2.3 制取氧气-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气 2 1 本节重难点 工业制取氧气的原理 实验室制取氧气的方法和操作 学习目标 4 3 本节重难点 催化剂和催化作用 分解反应 一、氧气的工业制法 1. 工业制氧气的方法： 2. 工业制氧气的原理： 3. 工业制氧气的变化类型： 物理变化 分离液态空气法 利用液氮和液氧的沸点不同 加热 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 K2MnO4 O2 MnO2 过氧化氢 水＋氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 氯酸钾 氯化钾 ＋氧气 二氧化锰 加热 KClO3 KCl O2 二、氧气的实验室制法 1. 加热高锰酸钾(KMnO4) 2. 分解过氧化氢(H2O2)溶液 3. 加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物 反应原理 文字表达式： 符号表达式： 暗紫色（或紫黑色） 粉末状固体 （1）高锰酸钾的颜色和状态 1. 高锰酸钾制氧气 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 加热 KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2 加热 发生装置 收集装置 导管 水槽 铁架台 酒精灯 试管 集气瓶 （2）实验装置： 反应物的状态为固体 反应条件需要加热 发生装置选择依据 收集装置选择依据 氧气的性质 操作步骤 查 连接装置并检查_______________ 装 用__________将药品装入试管里  定 将试管固定在_______________上  点 点燃酒精灯并加热 收 收集气体 离 从水槽中撤离____________ 熄 熄灭_____________ 酒精灯 导管 铁架台　 药匙　 气密性 高锰酸钾制取氧气的实验步骤及注意事项 “茶庄定点收利息” (1)试管口略向下倾斜： (2)导管不能伸入太长： (3)试管口放一团棉花： 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 防止药品中的水在试管口凝结，回流到试管底部导致试管炸裂。 有利于产生的气体排出。 (4)排气法收集气体时，待导管口有均匀气泡冒出时再收集： 有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 (5)实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯： 防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 注意事项： （1）药品：过氧化氢溶液(过氧化氢+水)、二氧化锰(黑色) （2）实验原理： 2. 分解过氧化氢制取氧气 过氧化氢 水＋氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 （1）药品： 3. 加热氯酸钾制取氧气 氯酸钾(KClO3) 二氧化锰(MnO2) 装入药品时不需要在试管口装一团棉花 同加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤一致。 （2）实验原理： 氯酸钾 氯化钾 ＋氧气 二氧化锰 加热 KClO3 KCl O2 过氧化氢 水＋氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 氯酸钾 氯化钾 ＋氧气 二氧化锰 加热 KClO3 KCl O2 二氧化锰的 作用是什么 步骤1 现 象 小木条不复燃 常温下过氧化氢分解很慢 分 析 在试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管 向上述试管中加入0.5 g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管 步骤2 现 象 有大量气泡产生，木条复燃 分 析 二氧化锰加速了过氧化氢分解 步骤3 待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管 现 象 又有大量气泡产生，木条复燃 分 析 二氧化锰还能加快过氧化氢的分解，即二氧化锰的化学性质在反应前后不变 过滤、洗净、干燥，再称量 二氧化锰在反应前后质量不变 二氧化锰好像永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？ 步骤4 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。 2. 作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 1. 定义 三、催化剂 过氧化氢 水＋氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 氯酸钾 氯化钾 ＋氧气 二氧化锰 加热 KClO3 KCl O2 反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。 MnO2只起加速H2O2分解的作用。 3. 催化剂的特点 (1)一变：改变　 　(改变包括加快和减慢)；