第三章 水溶液中的离子反应与平衡 同步测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 同步测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、单选题 1．将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（　　） A．等于8 B．等于7 C．接近7又小于7 D．大于7而小于8 2．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。”下列说法错误的是（　　） A．石碱的主要成分为 B．“浣衣发面”过程中均有产生 C．“浣衣”利用了石碱溶液的碱性 D．使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力 3．25℃时，不断将水滴入氨水中，下列图像变化合理的是（　　） A． B． C． D． 4．化学与社会密切相关，下列说法正确的是（　　） A．硝铵与草木灰不能混合使用，否则将使前者失去肥效，而后者仍有肥效 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．硅胶不可以用作食品、药品的干燥剂 D．采用“静电除尘”、“原煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 5．下列化学方程式中，属于水解反应的是（　　） A．CH3COOH+ H2O CH3COO－+H3O+ B．HS－+H2O S2－+ H3O+ C．CO32－+ H2O HCO3－+OH－ D．CO2+H2O HCO3－+ H+ 6．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 则下列说法中错误的是（　　） A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸， 增大 D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变 7．在25℃时，将1.0Lcmol·L-1CH3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH 固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入) 物质的量的变化如右图所示。下列叙述正确的是（　　） A．水的电离程度： a>b>c B．c 点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-) C．a 点对应的混合溶液中，c(Na+ )=c(CH3COO-) D．该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka= 8．下列说法正确的是（　　） A．常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱 B．在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等 C．稀释1mol･L-1的HCl溶液，溶液中的离子浓度均下降 D．常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的H2SO4溶液，c(CH3COO-)=2c(SO42-) 9．蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是（　　） A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸亚铁 D．碳酸钠 10．下列说法正确的是（） A．明矾可用于自来水的杀菌消毒 B．漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 C．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解 D．由反应SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物 11．下列消毒剂呈碱性的是（　　） A．75%乙醇 B．过氧乙酸消毒液 C．双氧水 D．84消毒液 12．把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（　　） A．H2SO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeCl3溶液 13．25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列说法正确的是（　　） A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小 B．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃时，欲用1L NaF溶液将0.05mol Mg(OH)2完全转化为MgF2，则c(NaF)≥1.1 mol•L-1 14．下列叙述中正确的是（　　） A．CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质 B．盐酸能导电，所以盐酸是电解质 C．BaSO4难溶于水，所以是弱电解质 D．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强 二、综合题 15．铅酸蓄电池(如图)的电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉而使用广泛。 （1）I．写出电池使用过程中的两个电极