第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023---2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．某温度时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表： 离子 加入量/(mg·L-1) 分解率/% 离子 加入量/(mg·L-1) 分解率/% 无 —— 2 Fe3+ 1.0 15 Al3+ 10 2 Cu2+ 0.1 86 Zn2+ 10 10 Cr3+ 0.1 96 下列有关说法不正确的是 A．铬离子能使过氧化氢分解反应的活化能大幅度降低 B．储运过氧化氢时，适宜选用铝制容器 C．催化剂可以加快反应速率，提高反应物的转化率 D．向纯过氧化氢中加入酸性重铬酸钾溶液可以加快分解速率并得到更多的氧气 2．美国俄勒冈大学的化学家使用了新催化剂在常温下合成氨，下列有关说法正确的是 A．新法合成氨不需要在高温条件下进行，可节约大量能源 B．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 C．传统合成氨方法的△H＞0，新型合成氨方法的△H＜0 D．新催化剂提高了单位体积内活化分子数目，加快了化学反应速率，使平衡正向移动 3．对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)△H>0，下列图像中正确的是 A．A B．B C．C D．D 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．向含有的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 C．增大压强(减小容器的容积)，与混合气体的平衡体系颜色先变深后变浅 D．增大压强(减小容器的容积)，、、HI混合气体的平衡体系颜色变深 5．以下说法中正确的是 A．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程 B．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 C．放热过程(△H＜0)或熵增加(△S＞0)的过程一定是自发的 D．自发进行的反应一定能迅速进行 6．合成氨是目前最有效工业固氮的方法，可解决数亿人口生存问题。科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法错误的是    A．合成氨总反应正反应的活化能高于逆反应的活化能 B．该历程的决速步为 C．合成氨总反应的反应热为 D．铁触媒能使反应物活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 7．和存在平衡：。下列说法正确的是 A．1mol平衡混合气体中含1molN原子 B．恒容时，温度升高，则平衡逆向移动，正反应速率减小 C．若要测定的相对分子质量，应采用“高温低压”条件 D．恒温时，缩小容器体积，气体颜色变深，这是平衡正向移动导致的 8．工业合成氨的反应为： kJ·mol，用○、●分别表示H原子、N原子，表示催化剂，反应微观历程如下图所示，下列说法中错误的是 A．过程②→③吸收能量，过程③→④放出能量 B．使用新型催化剂可使与在较低温度和压强下合成 C．合成氨反应达平衡时，反应速率关系： D．合成氨工业中采用循环操作的主要目的是提高与的利用率 9．利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是 A．升高温度有利于提高丙烷转化率 B．反应的快慢主要取决于步骤III C．升高温度有利于加快反应速率 D．为该反应的催化剂 10．某温度下，把一定量的NH4Cl置于密闭容器中发生反应：，。2 min后，测得H2的浓度为1 mol/L，HCl的浓度为4 mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列反应速率正确的是 A．2.5 B．2.0 C．1.25 D．3 11．绝热容器中发生反应：3Z(s)X(g)＋2Y(g)  △H=akJ·mol-1(a>0)。下列说法不正确的 A．将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol B．容器中放入1.5molZ，达到化学平衡状态时，反应吸收的热量为0.5akJ C．容器温度不变，反应已经达到平衡 D．达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变 12．一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应：，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 实验 充入气体量 反应过程条件 ① 2molX+1molY 恒温 ② 1molZ 恒温 ③ 1molZ 绝热 A．曲线Ⅰ对应实验① B．正反应为放热反应 C．气体的总物质的量： D．b点平衡常数比c点平衡常数小 13．一定温度下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CH3OH)·c(H2O)/[c(CO2)·c3(H2)]。保持容器容积不变，升高温度，H2浓度减小，则下列说法不正确的是 A．该反应化学方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) B．恒温恒容下，再充入CO2气体，H2浓度一定减小 C．恒温恒压下，再充入惰性气体，会降低反应物的转化率 D．升高温度，会使正反应速率增大，平衡常数减小 14