2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 综合测试

高中化学选择性必修1（综合测试） 一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求) 1.下列关于化学电源的叙述错误的是(　　)。 A.普通锌锰电池中石墨棒为正极 B.铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板 C.氢氧燃料电池的正极是通入氧气的电极 D.碱性锌锰电池的比能量和储存时间比普通锌锰电池高 2.茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中(　　)。 ①铝合金是阴极　②铝合金是负极　③海水是电解质溶液　④铝合金电极发生还原反应 A.②③ B.②④ C.①② D.①④ 3.已知:①Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=+64.39 kJ·mol-1, ②2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)　ΔH=-196.46 kJ·mol-1, ③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.84 kJ·mol-1。 在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于(　　)。 A.-319.68 kJ·mol-1 B.-417.91 kJ·mol-1 C.+546.69 kJ·mol-1 D.-448.46 kJ·mol-1 4.如图,已知反应S2(aq)+2I-(aq)2S(aq)+I2(aq),若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液,反应机理如下: ①2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq) ②2Fe2+(aq)+S2(aq)2Fe3+(aq)+2S(aq) 下列有关该反应的说法不正确的是(　　)。 A.增大S2浓度或I-浓度,反应①、反应②的反应速率均加快 B.Fe3+是该反应的催化剂 C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小,所以该反应是吸热反应 D.往该溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝,适当升温,蓝色变浅 5.已知热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH1=-571.6 kJ·mol-1,则关于热化学方程式2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH2的说法正确的是(　　)。 A.热化学方程式中化学计量数既可表示分子个数又可表示物质的量 B.该反应ΔH2>0 C.该反应ΔH2=-571.6 kJ·mol-1 D.该反应与上述反应属于可逆反应 6.0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445.15 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是(　　)。 A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　 ΔH=+890.3 kJ·mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　 ΔH=+890.3 kJ·mol-1 C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　 ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH=-890.3 kJ·mol-1 7.已知:①H2O(g)H2O(l)　ΔH1=－Q1 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)CH3OH(l)　ΔH2=－Q2 kJ·mol-1 ③2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)　ΔH3=－Q3 kJ·mol-1 Q1、Q2、Q3 均大于 0。若要使 32 g 液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ)(　　)。 A.Q1+Q2+Q3 B.0.5Q3－Q2+2Q1 C.0.5Q3+Q2－2Q1 D.0.5(Q1+Q2+Q3) 8.在平衡体系2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中通入18O组成的氧气,重新达到平衡后,则18O(　　)。 A.只存在于O2中 B.只存在于NO2中 C.只存在于O2和NO2中 D.存在于NO、O2、NO2中 9.在一定条件下,某密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g),X、Y的初始浓度分别为2.5 mol·L-1和2.0 mol·L-1,达到平衡后,下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是 (　　)。 A.c(Z)=1.5 mol·L-1 B.c(Z)=2.4 mol·L-1 C.c(W)=1.6 mol·L-1 D.c(W)=2.0 mol·L-1 10.水的电离方程式为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为KW(25 ℃)=1.0×10-14,KW(35 ℃)=2.1×10-14,则下