第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．一定条件下，反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行。下列有关说法错误的是（    ） A．使用催化剂能增大反应速率 B．达到反应限度后，各物质的浓度不再变化 C．该条件下，SO2能全部转化为SO3 D．增大O2的浓度可加快SO2的反应速率 2．在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2,发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是 A．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等 B．NO2和SO2的物质的量一定相等 C．平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 D．NO和SO3的物质的量一定不相等 3．蓝天保卫战—持续三年的大气治理之战，其中低成本、高效率处理SO2、NO2等大气污染物一直是化学研究的重点课题，研究它们的性质、制备在工业生产和环境保护中有着重要意义。一种处理SO2、NO2的研究成果，其反应原理为SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) ΔH1=-41.8kJ·mol-1，标准状况下，SO2(g)+NO2(g)=SO3(s)+NO(g)  ΔH2.下列有关说法不正确的是 A．该反应的ΔS>0 B．ΔH2<-41.8kJ·mol-1 C．SO2的生成速率和NO2的消耗速率相等说明该反应达到平衡状态 D．标准状况下，该反应中每生成22.4L NO转移电子的数目约等于2×6.02×1023 4．下列说法正确的是 A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ∆H>0，说明反应物总键能大于生成物总键能 B．H2(g)的燃烧热∆H=-285.8kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   ∆H=+571.6kJ/mol C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ∆H=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D．增大压强，加快反应速率，是因为提高了活化分子百分比 5．用如图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A B C D 探究温度对反应平衡的影响 测定酸碱中和反应的反应热 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 除去CO2气体中混有的HCl A．A B．B C．C D．D 6．以下说法中正确的是 A．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程 B．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 C．放热过程(△H＜0)或熵增加(△S＞0)的过程一定是自发的 D．自发进行的反应一定能迅速进行 7．一定温度下H2(g)与I2(g)反应，生成HI(g)，反应的能量变化如图所示。对下对该反应体系的描述中，正确的是 A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．反应物的总能量比生成物的总能量低13 kJ C．反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量低 D．从图中可知氢气的燃烧热为13 kJ/mol 8．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 探究浓度对反应速率的影响 分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2 mL5%H2O2溶液 B 制备无水Fe(OH)3 胶体 加热饱和FeCl3溶液至出现红褐色沉淀 C 探究温度对化学反应速率的影响 将等浓度的Na2S2O3和H2SO4等体积混合，平均分成两份，一份置于热水中，一份置于冷水中，记录出现浑浊的时间 D 比较金属的活泼性 向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入铜丝和银丝 A．A B．B C．C D．D 9．与在催化剂(简写为)表面催化生成和的历程示意图如下。下列说法正确的是    A．该反应的 B．正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能 D．反应过程中有极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 10．在温度t1和t2下，发生反应：。仅依据平衡常数(K)的变化，不能解释下列事实的是(代表卤族元素单质) 化学方程式 43 34 A． B．相同条件下发生反应，平衡时、、、的转化率逐渐降低 C．相同条件下，、、、的稳定性逐渐减弱 D．、、、与反应的剧烈程度逐渐降低 11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A．图1可比较Fe、Cu的金属活动性 B．图2可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 C．图3可除去CO2气体中混有的HCl D．图4可进行石油的蒸馏实验 12．T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量