5.2 如何正确书写化学方程式（考点解读）-2023-2024学年九年级化学上册同步考点解读与专题训练（人教版）

5.2 如何正确书写化学方程式（考点解读）（原卷版） 1、化学方程式的概念、读法和含义 （1）化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子。 （2）化学方程式的读法有三种，具体以化学方程式：C+O2CO2为例： ①碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳； ②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 ③每一个碳原子与一个氧分子在点燃的条件下反应生成一分子二氧化碳。 （3）化学方程式的含义也有三个，它们分别是： ①表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、条”）； ②表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）。 ③表示各物质之间的粒子个数关系（即该物质之间的粒子个数比）。 2、书写化学方程式、文字表达式 （1）书写学方程式步骤 写——左写反应物，右写生成物，中间连短线； 配——配平；使反应前后各原子总数相等； 等——短线改等号； 注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）； 标——标出生成物中气体与沉淀（气体符号“↑”：反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边标） 反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物是固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号） 查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。 （2）书写文字表达式的步骤一般分为两步： ①根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来； ②标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等，并且一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个。 3、化学方程式的配平 （1）最小公倍数法步骤： ①找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子 ，求最小公倍数 ，得分子个数； ②使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数； ③一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 例1： KClO3——KCl+ O2 例2： Al + Fe3 O4—— Fe + Al2O3 （2）观察法步骤： ①从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数； ②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。 例1： Fe2O3+ CO——Fe + CO2 例2： H2 O + Fe —— Fe3 O4+ H2 （3）奇数配偶法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶；步骤： ①找出在化学反应中出现次数最多的元素； ②从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2； ③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 例1： C2 H2 +O2 ——CO2 +H2 O 例2： FeS2+ O2 ——Fe2O3 + SO2 （4）分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应；步骤： ①先配平化合物中各元素的原子； ②用分数配平单质元素的原子； ③去分母，使配平后的化学计量数为整数。 例1： C2H2 + O2—— CO2+ H2O （5）定一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 例1： CH3OH＋O2——H2O＋CO2 例2： C2H5OH＋O2——H2O＋CO2 一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质最后配平。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　S-32 C1-35.5　K-39 Ca-40　Cu-64 Zn-65 【考点1 化学方程式的概念、读法和含义】 【典例1-1】（2023春•莱西市期末）下列关于H2+Cl2 2HCl的说法中不正确的是（ ） A．表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢 B．参加反应的氢气与氯气的质量比为1：71 C．参加反应的氯气与生成的氯化氢的分子个数比为1：2 D．反应前后分子数目不变 【典例1-2】（2023春•莱芜区期末）（多选）化学方程式是学习化学的工具。关于