第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共13题） 1．石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收Q kJ的热量，下列说法正确的是（    ） A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石与石墨的转化是物理变化 C．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多 D．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多 2．已知：断裂键需吸收能量，形成键可放出391kJ能量。若和完全反应生成可放出能量，则断裂键需吸收的能量为 A．45kJ B．436kJ C． D． 3．下列对能量变化的认识不正确的是（    ） A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 4．下列变化中，属于吸热反应的是 ①液氨气化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③稀释浓硫酸 ④氨催化氧化生成NO ⑤氯酸钾分解制O2 ⑥酸碱中和生成水 ⑦氯化铁溶于水显酸性 A．②⑤⑦ B．①③④ C．①②⑤ D．③④⑥ 5．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是 A．硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 B．已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   ∆H=+483.6 kJ∙mol−1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ∙mol−1 C．已知中和热为∆H=−57.4 kJ∙mol−1，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)   ∆H=−57.4 kJ∙mol−1 D．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ∆H=−38.6 kJ∙mol−1将0.5mol N2和2mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热小于19.3kJ 6．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是 A．1molN4气体转变为N2放出882kJ热量 B．P4(白磷)沸点低于N4 C．N4与N2互为同分异构体 D．N4与N2具有相似的结构 7．下列说法正确的是 A．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 C．物质具有的能量越高，物质的稳定性越强 D．在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 8．已知下列两个热化学方程式： H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJ·mol－1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJ·mol－1 实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（   ）。 A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4 9．下列事实对应的化学用语表达错误的是 A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2⇌H2CO3 ，H2CO3⇌H++HCO B．“NO2球”浸入冷水中颜色变浅：2NO2(g)(红棕色) ⇌N2O4(g)(无色)  ΔH<0 C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O D．甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3 kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3 kJ·mol-1 10．由：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol ②H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol 可知： A．①的反应热为221 kJ/mol B．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol C．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 11．宏观现象背后都隐藏着微观原因，已知：   ；。键、键和键的键能分别为、和，则a为 A．+220 B．-305 C．+110 D．-220 12．以CO和H2为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以CO2为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步就需要将CO2转化为甲醇。 已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)        ΔH1=-90.5kJ•mol-1 ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)        ΔH2=-41.1kJ•mol-1 ③2H2(g)+O2(g)=2H2