2024届高三化学高考备考一轮总复习——溶液中溶质的质量分数及相关计算专题训练

2024届高三化学高考备考一轮总复习——溶液中溶质的质量分数及相关计算 一、选择题 1．小王同学对一无色透明溶液进行离子检验，得出有如下六种离子：、、、、、（忽略很少量的、），前五种离子的个数之比为3：1：3：2：4，该溶液中和的个数比为（　　） A．1：1 B．2：1 C．1：4 D．2：3 2．以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是（　　） A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1 B．Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等 C．质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的质量分数为大于10% D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g.cm-3，物质的量浓度为4.0mol/L ，则此溶液中KCl的质量分数为 3．在t ℃时将a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w。下列说法正确的是（　　） A．溶质的质量分数w＝a/（Vρ-a）×100% B．溶质的物质的量浓度c＝a/17Vmol·L－1 C．溶液密度ρ可表示为17c/wg·cm－3 D．上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w 4．质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉b g水后，得到V ml质量分数为2a%的NaOH溶液，则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为（　　） A．ab／2V mol·L－1 B．ab／2000V mol·L－1 C．250ab／V mol·L－1 D．ab／80V mol·L－1 5．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L-1，则下列关系中错误的是（　　） A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B．ω=17c/1000ρ C．ω=17V/(17V＋22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400) 6．体积为VmL，密度为ρg∙mL−1的溶液中，含有摩尔质量为M g∙mol−1的溶质mg，其物质的量浓度为c mol∙L−1，溶质的质量分数为a%。下列关系式错误的是（　　） A．a%=×100% B．c=(mol∙L−1) C．c=1000ρ∙aM(mol∙L−1) D．m=V×ρ×a% 7．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是 （　　） A．30% B． ［（26.5+3.5）/（100+6.5）］×100% C．26.5% D． ［（26.5+3.5）/（100+ 6.5+3.5）］×100% 8．二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)是常用的杀菌消毒剂，二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%.通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：C3N3O3Cl+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClO，HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O，I2+2S2O=S4O+2I-，准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 该样品的有效氯= ×100% 通过计算判断该样品的有效氯约为 A．55% B．58% C．61% D．63% 9．实验室有质量分数为98%，密度为的浓硫酸，现需配制浓度为，体积为的稀硫酸，则所需浓硫酸的体积为（　　） A． B． C． D． 10．某种复合膨松剂的组成如下：碳酸氢钠21%，酒石酸氢钾47%，淀粉32%。下列说法正确的是（　　） A．淀粉与纤维素互为同分异构体 B．该膨松剂中钠和钾的质量分数相等 C．该膨松剂的作用原理之一是酒石酸氢钾中的羧基与碳酸氢根反应 D．100g该膨松剂与足量盐酸反应，可产生气体1.4L 11．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为（　　） A．5 mol/L B．6.25 mol/L C．7 mol/L D．6.75 mol/L 12．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为（　　） A．82a/(46a+m)%