4.2元素周期律同步练习2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2元素周期律 同步练习 一、单选题 1．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 X Y Z W A．Z的非金属性比Y的强 B．X的气态氢化物比Y的稳定 C．X与Y形成的化合物都易溶于水 D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族，与具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．X的单质存在同素异形现象 B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C．Z在一定条件下与氧气化合，可生成两种碱性氧化物 D．原子半径从大到小的顺序是Z＞W＞Y＞X 3．居室装修用石材的放射性常用226Ra作为标准，居里夫人(MarieCurie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A．Ra位于元素周期表d区 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族 C．一个 226Ra原子中含有 138个中子 D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 4．下列有关同主族元素从上到下原子结构和性质的说法正确的是（    ） A．电子层数递增，最外层电子数递增 B．原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐增强 C．单质的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高 D．最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强 5．下图是另一种元素周期表的一部分，下列说法正确的是（    ）    A．X的氢化物只有极性键，Y的氢化物可能既含有极性键，又含有非极性键 B．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 C．X、Y的原子半径和单核离子半径均为前者大于后者 D．由于Y氢化物的熔沸点高于X氢化物的熔沸点，因此，非金属性： 6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是（    ） A．简单离子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．最常见氢化物的稳定性：X＞Y C．Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电 D．第一电离能：Y＞X 7．下列关于卤族元素的比较中，不正确的是 A．卤族元素的原子半径：F＜Cl＜Br＜I B．单质的沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 C．单质与氢气化合的难易：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D．氢卤酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI 8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的简单氢化物强 C．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红 D．W的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 9．如图是元素周期表短周期的一部分， 下列说法中正确的是 …… ① ② ③ …… ④ ⑤ A．元素①位于第二周期IVA族 B．气态氢化物的稳定性：④＞② C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④ D．元素的最高正化合价：③=⑤ 10．下列排列顺序不正确的是 A．原子半径：Si> Na>O B．热稳定性：HF> HCl> H2S C．碱性：CsOH> KOH> NaOH D．失电子能力：K> Na> Mg 11．下列粒子半径的比值大于1的是（    ） A． B． C． D． 12．下列微粒半径之比大于1的是 A． B． C． D． 13．主族元素和可形成型离子化合物，则和两元素原子的最外层电子排布式分别为（    ） A． 和 B．和 C．和 D． 和 14．北京大学雷晓光教授在2019年被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是 A．14N与14C互为同位素 B．NH3的热稳定性比HF的强 C．1mol氨基(—NH2)中的电子数为9NA D．N2的电子式为 15．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的是（   ） A．SO3 B．Na2O C．Al(OH)3 D．CO2 二、填空题 16．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ ⑪ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ (1)11种元素中，化学性质最不活泼的是 ，原子半径最小的是 。 (2)①②⑤中最高价氧化物的水化物，碱性最