1.1.2 物质的转化 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章　物质及其变化 第一节　物质的分类及转化 第2课时 物质的转化 科 科 物质的分类是高中化学学习的重要方法，通过上节课的学习，你是不是知道下面的问题： 如何对化学物质进行分类？ 分类的优点是什么？ 建立科学的分类标准 便于对未知物质的研究分析 在高中化学的学习中我们应该如何应用分类来促进自己的学习？ 物质的转化 按照氧化物的性质将氧化物分类 酸性氧化物和碱性氧化物 性质？ 与碱反应只生成盐和水 与酸反应只生成盐和水 【练一练】已知SO3是一种酸性氧化物，那么你能不能写出其与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式呢？ SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 创原家独 创原家独 酸的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式 ) 硫酸 反应类型 酸与活泼金属反应 酸与碱性氧化物反应 酸与碱反应 酸与某些盐反应 指示剂 Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 ↓+2HCl Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 一、酸碱盐的通性 1.酸的主要化学性质。请列举反应实例，完成下表。 碱的主要化学性质 反应实例（写 出化学方程式 ) NaOH 反应类型 指示剂 与酸反应 与酸性氧化物反应 与某些盐 复分解反应 复分解反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 思考与讨论 2.碱的主要化学性质。完成下表 非氧化还原反应 盐的主要化学性质 反应实例（写 出化学方程式 ) 反应类型 与金属反应 与酸反应 与碱反应 与盐反应 Fe +CuSO4 =Cu+FeSO4 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 思考与讨论 3.盐的主要化学性质。完成下表 1、为什么酸、碱或者盐具有相似的化学性质呢？ 具有相似的化学组成 结构决定性质 HCl H2SO4 HNO3 H+ NaOH KOH Ba(OH)2 OH- Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 CO32- 学 学 学 四种基本反应类型 反应类型 实例（化学方程式） 化合反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应 2KClO3 2KCl+3O2↑ 置换反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 复分解反应 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ MnO2 在水溶液中，酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件是： (1)生成沉淀（包括微溶物）；(2)生成挥发性物质(气体)；(3)生成难电离物质(如水)。 具备上述三个条件之一，复分解反应便能发生。 二、物质的转化 1.实现物质转化的基本依据：化学反应前后_____不会改变。 元素 2Ca+O2= 2CaO CO2+ H2O =H2CO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+ 2H2O C + O2 = CO2 H2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2H2O 学 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 C CO2 H2CO3 CaCO3 金属 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 酸或酸性氧化物 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 H2O 碱或碱性氧化物 从物质的分类角度构建物质转化规律的模型认知 酸 碱 【练一练】根据上面的转化过程，写出非金属单质S到对应盐Na2SO3的转化过程。 【练一练】以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是(　 　) A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解 D 2.工业生产方法的选择 (1)最适当方法的选择 (2)实例——工业上制取NaOH ①不采用Na2O与H2O反应的原因:____________________ _______; ②主要采用:_______________; ③过去曾采用:用盐(如______)与碱[如_______]反应。 Na2O作为原料,来源少, 成本高 电解饱