质 ①可燃性：一氧化碳燃烧火焰呈蓝色，燃烧放出大量的热。反应的文字表达式：一氧化碳+氧气二氧化碳 　 CO　　O2　　　　CO2 ②毒性：一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力而中毒。 【拓展延伸】思考：冬天有人在房间里用一只燃烧煤炭的火炉取暖，请你谈谈用这种方式取暖应注意的问题。 【教师总结】房间要保持通风，防止氧气不足燃烧产生一氧化碳而发生中毒 【图片展示】图片展示烟花爆炸、楼房爆破的图片，根据爆炸的形成原因，我们可以分析得到有的仅仅是物理变化引起的，有的是化学变化后的结果。 【教师小结】 1、爆炸的条件： 如果剧烈而急速的燃烧反应发生在有限的空间内（如爆竹、炸弹等），在短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀，就会引起爆炸。 如果可燃物（气体、粉尘等）与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会发生爆炸。 注意：注意：可燃性气体或粉尘跟空气混合，达到其爆炸极限时，遇到明火会发生爆炸。因此在任何可燃性气体的性质实验前，必须要检验纯度 （3） 课堂小结 一、完全燃烧与不完全燃烧 1.完全燃烧：氧气充足，燃烧较快，产物为二氧化碳 2.不完全燃烧：氧气不充足，燃烧较慢，产物为一氧化碳 完全燃烧的措施：（1）提供充足的氧气（2）增大可燃物与氧气的接触面积 3.一氧化碳的性质： （1）物理性质 （2）化学性质 二、爆炸 （四）课堂练习 1．将点燃的火柴竖直向上，火柴不易继续燃烧，其原因是（ ） A．火柴梗温度达不到着火点 B．火柴梗的着火点比火柴头的高 C．火柴梗潮湿，不易继续燃烧 D．火柴梗接触氧气少 2.古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是做人要脚踏实地，事业才有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（ ） A.增大可燃物的热值 B.提高空气中氧气的含量 C.提高可燃物的着火点 D.增大可燃物与空气的接触面积 3.下列说法不正确的是（ ） A.燃烧不一定有火焰 B.物质跟氧气的反应就是燃烧 C.物质在有限的空间内燃烧，可能会引起爆炸 D.物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 4.下列关于燃烧和灭火的说法正确的是（ ） A.可燃物只有在空气中才能燃烧 B.通过降低可燃物的着火点可以灭火 C.空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸 D.任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳 四、板书设计 4.1认识化学变化——燃烧（3） 一、完全燃烧与不完全燃烧 1.完全燃烧：氧气充足，燃烧较快，产物为二氧化碳 2.不完全燃烧：氧气不充足，燃烧较慢，产物为一氧化碳 完全燃烧的措施：（1）提供充足的氧气（2）增大可燃物与氧气的接触面积 3.一氧化碳的性质： （1）物理性质 （2）化学性质 二、爆炸 $$