3.1铁及其化合物同步练习2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.1铁及其化合物 同步练习 一、单选题 1．下列几种类推结论符合事实的是 A．氯水可以将 Fe2+氧化至 Fe3+，则碘水也可以将 Fe2+氧化至 Fe3+ B．Na3N与盐酸反应生成 NaCl 和 NH4Cl，则 Mg3N2与盐酸反应生成 MgCl2和 NH4Cl C．Cl2+H2OHCl+HClO  是氧化还原反应，则 ICl+H2OHCl+HIO  也是氧化还原反应 D．Na 与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2，则 Fe 与 H2O 反应生成 Fe(OH)3 和 H2 2．下列说法不正确的是 A．氯气可用于自来水的消毒 B．二氧化硅是半导体材料 C．氢氧化铁胶体能用于净水 D．二氧化硫可用于漂白纸浆 3．某南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼，它的血液像水一样无色透明。经研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其他鱼的血液中的十分之一，这种元素是。 A．Cu B．Pb C．Ag D．Fe 4．现有Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44克，加入含0.1molHCl的盐酸恰好完全溶解，并收集到气体22.4mL（标准状况）。向反应后的溶液滴加KSCN，无明显变化。若将1.72克该混合物在高温下与足量的CO充分反应后，残留固体的质量为（    ） A．1.4克 B．1.3克 C．1.2克 D．1.1克 5．下列中学常见实验的现象或表述正确的是 A．过量的铁粉投入到一定量的氯化铁溶液中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色 B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2∼3滴即可 D．在空气中充分加热时，可分解为FeO和 6．下列离子方程式中正确的是 A．向10mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸 10mL： +2H+=CO2↑+H2O B．向CH3COOH溶液中加氨水：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO- C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- D．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe═2Fe2+ 7．下列说法正确的是 A．常见合金的硬度比其成分金属的硬度小 B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2 C．保存氯化亚铁溶液时，可以加入少量铁粉 D．某待测液能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，则该待测液中一定存在氯离子 8．下列离子方程式正确的是 A．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl- B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO C．过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应2Ca2++2+Mg2++2OH-＝2CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O＝2 9．向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中，加入100ml2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的气体（SPT），在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用相同质量的上述混合物粉末高温下同足量的一氧化碳反应，可得到铁的质量是（    ） A．无法计算 B．2.8g C．5.6g D．11.2g 10．对下列Ⅰ～Ⅳ的实验现象判断错误的是 A．实验Ⅰ：立即产生大量红褐色沉淀 B．实验Ⅱ：溶液未变红色 C．实验Ⅲ：先出现白色沉淀，后溶解 D．实验Ⅳ：棉团燃烧起来 11．下列反应物不能通过一步反应生成产物的是 A．Ba(OH)2→NaOH B．Fe(OH)3→FeCl3 C．KNO3→K2CO3 D．Fe→Cu 12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Fe FeCl2 Fe(OH)2 B．N2(g) NO(g)HNO3(aq) C．NaCl(aq)Cl2漂白粉 D．SiO2H2SiO3(胶体)Na2SiO3溶液 13．除去下列括号内杂质能达到目的的是 A．NaCl溶液(K2SO4)：BaCl2溶液 B．MgO固体(Al2O3)：NaOH溶液 C．Fe2(SO4)3溶液(FeSO4)：氯水 D．CO2气体(SO2)：NaOH溶液 14．FeSO4在工业上可用于制备FeCO3，实验室模拟工业流程如图所示。下列说法正确的是 A．沉淀的同时有NH3产生 B．检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸检验 C．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+ D．用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生 15．双氧水(的水溶液)在医学、工业及实验中有着广泛的用途：①可用酸性高锰