1.2.1-《研究物质性质的基本方法》课件2023-2024学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第二节 第1课时 研究物质性质的基本方法 第一章认识化学科学 1.了解研究物质性质的基本方法(观察法、实验法、分类法和比较法等)，会用观察法研究钠的物理性质，通过观察分析钠与水的反应，认识钠是一种活泼的金属。 2.会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 3.会设计实验探究钠与氧气的反应，并能依据钠的性质理解钠的保存方法，增强科学探究和创新意识。 学习目标 1 研究物质性质的基本方法 利用叠氮化钠（NaN3 ）的性质制成了汽车安全气囊 利用Na2O2的性质制成防毒面具 利用液态氧和液态氢的性质制成火箭推进剂 联 想 · 质 疑 1．在初中化学的学习中，主要认识了哪些主要物质？以其中的一种物质为例说明是通过什么方法来研究它的性质的。 一、研究物质性质的基本方法 我国古代劳动人民的智慧结晶——元青花瓷 1．观察法——是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法 2．实验法——根据科学研究的目的，利用一些专门的仪器设备，人为地变革、 控制或模拟研究对象，使某一现象或过程发生或再现的研究方法 验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质 物质的颜色、状态、气味等，并积极思考 ②间接观察法：借助一些仪器来进行观察 ①直接观察法触摸： 一、研究物质性质的基本方法 我国古代劳动人民的智慧结晶——元青花瓷 4．比较法——认识各物质性质之间的异同与内在联系 3．分类法——分门别类地对物质及其变化进行预测和研究，可总结出各类物质的 一般性质和特性 特别提示：研究某种物质的性质时，只用一种方法往往得不出结论，有时需要多种方法综合应用，比较法和实验法是比较常用的两种方法。 2 观察法的应用——金属钠及其与水的反应 明确观察目的 在实验中用感官观察 分析、思考和综合 记录观察结果 动脑思考并及时储存和处理信息 用(听、看、触等)感官搜集信息 二、观察法的应用——金属钠及其与水的反应 观察记录 1．金属钠的物理性质 熔点低 (1)颜色、状态 银白色固态 硬度小，质软，可用小刀切割 ρ水 > ρ钠 > ρ煤油 (2)硬度的相对大小 (3)密度的相对大小 (4)熔点的相对高低 密度：0.97 g·cm－3 沸点：882.9 ℃ 熔点：97.8 ℃　　　 查阅资料 从试剂瓶中取用一小块钠的操作：用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠，剩余的钠放回原试剂瓶。(钠具有强腐蚀性，应用镊子夹取，不能用手直接接触) 二、观察法的应用——金属钠及其与水的反应 2．金属钠的化学性质 (2)实验现象 (1)实验操作 现象 思考与结论 1．浮在水面 2．熔成小球 3．四处游动 4．发出嘶嘶的响声 5．溶液由无色变红 ρ水> ρ钠 反应放出热量，钠的熔点低 反应剧烈、生成气体 反应生成碱性物质 (2)实验现象 (1)实验操作 现象 思考与结论 1．浮在水面 2．熔成小球 3．四处游动 4．发出嘶嘶的响声 5．溶液由无色变红 ρ水> ρ钠 反应放出热量，钠的熔点低 反应剧烈、生成气体 反应生成碱性物质 二、观察法的应用——金属钠及其与水的反应 2．金属钠的化学性质 思考1：钠与水反应的化学方程式如何书写？ 思考2：为什么“严禁比黄豆粒大”？ 思考3：为什么“严禁用手触摸钠”？ 思考4： 为什么剩余的钠必须放回试剂瓶中？ 思考5：你注意到金属钠的保存方法吗？ 2Na＋2H2O === 2NaOH+H2↑ 二、观察法的应用——金属钠及其与水的反应 2．金属钠的化学性质 思考1：钠与水反应的化学方程式如何书写？ （1）与水反应 根据钠的性质，预测金属钠与CuSO4溶液、FeCl3溶液反应时可能产生的现象？ 预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。 反应更剧烈 2Na＋2HCl === 2NaCl+H2↑ 2Na＋2H2O === 2NaOH+H2↑ 2NaOH＋CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH) 2 ↓ 3NaOH＋ FeCl3 === 3NaCl + Fe(OH) 3 ↓ 2Na＋2H2O === 2NaOH+H2↑ 2Na＋2H2O === 2NaOH+H2↑ 因为钠与水反应的实质是钠与水电离出来的H＋反应，酸中 H＋浓度比水中大得多。 钠与酸、碱、盐溶液反应的规律 ①若酸过量，只发生钠与酸的反应，反应程度比与水反应剧烈； ②若酸不足，钠将酸反应完后，剩余的钠再与水反应。 (2)钠与碱溶液的反应 钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。若为饱和碱溶液，则析出碱。 (3)钠与盐溶液的反应 钠投入到盐溶液中，先与水反应，生成NaOH；如果NaOH能与该盐反应，则继续发生复